高考化学考点53电离平衡必刷题.docx
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高考化学考点53电离平衡必刷题
考点五十三电离平衡
1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()
A.溶液与胶体:
本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B.共价化合物:
是否含有共价键
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小
D.氧化还原反应:
元素化合价是否变化
【答案】D
2.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】A
【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解,但是水解程度较小,根据物料守恒得:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),A正确;B.一水合氨是弱碱,pH=11的氨水的浓度大于pH=3的盐酸溶液浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒分析,离子浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B错误;C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中根据物料守恒有:
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),C错误;D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠,混合溶液显酸性,说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,氯离子不水解,醋酸电离程度较小,所以离子浓度大小关系为:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D错误。
3.下列说法不正确的是
A.MCl2在水溶液中的电离方程式为:
MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质
B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反应,在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH4+)=c(Na+)
【答案】D
4.下列说法不正确的是()
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数
。
若加水稀释,则CH3COOH
CH3C00-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
【答案】D
【解析】A项,1mol冰中有2mol氢键,由氢键的键能可知,完全破坏其中的氢键要吸收40kJ的热量。
由冰的熔化热可知,1mol冰熔化要吸收6.0kJ,若熔化热完全用于破坏冰的氢键,则能破坏的氢键的百分比为
100%=15%,故A项正确;B项,可知在醋酸中加水稀释,其电离平衡正向移动,电离度应增大,而电离平衡常数Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,故B项正确;C项,甲烷的标准燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,可知热化学方程式正确,故C项正确;D项,该反应是可逆反应,无法进行到底,可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol,故D项错误。
5.下列说法中正确的是
A.加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3▪H2O)/c(NH4+)的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
【答案】B
6.25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是
A.Kw的值减小
B.溶液中c(OH-)减小
C.pH的变化值等于2
D.溶液中
的值增大
【答案】D
【解析】A.温度不变,Kw不变,故A错误;B.醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而Kw不变,所以c(OH-)增大,故B错误;加水稀释,促进醋酸的电离,电离出的氢离子的物质的量增多,故pH的变化小于2,故C错误;加水稀释过程中电离平衡常数
不变,
减小,所以溶液中
的值增大,故D正确。
7.在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.某一元酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
【答案】A
8.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.一定有关系:
5>a>2
【答案】C
【解析】A.因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等,故A错误;B.根据图像,稀释后,A酸溶液的pH比B酸溶液大,酸性弱,故B错误;C.由图可知,若a=5,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故C正确;D.若A是强酸,则稀释后溶液的pH=5,若A是弱酸,稀释1000倍后,pH<5,即2<a≤5,故D错误;故选C。
9.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5,下列说法正确的是
A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后:
c(HCOO−)+c(OH−) C.浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 【答案】C 10.室温下,下列叙述正确的是 A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2 B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合: < D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+) 【答案】B 【解析】A、如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,选项A错误;B、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中发生水解反应: ClO-+H2O⇌HClO+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+),根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,选项B正确;C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有 、 ,同一溶液中 相等,则 ,而 ,则 ,选项C错误;D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+),且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),则c(OH-)+ c(CH3COO-)= c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。 11.下列有关电解质的叙述中错误的是 A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质 B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离 D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 【答案】A 12.下列关于电解质的说法正确的是 A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 【答案】C 【解析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,选项A错误;B、强电解质不一定是离子化合物,也可能是共价化合物,如HCl,选项B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物,选项C正确;D.电解质强弱判断依据: 电离程度,能够完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,与导电能力无关,选项D错误;答案选C。 13.浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX): a>b C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-): a D.lg =3,若同时微热两种溶液,则 减小 【答案】C 14.25℃时,下列关于0.1mol·L-1的氨水和0.1mol·L-1的醋酸溶液说法正确的是() A.0.1mol·L-1的氨水溶液,pH=13 B.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1mol·L-1的醋酸溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) D.0.1mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) 【答案】C 15.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是 A.溶液显酸性 B.溶液中无CH3COOH分子存在 C.氢离子浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-) 【答案】C 【解析】A.无论是否达到平衡状态,溶液都呈酸性,故A错误;B.CH3COOH为弱电解质,为可逆过程,溶液中应存在CH3COOH分子,故B错误;C.氢离子浓度恒定不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;D.无论是否达到平衡状态,溶液中都存在电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则,故D错误;故选C。 16.下列关于电离常数(K)的说法正确的是 A.电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值减小 B.电离常数K与温度无关 C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电力能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3 【答案】C 【解析】A.电离平衡常数只与温度有关,电离平衡属于吸热过程,升高温度,促进电离,K值增大,故A错误;B.K与温度有关,与浓度、压强等无关,电离吸热,则温度影响电离平衡常数K,故B错误;C.电离平衡常数可衡量酸性的强弱,Ka越大,酸性越强,电离程度越大,则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱,故C正确;D.