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初中酸碱盐例题解析
酸碱盐高频经典例题解析
酸碱盐:
本专题知识的特点是知识的系统性比较强,概念比较多,典型反应多,规律复杂。
重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性,盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。
难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点:
1.酸碱盐的概念、分类命名;2.酸碱盐的通性;3.金属活动性顺序的应用;4.复分解反应条件的应用
例1.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液,学生乙选用的是钾的正盐溶液,学生丙得知氯化钡溶液的pH=7,选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了,推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲:
_________;乙:
___________;丙:
_________。
解析:
由于用一种试剂鉴别三种物质,此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。
当选用酸溶液时,向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液,会发生反应有气泡产生;而盐酸本身为酸,不与酸溶液反应,氯化钡溶液中含有
,它与含
的溶液反应生成白色沉淀。
综上分析,甲选用的是
溶液。
乙学生选的是钾的正盐溶液,结合题意知,只能是
,因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀,而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成,于是三种物质便可鉴别。
丙学生得知氯化钡溶液的pH=7(呈中性),而盐酸的pH<7(呈酸性),碳酸钠虽为盐,但其溶液的pH>7(呈碱性),故只要加入紫色石蕊试液,即可鉴别出此三种物质。
例2.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后,溶液中出现了白色沉淀,试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析:
初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种,一是BaSO4,二是AgCl。
从BaCl2溶液的组成着手分析,不难发现,BaCl2溶液中的
可以与
结合成不溶于稀硝酸的
白色沉淀,
溶液中的
也可以与
形成不溶于稀硝酸的
白色沉淀,因此,无色溶液中所含的溶质有三种可能:
硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
例3.如图1所示,装置中a为弹簧夹,b为分液漏斗活塞(通过开、关活塞可以随时滴加液体),先关闭b,找开a,将混有少量的CO的CO2气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是___________;然后关闭a,打开b,一段时间后排出的气体主要是____________。
解析:
将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入后,
,CO不与NaOH反应而排出来,关闭活塞a,打开b,滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2,故排出的气体主要是CO2。
例4.证明铁、铜两种金属的活动性顺序时,若选用一种酸溶液,这种酸是_________,若选用一种盐溶液,则这种盐是___________。
解析:
这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件,然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。
我们知道,在金属活动性顺序表中,铁位于氢前,铜位于氢后,所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来,而铜不行;铁能将铜从它的盐溶液中置换出来,所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸,盐可选用可溶性的铜盐,如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。
例5.现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质,两两混合后,可发生的反应共有___________个,其中置换反应有________个,复分解反应有_______个。
解析:
这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。
铁在金属活动顺序表中位于氢前,铜位于氢后,铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应;稀硫酸是一种酸,除与金属单质反应外,还能与碱和盐发生复分解反应,本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。
硫酸铜是一种盐溶液,除与铜前金属能发生置换反应外,还能与碱、与盐发生复分解反应,故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。
氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。
综上所述,本题的答案为共有反应4个,其中置换反应2个,复分解反应有2个。
例6.现有反应
,试填写下列空白:
(1)若B为HCl,D为H2O,则A物质所属的类别可能为__________(选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项)
(2)若B为NaOH,D为盐,则A物质所属的类别可能为__________(选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项)
解析:
(1)只有碱性氧化物和碱与HCl反应生成水;
(2)只有盐、酸性氧化物,酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐。
