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段考复习
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1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实验的是
A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br2
2.假设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
C.7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D.标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA
3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,其中合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
4.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是()
A.1:
2B.1:
1C.2:
3D.3:
2
5.下列物质的性质比较正确的是()
A.熔点:
Na>AlB.热稳定性NaHCO3>Na2CO3
C.酸性:
H2CO3>H2SiO3D.氧化性Br2>Cl2
6.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是
A.“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.半导体行业有一句“行话”:
“从沙滩到用户”,说明计算机芯片主要成分是二氧化硅
D.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
7.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低
B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.常温下,浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
8.氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
10.下列递变情况中,正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱
11.下列叙述正确的是
A.同主族元素自上而下金属性减弱B.同主族元素自上而下,得电子能力增强
C.同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小D同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定
12.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
A.氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价B.HCl的酸性比H2S的酸性强
C.H2S能被Cl2氧化成硫单质D.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
13.下列各组顺序的排列错误的是()
A.半径:
F—>Na+>Mg2+>Al3+B.沸点:
H2O C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点: SiO2>NaCl>CO2 14.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。 下面关于它的原子结构和性质预测正确的是() A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小 15.下列说法正确的是() A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 17.下列电子式中正确的是 A. B. C. D. 18.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.液溴受热变成溴蒸气B.加热金刚石使之熔化 C.加热食盐使之熔化D.加热碘化氢使之分解 19.下列化学用语表示正确的是 A.氯化氢的电子式: B.甲烷的比例模型: C.水分子的结构式: H—O—HD.氯原子的结构示意图: 20.下列互为同位素的是() A.金刚石和石墨B. CL和 CLC.乙烷和丙烷D.T2O和D2O 21.下列各组物质中属于同分异构体的是 A.H2O和D2OB.O2和O3 C.CH3CH2OH和CH3-O-CH3D. 和 22.下列措施能减慢化学反应速率的是 A.将煤块粉碎后燃烧B.用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气 C.将食物贮藏在冰箱中D.用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末 23.一定温度下,在2L的密闭容器中,A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 下列表述正确的是 A.反应的化学方程式为A(g)+B(g) D(g) B.反应开始到10s,用B表示的反应速率为0.079mol/(L·s) C.在10s时,D的体积分数为71.8% D.反应开始到10s时,A的转化率为79% 24.反应 在2L的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量增加了0.30mol。 下列说法正确的是() A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol B.容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45mol C.NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s) D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4: 5: 4: 6 25.在一定条件下的密闭容器中,一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是() A.混合气体的密度不再发生变化B.反应速率之比υ(N2): υ(H2): υ(NH3)=1: 3: 2 C.每生成3molH2的同时消耗2molNH3D.每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键 26.在一定条件下的密闭容器中发生反应: C(s)+CO2(g)=2CO(g)。 下列说法不正确的是 A.将碳块磨成粉末可加快反应速率 B.增加碳的质量可加快反应速率 C.升高温度可加快反应速率 D.容器体积不变时,向容器中充入氦气,反应速率不变 27.已知,在2min内某反应物的浓度由3mol/L变成1.5mol/L,则在这段时间内该反应物的化学反应速率为 A.3mol/(L·min)B.2mol/(L·min) C.1.5mol/(L·min)D.0.75mol/(L·min) 28.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应: 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(s);5min末己生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z气体的计量系数n的值是() A.1B.2C.3D.4 29.将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后,生成0.8molNH3。 在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为 A.0.05mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1 C.0.2mol·L-1·min-1D.0.4mol·L-1·min-1 30.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),不能说明该反应达到平衡状态的是 A.单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B.混合气体的颜色不再改变 C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态 31.对于A2+3B2=2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是() A.V(B2)=0.8mol/(L·s)B.V(A2)=0.8mol/(L·s) C.V(C)=0.6mol/(L·s)D.V(A2)=1.8mol/(L·min) 32.