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高中化学化学与生活知识点
高中化学化学与生活知识点:
有机合成材料
1.有机化合物
含碳元素的化合物叫做有机化合物。
(不包括CO、CO2和Na2 CO3、CaCO3等碳酸盐)。
判断依据是否含有碳元素。
〖生活中常见的有机物〗
(1)、CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物);
(2)、乙醇,俗名:
酒精;
(3)、乙酸,俗名:
醋酸;
(4)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等。
根据相对分子质量大小分为:
(1)、有机小分子:
如:
CH4等
(2)、有机高分子化合物(有机高分子)如:
蛋白质、淀粉等
2.有机高分子材料
分为天然有机高分子材料,如:
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等,合成有机高分子材料两种。
〖结构和性质〗
(1)、链状结构:
热塑性,如:
聚乙烯塑料(聚合物)
(2)、网状结构:
热固性,如:
电木
〖鉴别方法〗
(1)、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(2)、鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:
用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:
点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味,且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
高中化学化学与生活知识点
(一)
1、油脂不是高分子化合物。
糖类物质并非都能水解,如单糖。
维生素C是一种水溶性维生素,是一种较强的还原剂,具有酸性。
加碘盐中所加的是KIO3,不是KI,也不是I2。
可以使淀粉溶液变蓝的是I2,不是KI,也不是KIO3。
蛋白质为酸性食物,蔬菜水果等为碱性食物。
常用的防腐剂有食言、糖、醋,他们也是食品添加剂,防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐,还有SO2也是。
2、阿司匹林有解热镇痛作用,化学名乙酰水杨酸,长期使用出现水杨酸中毒的表现,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液。
青霉素是重要的抗生素,即消炎药,为防止过敏,用药前必须进行皮肤敏感试验。
麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等,但易导致神经中枢兴奋,是国际奥委会严格禁用的兴奋剂。
3、光导纤维的成分是SiO2,不是高分子,更不是有机高分子材料,Si做光电池。
制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO2。
AgCl、AgBr、AgI是光敏性物质,见光易分解,含有AgCl、AgBr和微量的CuO的玻璃是变色玻璃。
制陶瓷的主要原料是黏土,生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。
高温结构陶瓷有氮化硅(Si3N4)、氧化铝、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)。
4、汽车排放的大气污染物有CO、NO、NO2和碳氢化合物等。
制造室内空气污染的物质有:
家庭烹调和吸烟产生的:
CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁,装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(Rn)等。
水中的重金属污染物主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、铬(Cr)等。
污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法,化学法又分为混凝法,中和法和沉淀法。
海水淡化的方法包括:
蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
高中化学化学与生活知识点
(二)
1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m,因此也叫碳水化合物。
2、鼠李糖分子式为C6H12O5,但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式,但并不属于糖。
3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。
4、根据能否水解及水解后的产物,糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。
5、葡萄糖属于单糖,分子组成上含有醛基,因此具有还原性。
6、葡萄糖能发生银镜反应,也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。
8、果糖是最甜的糖,通常为粘稠性液体,易溶于水、乙醇,在水果和蜂蜜中含量较高。
9、果糖分子式为C6H12O6,分子中含有酮基,属于酮糖,与葡糖糖互为同分异构体。
化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的,分子式为C12H22O11。
高中化学会考复习知识点
1、有色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:
H2S。
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:
原子晶体 离子晶体 分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:
正异 新,邻间对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态液态 气态。
如:
白磷二硫化碳 干冰。
⑨易升华的物质:
碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体:
NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小:
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]2017年高中化学会考复习知识点大全2017年高中化学会考复习知识点大全。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键
② 掌握以下分子的空间结构:
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子:
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注:
浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:
a.从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:
离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:
吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系:
(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强):
H2SO3、H3PO4 (弱):
CH3COOH H2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al2017年高中化学会考复习知识点大全高中会考。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。
24.胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性:
MnO4-Cl2 Br2Fe3+I2S
26.能形成氢键的物质:
H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3,
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛
四、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:
①CH:
C2H2和C6H6② CH2:
烯烃和环烷烃③CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
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