例7(北京顺义区中考题)下列电离方程式中书写正确的是()
(A)Ca(OH)2=Ca+2+OH-2 (B)H2SO4=H
+SO
(C)Al2(SO4)3=2Al3++3SO
(D)Na2CO3=2Na+CO3
解析:
(A)错把电荷数写成了化合价。
(B)错把氢离子的系数“2”写在了右下角。
(D)没写方程式右边离子的电荷数。
应选(C)。
[例2](北京,顺义区中考题) 在pH=0的透明溶液中能大量共存的离子组是()
(A)Mg2+ Ag+ NO
Cl-(B)K+ Ba2+ Cl- OH-(C)Na+ K+ Cl- CO
(D)Al3+ Na+ NO
Cl-解析:
(A)中的Ag+与Cl-不能共存。
因pH=0的溶液显强酸性,故(B)中的OH-和(C)中的CO
不能存在。
应选(D)。
[例8](湖南中考题)从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析,测知它们的近似pH如下,其中酸性最强的是() (A)甲:
7.1 (B)乙:
4.9 (C)丙:
6.5 (D)丁:
5.5
解析:
pH值越小,其对应的溶液的酸性越强。
酸性最强的是乙。
[例9](北京顺义区中考题)将下列物质在空气中长期敞口放置,质量增加,且产生新物质的是() (A)浓硫酸 (B)浓盐酸 (C)烧碱 (D)碳酸钙
解析:
浓硫酸具有吸水性,但吸水后并不产生新物质。
浓盐酸具有挥发性,其质量会减少。
碳酸钙在空气中放置,其质量未发生任何变化。
烧碱与空气中的CO2可发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,应选(C)。
[例10](广西中考题) 以下说法中正确的是()
(A)有盐和水生成的反应叫做中和反应 (B)K2CO3溶液与NaNO3溶液可发生复分解反应
(C)复分解反应的生成物中一定要有气体 (D)H+、Na+、Cl-、NO
四种离子可共存于水溶液中
解析:
反应NaHCO3(盐)+HCl(酸)=NaCl(盐)+H2O+CO2虽有盐和水生成,但该反应并不是中和反应。
复分解反应的生成物不一定非是气体不可,是沉淀物也可,是难溶物也可,而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一种物质,(B)(C)是错误的,应选(D)。
[例11](辽宁中考题)下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀又消失了,且没有气体放出的是()
(A)KCl AgNO3 (B)CuSO4 KOH (C)BaCl2 Na2CO3 (D)MgCl2 NaOH
解析:
由题意知,符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和CO2,据此可排除(C)。
KCl与AgNO3反应后产生的AgCl在稀硝酸中不溶解,据此又可排除(A)。
CuSO4与KOH反应后生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀,不是白色沉淀,据此又可排除(B)。
应选(D)。
[例12] 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量Q的关系是()
解析:
开始滴入NaOH溶液时因HCl的存在不会产生沉淀,待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才会与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀,当FeCl3反应完时生成的沉淀质量就不再变化了,循此思路审视题给图象可知,应选(D)。
[例13] 为完全中和某一强酸溶液,需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液,改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的pH()
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
解:
设酸的化学式为HR,酸的式量为M,被中和的质量为x,则依
HR + NaOH = NaR + H2O
M 40
x 4%×10g
可解得x=
(g)。
设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y,则依
HR + KOH = KR + H2O
M 56
y 4%×10g
可解得y=
(g)。
因
>
,故用同量、同质量分数的KOH中和酸时,消耗的酸少,即溶液中酸有剩余,pH<7,应选(B)。
载自《理科考试研究》
常见的碱 典型例题
【例14】下列对氢氧化钠的描述中,正确的是 [ ]
A.其水溶液能使石蕊试液变红, B.其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱,
C.是一种白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热,
D.易吸收水份,可做二氧化碳的干燥剂,
E.露置在空气中易潮解,并易吸收空气中的二氧化碳,应该密封保存。
分析:
A.氢氧化钠的水溶液使石蕊试剂变蓝而不是变红。
B.氢氧化钠有很强的腐蚀性,俗称苛性钠、烧碱和火碱,而不叫纯碱(纯碱是碳酸钠)。
C.叙述正确。
D.氢氧化钠有吸水性,可作干燥剂,但不能用来干燥酸性物质。
二氧化碳是酸性氧化物,它们之间能发生反应,因此不能作二氧化碳的干燥剂。
答案:
C、E
【例15】下列物质长期暴露在空气中,因变质而质量增加的是 [ ]
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.热的饱和硫酸铜溶液
分析:
此题所涉及的知识点是常见物质的特性。
首先要了解空气的成分:
O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等。
然后根据各物质的特性加以分析:
浓硫酸有吸水性,可吸收空气中的水份,使本身质量增加,浓度降低,但并不变质;浓盐酸有挥发性,氯化氢气体向空气中散去,浓度和质量均减小;氢氧化钠有潮解性,可吸收空气中的水蒸气,而在固体表面形成溶液,由于溶液是碱溶液又可与空气中的CO2反应而变质,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,质量亦增加,符合题意;热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来,由于温度的变化,硫酸铜的溶解度在常温时变小,会有硫酸铜晶体从溶液中析出,溶液质量变小。
答案:
C.
