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西城区期末高三化学
北京市西城区2011—2012学年度第一学期期末试卷
高三化学2012.1
说明:
1.本试卷满分100分,考试时间120分钟。
2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Br80
第Ⅰ卷(选择题共42分)
每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.可利用废油脂制肥皂
B.合金中可能含有非金属元素
C.水玻璃可用于制造木材防火剂
D.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的比例模型
B.Na+的结构示意图
C.葡萄糖的实验式C6H12O6
D.CO2的电子式
3.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是
A.
B.CO2
C.Na2O2
D.NH4Cl
4.下列应用与盐类的水解无关的是
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
5.KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.40℃时,将35gNaCl溶于100g水中,降温至0℃
时,可析出晶体
B.20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数>31.6%
C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D.固体KNO3中混有NaCl,可用重结晶进行提纯
6.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、I-
B.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.常温下,pH=12的溶液:
K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
7.下列物质的工业制备原理不正确的是
高温
A.氨气:
N2+3H2
2NH3
B.铜:
Cu2S+O2===2Cu+SO2
C.乙烯:
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
D.漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
8.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
D.苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
9.下列说法正确的是
A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2∶3
B.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等
C.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等
D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为2∶1
10.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B.酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D.葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
11.铅蓄电池的示意图如右图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,N为负极,其电极反应式为:
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2
12.下列说法正确的是
A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe3+
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-
D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+
13.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
14.室温下,有2种溶液①0.01molL-1NH3·H2O②0.01molL-1NH4Cl,下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
温度
平衡浓度/(molL-1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
0.1
15.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
16.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解,有无色气泡
酸性:
CH3COOH>H2CO3
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性:
Br2>Fe3+
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向:
OH-移向阴极
17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物
n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是
A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂
D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
18.(6分)常温下,将0.1000molL-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
(2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是(填序号)。
a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。
19.(12分)海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mgL-1)
成分
含量/(mgL-1)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Br-
64
Mg2+
1272
(1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)
离子通过。
①阳极主要电极反应式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有
和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是。
③淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离
子方程式是。
用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为L(忽略Cl2溶解)。
20.(12分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol-1
则a=kJmol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,温度升高后,K值(填“增大”、“不
变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。
下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是(填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是(填名称)。
21.(12分)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
已知:
碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是。
(2)下列说法正确的是。
a.酸性:
H2CO3>H2SiO3
b.原子半径:
O<C<Si<Al
c.稳定性:
H2O>CH4>SiH4
d.离子半径:
O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
(4)该矿石和1molL-1HNO3反应的离子方程式。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;若处理该矿石2.36×103kg,得到滤渣1.2×103kg,理论上至少需要1molL-1HNO3的体积为L。
22.(16分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。
合成Z的流程图如下所示:
已知:
下列反应中R、R′、R″代表烃基
(1)A的结构简式是。
(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是。
(3)反应①的化学方程式是。
(4)下列说法正确的是。
a.D→E的反应类型为消去反应
b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
c.Q是一种水溶性很好的高分子化合物
d.G在酸性或碱性环境中均能水解
(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有种(含顺反异构体),其中核
磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是。
(6)反应③的化学方程式是。
(7)合成纤维Z含有六元环状结构,Z的结构简式是。
北京市西城区2011—2012学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共42分)
1~9小题,每小题2分;10~17小题,每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
A
B
D
C
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
D
D
B
C
D
A
A
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
说明:
其他合理答案均可给分。
18.(6分)
(1)(2分)HA+OH—=A—+H2O
(2)(2分)ab(漏选得1分,错选不得分)
(3)(2分)<
19.(12分)
(1)①(1分)2Cl—-2e—=Cl2↑
②(1分)Mg(OH)2(2分)Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③(1分)b
(2)①(1分)对溴元素进行富集(2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
(1分)通入空气将Br2蒸气带出,使Br2(g)
Br2(aq)或
Br2+H2O
HBr+HBrO平衡向左移动
②(1分)加热浓缩、冷却结晶
③(2分)179.2
20.(12分)
c3(CO2)
c3(CO)
(1)(2分)-28.5
(2)(1分)————(1分)减小
(3)①(2分)60%②(2分)ac(漏选得1分,错选不得分)
(4)①(2分)bc(漏选得1分,错选不得分)
②(2分)锌
21.(12分)
(1)(1分)第三周期、ⅣA族
(2)(1分)abc
(3)(2分)FeCO3和SiO2(2分)SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
(4)(2分)3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
(5)(2分)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
(2分)3×104
22.(16分)
(1)(2分)CH≡CH
(2)(2分)醛基
(3)(2分)
(4)(2分)acd(漏选得1分,错选不得分)
(5)(2分)5(2分)
(6)(2分)
(7)(2分)
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- 西城区 期末 化学
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