多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,对下一步电离起抑制作用,则各步电离平衡常数相互关系为: K1>K2>K3,故D错误;故选C。 17.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。 下列叙述正确的是 A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是: H3X++OH-=H2X+H20 B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-) D.当溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) 【答案】A 18.下列说法不正确的是() ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,但在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,故错误;②氨溶于水得到的氨水能导电,所以一水合氨是电解质,但氨水是混合物,不是电解质,氨气是非电解质,故错误;③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物不能电离,不导电,故错误;④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电,故错误;⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。 19.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是() A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-) C.NH3属于弱电解质 D.常温时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释, 的值不变 【答案】C 20.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是() A.pH相同的两种溶液中: C(CH3COO-)=C(Cl-) B.分别中和pH相同,体积相同的两种溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两种溶液,分别与镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两种溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积的变化): C(CH3COO-)=C(Cl-) 【答案】A 【解析】A、在pH相等的两种溶液中,氢离子的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等,即c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;B、醋酸为弱酸,是弱电解质只能部分电离,与pH相同的强酸溶液比起来,与其他物质反应时,可以持续电离出氢离子,平衡右移,所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些,故B错误;C、反应刚开始时,醋酸弱酸部分电离,与同等浓度的强酸比较,反应速率会慢一些,故C错误; D、当醋酸恰好与NaOH反应时,弱酸根水解呈现出碱性,应为c(CH3COO-)<c(Cl-),故D错误。 21.下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是 A.不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强 B.不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强 C.相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱 D.离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强 【答案】D 22.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B.0.2molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NA C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA D.标准状况下,4.48LCCl4含有的共价键数为0.8NA 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸,在在溶液中部分电离,0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA,A错误;NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成,0.2molNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA,B错误;氩气为单原子分子,含有的质子数为18,标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,含有质子数为18NA,C正确;标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,四氯化碳不是气体,4.48LCCl4物质的量不是0.2mol,无法计算CCl4含有的共价键数,D错误。 23.已知草酸为二元弱酸: H2C2O4 HC2O +H+ Ka1、HC2O C2O +H+ Ka2。 常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O 、C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( ) A.Ka1=10-1.2 B.pH=2.7时溶液中: =1000 C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液 D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 【答案】C 24.25℃时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.丙酸的酸性比甲酸强 B.CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88 C.若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D.将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;pH=4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88,B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33,C错误;将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-) 25.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。 室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。 滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.1000mol·L−1H2C2O4溶液: c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(总)的溶液: c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+) C.pH=7的溶液: c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(总)的溶液: c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−) 【答案】AD 26.25℃,几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题: (1)c1___(填“>“' (2)溶液中水的电离程度②___(填“>“'<”或“=“)③. (3)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为___(填序号). (4)①溶液与④溶液等体积混合,溶液的pH___(填“>“'<“或“=”,下 同 )7;用④溶液滴定①荣而言,滴定过程中不可能出现的结果是___ A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) E.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 【答案】>=①>②>④>③>C 27.I.处于下列状态的物质中: ①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸 (1)能导电的是(填序号,下同)______________________; (2)属于弱电解质_______________; (3)属于非电解质的是___________________________。 II.某消毒液的主要成分为NaClO(混有少量NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。 (1)该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备,化学方程式为_______________________; (2)该消毒液的pH约为12,离子方程式为_______________________________________; (3)向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液,溶液变成棕黄色,反应的离子方程式为______________________; (4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。 每产生1molCl2(标准状况下),转移电子个数约为__________。 【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2OClO-+H2O HClO+OH-2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O6.02×1023或NA 28.常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。 (填阴离子化学式) (2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。 (3)结合表中数据分析,与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。 A.pH=8.8的NaOH溶液 B.pH=5.2的NH4Cl溶液 C.pH=5.2的盐酸 D.0.1mol/L的NaCN溶液 E.pH=8.8的Na2
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