【例16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止,溶液的pH变化的图像可能正确的是 [ ]。
分析:
此题关键是分清谁往谁里滴。
若是将盐酸往NaOH溶液里滴是pH由大变小的过程。
若相反,则是pH由小变大的过程;再有是分清反应进行到什么程度,如果不是“到中和为止”,则pH会越过7,若“到中和为止”,则pH最终等于7。
答案:
D
【例17】有四瓶无色液体,它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样用化学方法加以区分?
分析:
据此四种物质有明显的酸性(稀硫酸)中性(水)和碱性(氢氧化钠和石灰水)的差异。
就可用石蕊试液区分出稀硫酸和水,再根据石灰水的特征反应就可区分出它与氢氧化钠溶液。
答案:
取四支试管分别倒入少量的一种液体,再各滴几滴紫色石蕊试液。
溶液仍为紫色的是水,变红色的是稀硫酸,变蓝色的是氢氧化钠和石灰水。
再取两支试管分别倒入少量的未知溶液中的一种,再分别滴入碳酸钠溶液,其中溶液变浑浊的是石灰水,仍澄清的是氢氧化钠溶液。
[例18] 有四瓶无色溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一种,现将四瓶溶液编号A、B、C、D,做以下实验:
(1)用四支试管分别取出每种溶液,分别滴入几滴酚酞,B和D中都显红色,其余仍为无色。
(2)另取两支试管,分别取出B和D溶液,分别向其中通入少量二氧化碳,B中产生浑浊,D中仍澄清。
(3)另取两支试管,分别取A和C溶液,分别滴入BaCl2溶液,只有C中出现白色沉淀。
根据以上实验事实,试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式。
分析:
鉴别几种物质的原则是,同性分组,异性鉴别。
已知四种物质是两酸和两碱溶液。
通过实验
(1)就把这四种物质二二分组分开。
给溶液中滴入酚酞后呈红色的B和D是两碱溶液,则A、C为两酸溶液。
通过实验
(2)可知,通过少量CO2气体后,溶液B和D都能与CO2反应,但能产生浑浊现象的只有Ca(OH)2溶液,所以B是Ca(OH)2溶液,D是NaOH溶液。
通过实验(3)不难确定C是H2SO4溶液,A是盐酸。
答案:
A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH。
[例19] 建筑上制混凝土,农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是________,它的电离方程式为_______,用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时,不能用铁制容器,是因为_______(用化学方程式表示)。
分析:
根据题中所给碱的用途知,这种碱是Ca(OH)2。
配制波尔多液时,由于铁制容器中的铁与硫酸铜溶液发生置换反应,因此波尔多液不能用铁制容器配制。
答案:
Ca(OH)2,Ca(OH)2=Ca2++2OH- Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[例20] 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液。
简述实验步骤并写出有关化学方程式。
分析:
用一种试剂鉴别多种物质,要求反应产生的现象各不相同,然后将其一一鉴别出来。
综合考察稀盐酸、石灰水和氢氧化钠的化学性质知,盐酸遇到碳酸盐有气体产生,石灰水遇可溶性碳酸盐会出现白色沉淀,而NaOH溶液无现象,因此本题可加入Na2CO3或K2CO3等可溶性碳酸盐,将其一一鉴别。
答案:
取少量溶液分别倒入3支试管中,然后分别滴加数滴Na2CO3溶液,有气泡产生的是盐酸;有白色沉淀生成的是石灰水;无现象的是氢氧化钠。
有关化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
碱的通性 典型例题
【例21】下列各组物质在溶液中能大量共存的是 [ ]。
A.NaOH、NaCl、CuSO4 B.Ca(OH)2、CaC12、HCl
C.KCl、Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、NaCl、HCl
分析:
如果能共存,则物质间就不能发生反应。
而A中NaOH和CuSO4可生成Cu(OH)2↓;B中Ca(OH)2和HCl可中和生成H2O;D中Na2CO3和HCl可反应生成H2O和CO2,而C组三种物质互不反应。
答案:
是C。
【例22】回答下列问题
(1)新房(用石灰浆刷墙)住人后,为什么出现潮湿的现象?
