全国区级联考天津市和平区届九年级结课考试化学试题.docx
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全国区级联考天津市和平区届九年级结课考试化学试题
【全国区级联考】天津市和平区【最新】九年级结课考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
2.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是
A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱
3.下列叙述正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
4.除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案不能达到目的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铁粉(铜粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A.AB.BC.CD.D
5.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
A.AB.BC.CD.D
6.下列物质敞口放置于空气中,质量会减小的是
A.苛性钠B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸
7.下列物质间的转化不能一步完成的是
A.H2O→H2B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.KNO3→NaNO3
8.下列实际应用中,利用了中和反应的是()
①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A.②④⑤B.②③⑤C.①②④D.②③④⑤
9.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:
NaH+H2O═NaOH+H2↑,则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是()
A.CaCO3、NaOH和H2B.Ca(OH)2和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
10.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:
下列判断正确的是
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
11.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
12.一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是
A.加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2
B.样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3
C.样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl
D.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%
二、多选题
13.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是
A.酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性
D.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
14.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是
选项
需要鉴别的物质
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液
滴加氯化钡溶液
B
硫酸铵和磷矿粉
加入水
观察颜色
C
硝酸铵和氢氧化钠
加入熟石灰、研磨
滴加水
D
稀烧碱溶液与石灰水
滴加石蕊溶液
加入氯化钙溶液
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
15.化学与我们的日常生活紧密相关。
现有①氢氧化钠②石灰石③固体二氧化碳④硝酸钾⑤金刚石⑥碳酸氢钠⑦石墨,请按要求用序号填空:
(1)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______;
(2)属于复合肥料的是______;
(3)用于人工降雨的氧化物是______;
(4)用作建筑材料的是______;
(5)可作干电池中电极的是______;
(6)天然存在的最硬的物质是______;
(7)用作食品发酵粉的主要成分是______。
16.完成下列反应的化学方程式
(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应__________________
(2)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应__________________
(3)不用铁桶配制波尔多液__________________
17.现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g
四、简答题
18.以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。
结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是_________.
(2)反应①中石蕊溶液变为_________色
(3)反应⑤的化学方程式为:
____________.它的基本反应类型是____________反应。
(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:
_________________.
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。
19.下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。
(1)该反应的化学方程式为:
_____________________________
(2)根据曲线判断,该反应是将__________________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________(用化学方程式表示)
五、推断题
20.已知物质A~H为初中化学常见物质,请根据下列表述回答问题。
(1)已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。
固体A中加入液体B,能放出大量热。
将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C.
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为_________.
②C的化学式为______________.
(2)固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。
E通过其他反应途径能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为______________(写一组即可)。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为:
_____________,固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:
__________。
六、实验题
21.某化学课外小组的同学,在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液(如下图所示),其中A、B试剂瓶标签部分破损,C、D试剂瓶标签完全破损。
根据查阅药品记录表可知,A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。
在老师的指导下,化学课外小组同学进行了下述实验。
老师给准备的试剂有:
稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液。
(1)分别取A、B、C、D溶液于4支试管中,向其中分别滴加酚酞溶液,发现A、B、C溶液变红,说明这3种溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
由该实验可确定的溶液为___________(填试剂瓶序号及相应的溶液名称)。
(2)分别取A、B溶液于两支试管中,加入足量的稀盐酸,发现均有气泡产生,小组同学利用上述共计7种试剂,经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。
实验操作
现象
实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中,向其中分别滴加___;
②过滤后,分别向滤液中滴加____。
都有白色沉淀生成
A:
_______
B:
_____
A是Na2CO3溶液;
B是变质的NaOH溶液
写出B溶液中加入足量的稀盐酸发生反应的化学方程式___________________。
(3)取C溶液于试管中,逐滴加入一定量的NaHCO3溶液,充分反应,观察到溶液变浑浊,过滤,滤液中除了H2O外,还含有较大量的阳离子是_________(填离子符号)。
查阅资料可知:
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
七、科学探究题
22.海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)上图中操作A的名称是_______。
(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。
(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。
(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。
(填编号)。
(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。
23.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下实验探究。
(演示实验)将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式是____________________________。
(查阅资料)CaCl2溶液显中性
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:
只有CaCl2
猜想Ⅱ:
有________
猜想Ⅲ:
有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ:
有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是__________________________。
(实验探究)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色
石蕊溶液
通入CO2
滴加
Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
________
________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
(评价反思)
(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_______________________________________________。
八、计算题
24.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。
请按要求进行计算:
(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的原子个数比为___________。
(2)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。
(3)求碘酸钾中碘元素的质量分数_____________。
(计算结果保留至0.1%)
25.80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合,恰好完全反应,经过滤,得到滤液的质量为216.8g,请计算:
(1)原氯化镁溶液中溶质的质量分数:
_____
(2)所得滤液中溶质的质量分数_____(计算结果精确到0.1%).
