高考化学复习专题14无机综合与推断高考化学试题分项版解析解析版.docx

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高考化学复习专题14无机综合与推断高考化学试题分项版解析解析版

高中化学学习材料

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1．【2014年高考北京卷第27题】（12分）

碳、硫的含量影响钢铁性能。

碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是____________________。

①气体a通过B和C的目的是_____________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

2．【2014年高考重庆卷第8题】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

（3）①高②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3（4）3950

【解析】

（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数

【说明】该题同时分类于专题07、14

3．【2014年高考浙江卷第26题】（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

分知，固体1中成分为CaO、FeO，所以X为CaFe（CO3）2，溶液1是Ca（OH）2，白色沉淀1是CaCO3，

【说明】该题同时分类于专题07、14

4．【2014年高考全国大纲卷第27题】（15分）

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b

含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:

1

c

化学组成为BDF2

d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为；b的化学式为；；c的电子式为；

d的晶体类型是。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

【答案】

【解析】解题时要根据信息推导出所有元素，并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。

根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。

通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分CH4）分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。

【说明】该题同时分类于专题07、14

5．【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①（H3PO2）中，磷元素的化合价为

②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：

（填化学式）

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？

其溶液显性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）

（3）（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。

该杂质产生的原因是：

【解析】解决本题，首先应该清楚：

强弱电解质电离方程式的区别；化合物中各种元素的化合价的关系；

6．【2014年高考安徽卷第27题】（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：

HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是、。

反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：

如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：

。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含有w、n的代数式表示）。

【解析】

试卷分析：

（1）固体+液体生成新的物质及饱和溶液，故无水HF的作用是反应物和溶剂的作用；玻璃的主

（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量有152x+26y=w，解得x＝。

【说明】该题同时分类于专题14、15

7．【2014年高考天津卷第7题】（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：

；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:

1。

写出该反应的化学方程式：

。

【解析】回答本题的要点是：

首先熟练掌握元素周期律，如酸碱性和非金属性、原子半径和离子半径的递

【说明】该题同时分类于专题07、14