中考化学总复习讲义.docx

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中考化学总复习讲义

化学用语

1.元素及其符号

（1）前20号元素

（2）补充其他常见的10种元素

【注意】由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母要小写。

2.物质的化学式

（1）单质

①用元素符号和原子个数表示，如：

氢气——H2　　　　氧气——O2　　　氮气——N2　　　氯气——Cl2

②直接由元素符号表示，如：

a．金属单质

钠——Na　　　　　　　　　　　　　镁——Mg　　　　　　　　　　　　　铝——Al　　　　　　　　　　　　　铁——Fe

铜——Cu锌——Zn钙——Ca钾——K

银——Ag钡——Ba锰——Mn

b．固态非金属单质

碳——C磷——P硫——S硅——Si

c．稀有气体

氦气——He氖气——Ne

（2）化合物

书写法则：

正价前，负价后；化合价，标上头；先约简，后交叉；代数和，等于零。

①常见的氧化物（均含氧，氧在后）

a．读法与化学式不一致

水——H2O　　　　　　　　　　　氧化铁（三氧化二铁）——Fe2O3

氧化铝（三氧化二铝）——Al2O3过氧化氢——H2O2

b．读法与化学式一致——“读前写后”，如：

氧化镁——MgO　　　　　　　　四氧化三铁——Fe3O4

二氧化碳——CO2五氧化二磷——P2O5

②酸（均含H＋，H＋在左，酸根在右，H＋显＋1价），如：

盐酸——HCl硫酸——H2SO4

碳酸——H2CO3硝酸——HNO3

③碱（均含OH－，OH－在右，金属离子或铵根离子在左，OH－显－1价），如：

氢氧化钠——NaOH氢氧化钙——Ca（OH）2

【注意】化学式中氢氧根个数不为1时，氢氧根必须加括号，氢氧根个数写在右下角。

④盐

a．盐酸盐（均含Cl－，Cl－在右，金属离子或铵根离子在左，Cl－显－1价），如：

氯化钠——NaCl氯化钙——CaCl2

氯化亚铁——FeCl2氯化铁——FeCl3

b．碳酸盐（均含CO32－，CO32－在右，金属离子或铵根离子在左，CO32－显－2价），如：

碳酸钠——Na2CO3碳酸钙——CaCO3

c．硫酸盐（均含SO42－，SO42－在右，金属离子或铵根离子在左，SO42－显－2价），如：

硫酸钠——Na2SO4　　硫酸锌——ZnSO4　　　硫酸铜——CuSO4

硫酸钡——BaSO4硫酸亚铁——FeSO4硫酸铁——Fe2（SO4）3

d．硝酸盐（均含NO3－，NO3－在右，金属离子或铵根离子在左，NO3－显－1价），如：

硝酸银——AgNO3硝酸铜——Cu（NO3）2硝酸铵——NH4NO3

【注意】化学式中酸根个数不为1时，酸根必须加括号（盐酸盐除外），酸根个数写在右下角。

（3）常见的有机物

甲烷——CH4　乙醇——C2H5OH

（4）其他

高锰酸钾——KMnO4　锰酸钾——K2MnO4氯酸钾——KClO3

氨气——NH3　五水硫酸铜——CuSO4·5H2O

3.化合价及其计算

（1）常见元素在化合物中的化合价记忆口诀

一价钾钠氯氢银　K＋1　Na＋1　Cl－1　H＋1　Ag＋1

二价氧钙钡镁锌　O－2　Ca＋2　Ba＋2　Mg＋2　Zn＋2

三铝四硅五价磷　Al＋3　Si＋4　P＋5

二三铁　二四碳　Fe＋2　Fe＋3　C＋2　C＋4

二四六硫都齐全　S－2　S＋4　S＋6

莫忘单质都为零

（2）常见的原子团的化合价

原子团名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

离子符号

NH4＋

OH－

NO3－

SO42－

CO32－

化合价

＋1

－1

－1

－2

－2

原子团化合价的数值等于所带的电荷数。

（3）化合价的计算

①计算原则：

化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

②计算步骤：

以重铬酸钾（K2Cr2O7）为例，求其中Cr元素的化合价。

4.化学符号周围数字的含义

（1）左边

（2）右上角　表示离子所带的电荷，如：

（3）正上方　表示元素在化合物中所显的化合价，如：

（4）右下角　表示一个分子中含有该原子的个数，如：

5.微粒结构示意图

（1）粒子结构示意图

①阳离子

②质子数＜核外电子数,（即X＜2＋8＋m））阴离子

③质子数＝核外电子数,（即X＝2＋8＋m））原　子

（2）原子最外层电子数与元素化学性质的关系

最外层电子数,得失电子趋势,化学性质

金属原子,一般小于4个

（氢、氦、硼除外）,易失电子,不稳定

非金属原子,一般大于4个,易得电子,不稳定

稀有气体原子,8个（氦为2个）,不易得失电子,稳定

总结,最外层电子数决定了元素的化学性质（3）原子与离子的区别与联系

原子

离子

阳离子

阴离子

结构示

意图举例

区

别

粒子

结构

核内质子数＝核外电子数

核内质子数>核外电子数

核内质子数<核外电子数

粒子

电性

不显电性

显正电性

显负电性

粒子

符号

用元素符号表示，如Na

用离子符号表示，如Na＋

用离子符号表示，如S2－

相互转化

阳离子原子阴离子

6.化学式的意义及相关计算

（1）化学式的意义

化学式的含义

以C6H12O6为例

宏观

意义

表示一种物质

表示葡萄糖这种物质

表示物质的元素组成

表示葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成

微观

意义

表示物质的一个分子（又叫分子式）

表示一个葡萄糖分子

表示物质的分子构成

表示一个葡萄糖分子是由六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子构成

量的

意义

表示物质中各元素的原子个数比

表示葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比为1∶2∶1

表示物质中各元素的质量比

表示葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为6∶1∶8

（2）有关化学式的相关计算

①相对分子质量＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之和。

如：

C6H12O6的相对分子质量＝12×6＋1×12＋16×6＝180

②各元素质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比（注意：