参考答案
1.C
【解析】
A.酸都能使紫色石蕊溶液变红,正确;B.酸都能与氧化铁发生反应,正确;C.浓硫酸具有脱水性,这是浓硫酸的特性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭,错误;D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气,正确。
故选C。
2.B
【解析】
A.熟石灰属于碱,错误;B.碳酸钾属于盐,正确;C.乙醇属于有机物,错误;D.烧碱属于碱,错误。
故选B。
3.A
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多,正确;B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,错误;C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶来存放硫酸铜,错误;D、水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能与氯化钠反应,错误。
故选A。
4.C
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时,可与铜反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
故选C。
5.D
【解析】
A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气,能与碱反应生成水,氢气燃烧生成水,电解水能生成氢气,正确;B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳;一氧化碳燃烧生成二氧化碳,碳还原二氧化碳生成一氧化碳,正确;C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀;氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙,正确;D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,和硝酸反应生成硝酸钠;氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠,但硝酸钠不能反应生成氯化钠,错误。
故选D。
6.D
【解析】
A、苛性钠敞口放置于空气中,易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,质量会增加,错误;B、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,质量增加,错误;C、石灰石不与空气中的物质发生化学反应,不具有挥发性,质量不变,错误;D、浓盐酸具有挥发性,敞口放置于空气中,质量会减少,正确。
故选D。
7.D
【详解】
A.电解水可以得到氢气,选项正确;
B.镁与氧气反应可以得到氧化镁,选项正确;
C.碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠,选项正确;
D.只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠,选项错误;故选D。
8.A
【分析】
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
【详解】
①用稀硫酸除铁锈是利用酸和铁锈(金属氧化物)反应生成盐和水,不是中和反应;
②熟石灰是氢氧化钙,属于碱,酸性土壤显酸性(含有氢离子),用熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应生成盐和水,属于中和反应;
③碳酸氢钠属于盐类,胃酸中含有盐酸,用碳酸氢钠治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,不属于中和反应;
④氢氧化钠是碱,硫酸是酸,用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸,是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水,属于中和反应;
⑤稀氨水是碱,蚁酸是酸,用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒是利用酸碱中和反应生成盐和水,属于中和反应;
综上所述,属于中和反应的有②④⑤,故选A。
9.A
【解析】
试题分析:
根据所提供的知识可知,氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气,选A
考点:
金属氢化物的性质
10.D
【分析】
向含有杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸钡溶液,没有明显现象说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子;向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀,且该白色沉淀不溶于稀硝酸,说明白色沉淀是氯化银,溶液中含有氯离子;向含有杂质的硝酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,得到无色溶液B,再向B中加入适量碳酸钠溶液,得到白色沉淀碳酸钙和硝酸钠溶液,说明无色溶液是硝酸钙,说明溶液中含有钙离子。
所以溶液中除了硝酸钠之外,还含有钙离子和氯离子。
【详解】
A.无色溶液B的溶质可能含有硝酸钙、硝酸钠,错误;B.该实验中只涉及置换反应,错误;C.原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙,错误;D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成,正确。
故选D。
11.C
【解析】
锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是,锌>铁>铜>银,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银(a-b),②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c),③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d),A.c点①②反应结束,溶液中没有铜离子、银离子,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+;B.bc段,发生的是反应②,(不含两端点)析出的金属是铜;C.ab段(不含两端点),硝酸银没有反应完,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;D.若bc段反应的锌和铜的质量比为65:
64,,cd段反应中锌和铁的质量比为65:
56;析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1 12.C 【解析】 试题分析: 取该样品溶于水得到澄清溶液,可知样品中一定不含有氯化钙;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g,所以说明混合物中一定含有氯化钠,可能含有碳酸氢钠,,因为盐酸恰好完全反应,故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%,所以答案选择C 考点: 物质的推断及转化 13.AC 【解析】 A、酸雨的pH小于5.6,所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨,正确;B、CO显中性不能与NaOH溶液反应,碱溶液不能吸收一氧化碳气体,错误;C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性,正确;D、金属与酸反应生成盐和氢气,所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,错误。 故选AC。 点睛: 本题考查了常见概念的推理,平时的学习中要加强概念的识记及理解,以便灵活应用。 14.BC 【解析】 A、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红,现象相同,不能鉴别,错误;B、硫酸铵是白色晶体,磷矿粉是灰白色粉末,颜色不同,可以鉴别: 硫酸铵溶于水,磷矿粉不溶于水,现象不同,可以鉴别,正确;C、硝酸铵与加入熟石灰、研磨反应生成有刺激性气味的氨气,氢氧化钠不能,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别;硝酸铵和氢氧化钠均易溶于水,硝酸铵溶于水温度降低,氢氧化钠溶于温度升高,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别,正确;D、石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,稀烧碱溶液与石灰水均选碱性,均能使石蕊溶液变蓝色,不能出现两种明显不同的现象,错误。 故选BC。 点睛: 鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。 15.①④③②⑦⑤⑥ 【详解】 试题分析: 广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠;属于复合肥料的是硝酸钾,同时含有氮元素和钾元素;用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳又叫干冰;用作建筑材料的是石灰石;可作干电池中电极的是石墨,具有很好的导电性;天然存在的最硬的物质是金刚石;用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。 考点: 物质的性质和用途 16.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 本题考查了根据反应原理书写化学方程式。 (1)、 (2)是复分解反应,(3)是置换反应。 (1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑; (2)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为: Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3; (3)铁的活动性比铜强,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不用铁桶配制波尔多液,反应的化学方程式为: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 17.37.4 【解析】 本题考查了质量守恒定律定律应用,解题的关键是掌握硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等。 依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知: 该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g,而这些氢气都来源于酸中的氢元素,根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2: 96,所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x,则有 ,x=28.8g,故生成的硫酸盐的质量是28.8g+8.6g=37.4g。 18.H+红Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2ONa2CO3 【解析】 本题考查了酸的通性。 (1)稀硫酸中阳离子是氢离子,离子符号为: H+; (2)石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,稀硫酸显酸性,能使石蕊溶液变为红色; (3)反应⑤是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应; (4)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,属于中和反应,反应的化学方程式为: H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O; (5)若x溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,X可能为碳酸钠,其化学式为: Na2CO3。 19.HCl+NaOH=NaCl+H2O氢氧化钠溶液NaCl.HClFe+2HCl=FcCl2+H2↑ 【解析】 本题结合图像考查了酸碱中和反应,正确分析图像是正确解决本题的关键。 (1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O; (2)根据图像,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中; (3)滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl,将此溶液倒入铁制下水道时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FcCl2+H2↑。 20.CaO+H2O=Ca(OH)2MnO2Zn.FeCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 【解析
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