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应: A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。 则下列叙述不正确的是() A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)-1 B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1 C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大 D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol 33.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率相等的是() ①V(N2)=0.6mol/(L·min)②V(NH3)=1.8mol/(L·min) ③V(H2)=1.2mol/(L·min)④V(H2)=0.045mol/(L·s) A.①②B.①③C.③④D.②④ 34.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半 C.保持容器体积不变,充入N2D.保持容器体积不变,充入H2O(g) 35.下列反应可以表示如图的能量变化的是 A.Al和Fe2O3的铝热反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 36.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。 下列说法不正确的是() A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C.装置丙中溶液的pH减小 D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 37.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。 已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−。 下列说法正确的是() A.该电池可在常温或高温时工作,对环境有较强的适应性 B.负极反应为H2+2OH−-2e−=2H2O C.该电池工作时负极有CO2生成 D.该电池供应2molH2O,同时转移2mol电子 38.化学能可与热能、电能等相互转化。 下列表述不正确的是() A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 D.图II所示的反应为放热反应 39.有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,A易腐蚀。 将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。 将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是() A.D>C>A>BB.D>A>B>C C.D>B>A>CD.B>A>D>C 40.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn+2OH--2e-==ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判断正确的是 A.锌为正极,Ag2O为负极B.锌为负极,Ag2O为正极 C.原电池工作时,正极区溶液pH减小D.原电池工作时,负极区溶液pH增大 41.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是() A、常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA B、4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NA C、1molN5+含有的电子数为34NA D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA 42.根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理设计一个原电池,当铁为负极时,正极不可以选用的材料是() A.铂B.石墨C.铜D.锌 43.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为: 2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。 以下说法正确的是() A.负极发生的反应为: Fe-2e-==Fe2+ B.正极发生的反应为: 2H2O+O2+2e-==4OH- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 D.钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀 44.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。 下列实验现象中错误的是 A.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色。 B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色。 C.逸出气体的体积,a电极的大于b电极的。 D.a、b两电极都逸出无色无味气体。 45.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。 下图为该电池的示意图,下列说法正确的是 A.a极为电池的正极 B.电池正极的电极反应为: 4H++O2+4e-=2H2O C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 46.如图所示的原电池,一段时间后某极析出6.4克的固体。 回答下列问题: (1)正极是___________(填“锌”或“银),发生___________反应; (2)正极的电极反应为___________; (3)上述过程中共需转移电子___________mol; (4)锌片的质量减少了___________克。 47.A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。 请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、离子是____________。 (4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________________。 48.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、D同主族,B、C同周期。 它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1: 1的化合物,甲、乙、丙为其中的三种,它们的元素组成如下表: 化合物 甲 乙 丙 元素种类 A、B A、C C、D 通常情况下,甲为气体,密度比空气小;乙为液体;丙为固体且为离子化合物。 请填写下列空白: (1)乙的电子式为, 丙中阴离子与阳离子的个数比为。 (2)已知甲是同系列中最简单的化合物,且在标准状况下,5.6L的甲完全燃烧放出的热量为325kJ,试写出甲的燃烧热的热化学方程式。 (3)研究表明,乙是一种二元弱酸,请写出乙在水中的电离方程式。 (4)A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为(用元素符号表示)。 49.下图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置,其中FeCl3易升华。 试回答: (1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是: C_______________,G_______________; (2)两处酒精灯应先点燃______处(填写A或B),目的是_______________;G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式_______________; (3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为: A_______________;E_______________; 50.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验. 请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、; (2)反应后,装置B中发生的现象是,反应的化学方程式为;装置C中的现象是,表现了SO2的性;装置D中现象是,表现了SO2的性 (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象. (4)F装置的作用是,漏斗的作用是. 