(2)怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱,用化学方程式表示反应过程。
(3)某无色溶液,取出少量,滴入酚酞试液变红,该溶液一定是碱溶液吗?
答案:
(1)粉刷墙壁用的石灰浆,其主要成份氢氧化钙,住人后,由于人的呼吸作用,使房间内的二氧化碳含量比没住人前增加,二氧化碳跟氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
因此,墙壁变得坚硬、潮湿。
住一段时间后,水份蒸发,潮湿现象消失。
(2)制烧碱的原料是生石灰、水和碳酸钠,反应的化学方程式如下:
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)能使酚酞变红的溶液显碱性,但溶质不一定是碱。
某些物质溶于水后,也能使溶液显碱性,如Na2CO3、K2CO3等,它们不是碱而是盐。
所以不能说“使酚酞变红的溶液一定是碱溶液。
”
【例23】将6.2g氧化钠完全溶于25.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
分析:
从表面看氧化钠似乎是溶质,其实它具有与水化合的性质,因此这里就隐蔽着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应。
可见真正溶质是氢氧化钠,其质量要通过计算才能得出。
【解】设生成NaOH的质量为x
所得溶液中NaOH的质量分数为
答案:
(略)
【例24】用密度为1.14g/cm3的H2SO443mL与50g20.8%的BaCl2溶液充分反应后,H2SO4有剩余。
中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液,求所用硫酸中溶质的质量分数。
分析:
H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4和HCl,再用NaOH中和剩余H2SO4时,不能忽视NaOH又和生成HCl发生反应的这个隐蔽反应,而且这个反应是解题时不走弯路的关键。
【常规解法】(l)设BaCl2消耗H2SO4的质量为x,反应生成HCl的质量为y
(2)设HCl消耗NaOH的质量为z
在反应中共消耗NaOH质量为32g×25%=8g,中和HCl用去4g,尚余4g
(3)设4gNaOH中和的H2SO4质量为m
硫酸中溶质的质量分数为
答案:
(略)
【解法二】此题稍加分析,即可一步解出:
用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量,而用NaOH的量却可求出H2SO4的量,因二者是完全中和的反应。
之所以可用NaOH
而H+并未参加反应,而H+却恰好被NaOH中和完全,所以可据与NaOH的中和反应求H2SO4的量。
设:
H2SO4的量为x
硫酸中溶质的质量分数为
答案:
(略)
[例25] 有五种溶液,分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液,若仅用一种试剂就可以将它们区别开来,则应选用的试剂是 [ ]
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Ba(OH)2
分析:
仅用一种试剂鉴别五种物质的溶液,符合这一要求的试剂,应该在分别与五种溶液反应时各出现不同的现象。
因此,可将选项中的试剂与五种物质分别反应,能够分别产生不同现象的,就是所选试剂。
H2SO4与HCl、FeCl3、MgCl2、酚酞均不反应,因此,排除选项B。
AgNO3与HCl、FeCl3、MgCl2反应,均出现白色沉淀,与CuSO4反应也出现白色浑浊,由此可知选项C也不符合题意。
NaOH与HCl发生中和反应,但无明显现象;NaOH与CuSO4反应会产生Cu(OH)2的蓝色沉淀,与FeCl3反应会产生Fe(OH)3的红褐色沉淀,与MgCl2反应会生成Mg(OH)2的白色沉淀;NaOH可使酚酞试液变成红色。
用NaOH溶液可将五种溶液鉴别开。
Ba(OH)2与HCl反应无明显现象,与CuSO4反应产生BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀,与FeCl3反应产生Fe(OH)3的红褐色沉淀,与MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀,也可使酚酞试液变成红色。
因此,Ba(OH)2也可将五种溶液鉴别开。
答案:
A、D
[例26] 现有石灰石,水,碳酸钠,怎样制取火碱?