元素质量比≠原子个数比）。

如：

C6H12O6中碳元素、氢元素、氧元素质量比＝（12×6）∶（1×12）∶（16×6）＝6∶1∶8

③某元素的质量分数＝×100%。

如：

C6H12O6中氧元素的质量分数＝×100%≈53.3%

7.元素周期表中一格的信息

如图是元素周期表中钙元素一格的信息，请回答下列问题：

抢分宝二　化学实验

1.常见仪器的识别

2.基本实验操作

（1）药品取用的基本原则

①取用原则：

“手不摸、嘴不尝、味扇闻”。

②节约原则：

未指明用量时，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。

③防污染原则：

用剩药品即不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定容器中。

④闻药品气味的方法

（2）固体药品的取用和称量

①固体药品的取用

固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。

有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。

②固体药品的称量（天平的使用）

（3）液体药品的取用

①取用较多量：

直接倾倒

②取用少量：

滴管滴加

【易错警示】a.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；b.不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；c.用过的滴管要立即用水冲洗干净（滴瓶上的滴管不能用水冲洗），以备再用；d.严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。

③取用一定量：

量筒量取

首先向量筒内倾倒液体，在接近刻度时改用滴管滴加至刻度线。

（4）物质的加热

①酒精灯的使用

②给固体加热

③给液体加热

（5）仪器的连接

①连接玻璃管和橡胶塞/胶皮管：

润湿、转动

②连接试管和橡胶塞：

转动

③检查装置气密性

装置

方法

注意事项

将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管末端有气泡产生，松开手后导管末端形成一段水柱并且不下落，则说明装置气密性良好

若实验现象不明显，可以用酒精灯对试管底部微微加热

加入一定量的水，使长颈漏斗的下端浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明装置不漏气

要先使长颈漏斗浸入液面以下，形成液封

（6）稀释浓硫酸（玻璃棒作用：

搅拌、散热）

（7）测定溶液pH

（8）过滤

（9）蒸发

3.教材基础实验

（1）常见气体的制取

反

应

原

理

O2

2H2O22H2O＋O2↑

2KClO32KCl＋3O2↑

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

CO2

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

H2

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

发

生

装

置

固

体

加

热

型

①试管口应稍向下倾斜；

②用排水集气法收集气体实验完毕后，应先将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯；

③用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口处应放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管，堵塞导管。

举例：

实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气

发

生

装

置

固液

/液

液不

加热

型

A装置安装简单，用于制取少量气体，实验时加入药品不宜过多，防止产生气体过快，使液体溢出试管；

B装置便于添加液体，用于平稳反应并制取较多气体，实验时长颈漏斗下端应伸入液体中，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；

C装置可控制反应速率，用于剧烈反应并制取较多气体；

D装置可控制反应的发生和停止，用于平稳反应并持续时间较长的制取气体，长颈漏斗下端要伸到多孔塑料片下面；固体药品要为块状。

举例：

实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳、用双氧水制氧气、用锌和稀硫酸反应制氢气

收

集

装

置

排空

气法

①导气管伸入到气瓶底部，充分排净集气瓶中的空气；

②密度比空气大的用向上排空气法（如CO2、O2），密度比空气小的用向下排空气法（如H2、NH3）。

③排空气法收集气体的操作简单，但纯度不高

排

水

法

①导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作，利于水的排出；

②难溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；

③排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气

检验

O2　　　　　　　　　　　　CO2

验满

O2　　　　　　　　　　CO2

（2）多功能瓶的使用

目的

装置

进出方向

排水法收集气体

b进a出

排空气法收集气体

向上排空气法（密度比空气大）

向下排空气法（密度比空气小）

a进b出

b进a出

检验、干燥、除杂

a进b出

（3）空气中氧气含量的测定

①实验原理

4P＋5O22P2O5。

②实验现象

红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；冷却后水面上升约至刻度1处。

③结论

氧气约占空气体积的；氮气不能燃烧也不支持燃烧。

④红磷替代物的选择

条件一：

能够在空气中燃烧，条件二：

只与O2反应，条件三：

反应物为固体或可以被吸收的气体。

（4）物质在空气/氧气中燃烧实验

①铁丝在氧气中燃烧

正确操作及操作目的

a．铁丝绕成螺旋状（增大与氧气的接触面积）；铁丝下端系一根火柴，等火柴快燃尽时，伸入集气瓶（提高铁丝的温度/使铁丝达到着火点