51.(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验。 (1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________; 如何检验氨气已经收集满。 (2)甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,根据图B进行实验,观察到的实验现象是______________________________________________。 根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。 52.浓硝酸与铜反应,生成的二氧化氮气体体积为2.24L(标准状况)。 请计算: (1)生成硝酸铜的质量; (2)将生成的硝酸铜配制成500mL溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 53.将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余。 试计算: (要求有计算过程) (1)生成的SO2的体积(标准状况下)。 (2)若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2,恰好生成Na2SO3,计算需要NaOH溶液的体积。 54.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。 又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,计算: (1)m的值 (2)平衡时B的转化率 (3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比 参考答案 1.D 【解析】 试题分析: A.HCl→H2中,H元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故A不选;B.CO2→CO中,C元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故B不选;C.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,一般需要加还原剂才能实现,故C不选;D.Br-→Br2中,Br元素的化合价升高,则需要加氧化剂实现,故D选;故选D。 考点: 考查氧化还原反应,侧重还原剂和氧化剂的反应的考查 2.C 【解析】 试题分析: A.1molCl2与足量的铁反应,Fe过量,以氯气来算,转移的电子数是2NA,A错误;B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液,由于不知道体积,所以无法确定含有Cl个数,B错误;C.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成,含阴离子数目为0.1NA,过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,-1价的氧元素被还原为-2,同时又被氧化为0价,所以转移的电子数为0.1NA,C正确;D.标准状况下四氯化碳为液体,D错误,答案选C。 考点: 考查阿伏伽德罗常数NA的计算 3.B 【解析】 试题分析: A、氨气的密度比空气小,c装置中应该短管进,长管出,A错误;B、浓硫酸可以与亚硫酸反应,生成二氧化硫,SO2气体的密度比空气大,c装置中应该长管进,短管出,SO2气体会污染空气,所以要吸收尾气,B正确;C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO,NO2要用氢氧化钠溶液吸收,水不能完全吸收,C错误;D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热,且由于浓盐酸易挥发,所以c中收集的气体不纯净,应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置,D错误;答案选B。 【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择 【名师点睛】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备,并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理,根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。 4.A 【解析】 试题分析: 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液,在加入NaOH溶液4V时,发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,当再加入NaOH溶液VL时,发生反应: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol,其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol,根据离子方程式: Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol,则发生反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V,根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol,所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1: 2,选项A正确。 考点: 考查图像方法在元素及化合物的性质及有关计算的应用的知识。 5.C 【解析】 试题分析: A.钠的熔点低于100℃,Al的熔点高于100℃,A错误;B.碳酸氢盐易分解,碳酸盐较稳定,所以热稳定性NaHCO3<Na2CO3,B错误;C.元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性: C>Si,则酸性: H2CO3>H2SiO3,C正确;D.元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强,非金属性: Cl>Br,则氧化性: Cl2>Br2,D错误,答案选C。 考点: 考查元素周期律 6.A 【解析】 试题分析: A.“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效,疫苗就是蛋白质组成的,失效就是蛋白质变性,A正确;B.硫、氮、的氧化物是形成酸雨的主要物质,碳的氧化物是形成温室效应的主要物质,B错误;C.计算机芯片的主要成分是硅,C错误;D.自来水厂常用氯气作消毒杀菌剂,D错误,答案选A。 考点: 考查物质的应用 7.D 【解析】 试题分析: A.浓硝酸易挥发,溶质质量减小,浓硫酸具有吸水性,吸水后导致浓度减小,故在空气中放置一段时间后浓度都会降低,A正确;B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中,浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低,一部分化合价不变,所以都表现出强氧化性和酸性,B正确;C.浓硝酸见光易分解,所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中,C正确;D.常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,阻止了反应的继续进行,并不是不反应,D错误;答案选D。 考点: 考查浓硫酸、浓硝酸的性质 8.D 【解析】 试题分析: 反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中,NF3中氮元素的化合价升高为+5价,同时又降低为+2价,所以这是一个氮元素发生的自身氧化还原反应,A.NF3即是氧化剂,H2O又是还原剂,A错误;B.NF3中被氧化的N元素与被还原的N元素的物质的量之比为1: 2,即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 2,B错误;C.1molNF3被氧化为HNO3要失去2mol电子,若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子,C正确;D.NF3在潮湿的空气与水反应生成NO,NO在与O2反应生成NO2,D正确,答案选D。 考点: 考查氧化还原反应 9.D 【解析】 试题分析: A、甲是Fe,若A为硝酸,加入少量硝酸发生反应产生乙是硝酸亚铁,再加入过量的硝酸,发生反应产生的丙是硝酸铁,A正确;B、若A为金属单
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