(不准引入外来物)写出相应的化学方程式。
分析:
该道题是物质制备题,其解法要用倒推法。
从产品火碱出发向原料来推。
火碱是一种易溶于水的碱,要制得它必须做到两点:
一点是反应物应选一种可溶碱和可溶盐,另一点是生成物除NaOH外另一物质不溶于水,这样一来,不仅能使反应进行,而且便于把NaOH溶液分离出来。
通过课本学习,我们不难发现石灰水能跟碳酸钠反应生成不溶于水的CaCO3和NaOH,那么这个反应就作为该题答案的最后一个反应。
在该反应中,反应物Na2CO3已经有,Ca(OH)2怎样来,就成了我们第二步任务。
由于CaO溶于水可得Ca(OH)2,水已有,但CaO又从何来,这就成了我们第三步的任务。
CaO可从CaCO3高温分解来,这样该题就能解了。
推导法的解题思路如下:
答案:
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
几种常见的酸 典型例题
[例27]下列说法不正确的是 [ ]
A.在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸
B.能电离出氢离子的化合物不一定是酸
C.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐
D.酸、碱、盐溶液具有导电性,但溶液不显电性
分析 在酸的定义中关键的字是“全部”二字,A中没有指出,所以A是错误的,硫酸氢钠电离时,NaHSO4=H++Na++SO42-,虽然电离出H+,但其阳离子还有Na+,所以它不是酸而是酸式盐,因此B正确。
C的说法符合盐的定义,是正确的。
酸、碱、盐溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等,D的叙述是正确的,所以,答案为A。
[例28]某可溶性强酸的化学式为HmX,它溶于水时,其电离方程式书写正确的是[ ]
A.HmX=H+m+Xm- B.HmX=Hm++Xm- C.HmX=mH++X-m D.HmX=mH++Xm-
分析 A中电离出的氢离子的符号应是“H+”,而不是“H+m”,表示m个H+时,m应写在H+前面即mH+,B中氢离子所带电荷数应为1+,而不是m+,C中酸根离子所带电离数m应写在“-”号之前,D是正确的。
[例29]分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发),则三瓶溶液 [ ]
A.质量都变小了 B.溶液的溶质的质量分数都变大了
C.质量都变大了 D.溶液的溶质的质量分数都变小了
分析 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,敞口放置后质量、溶质的质量分数会变小,而浓硫酸具有吸水性,敞口放置后溶液的质量会增大,而溶质的质量分数部变小了。
答案:
D
[例30]鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是 [ ]
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
分析 硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,所以指示剂无法将它们区分开,故A、B不正确。
盐酸与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀(AgCl),硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的白色沉淀(Ag2SO4),难于区分两者,而盐酸不与氯化钡溶液反应,硫酸则与氯化钡溶液反应产生白色沉底。
答案:
D
【例31】下列各组离子中,属于含氧酸电离产物的一组是 [ ]
分析:
A组K+和是KClO3电离产物,KClO3属盐,故不应选A。
B组中Cl-和H+,是HCl电离产物,HCl属无氧酸,不应选B。
C组中OH-和Ca2+碱Ca(OH)2电离产物,故也不应选。
D组中H+和是H2SO4电离的产物,故应选D。
答案:
D
【例32】要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的,选用 [ ]
A.硝酸银 B.氢氧化钠 C.金属铜 D.金属锌
分析:
提纯必须是除去杂质的同时,不能带入新的杂质,上述四种物质均与原物反应:
A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C.盐酸与Cu不反应,硝酸与铜反应,生成Cu(NO3)2、HNO3与Zn还产生Zn(NO3)2
D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑由上可知,只有A可选。
答案:
A
【例33】天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。
天平调平后敝口放置几天,是否还保持平衡?
为什么?
分析:
盐酸的特性是易挥发,敝口放置,浓盐酸中的溶质──氯化氢会挥发,使溶液的质量减少;浓硫酸易吸收空气的水分(吸水性)而使溶液的质量增加,使天平不能保持平衡。
答案:
天平将不平衡,天平指针将向盛浓硫酸一方倾斜。
因浓盐酸有挥发性,使溶液质量减小,放置浓硫酸一边用浓硫酸有吸水性,而使溶液质量增加,使天平指针向盛浓硫酸一方倾斜。
【例34】现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种,试根据以下实验结果,写出四种溶质的化学式:
A+B→白色沉淀 A+C→无变化 A+D→无变化 B+
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