学年绵阳市名校高二化学下学期期末联考试题.docx
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学年绵阳市名校高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.BCl3和PCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C.NaHSO4晶体熔融时,离子键被破坏,共价键不受影响
D.NH3和CO2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2.已知:
①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛,这是乙醛的一种重要的工业制法;②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应,生成一种羟基醛:
若两种不同的醛,例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
3.下列有关金属的说法正确的是()
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:
2
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O
B.标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
C.1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
5.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表(设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是()
A.表中V=7.84L
B.原混合物粉末的质量为25.6g
C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:
3
D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣1
6.下列说法正确的是
A.乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物
B.下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物
C.C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同
D.有机物
和
的一溴取代物的同分异构体数目相同
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
8.解释下列事实的方程式不正确的是
A.纯碱溶液遇酚酞变红:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+20H-
C.纯碱溶液处理锅炉中的水垢:
CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
9.下列离子方程式书写正确的是 ()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.将铁粉加入稀硫酸中:
Fe+2H+═Fe3++H2↑
D.钠加入到水中:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
10.在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
11.对于反应2HI(g)
H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是
A.混合气体的颜色不再变化
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
D.各物质的物质的量浓度之比为2:
1:
1
12.2,3,4-三甲基戊烷的一氯代物可能有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
13.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是
A.Y和Z以质量比为7:
16组成的共价化合物有两种
B.X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者大于后者
C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为:
Z>W>X
D.X、Y、Z可以组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4:
2:
3
14.有机化学与日常生活紧密相关。
下列日常用品与对应主要成分正确的是
A
B
C
D
用品名称
尿不湿
酚醛树脂手柄
有机玻璃相框
手工肥皂
主要成分
聚丙烯酸钠
苯酚
Na2O·CaO·6SiO2
硅酸盐
硬脂酸甘油酯
A.AB.BC.CD.D
15.下列离子方程式正确的是
A.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B.过量铁粉溶于稀HNO3中:
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C.少量Cl2进入FeBr2溶液中:
2Br-+Cl2=2C1-+Br2
D.少量AlCl3溶液谪入到氮水中:
Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。
则电解过程中共转移的电子的物质的量为()
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
17.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是
A.是一种新的氧化物,属于非极性分子B.不可能含有极性键
C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体
18.下列推论错误的是
A.NaCl为离子晶体,可推测CsCl也为离子晶体
B.CO2晶体是分子晶体,可推测CS2晶体也是分子晶体
C.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
D.NCl3中N原子是sp3杂化,可推测BCl3中B原子也是sp3杂化
19.(6分)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中:
c(H+)相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:
c(Na+)=c(NH4+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
20.(6分)下列分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,过滤
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液,蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液
D.提纯含有碘单质的食盐,常用升华法
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下:
Ⅰ.向2mL浓H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后,加热试管A;
Ⅱ.一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体;
Ⅲ.停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色。
(1)为了加快酯化反应速率,该同学采取的措施有_____________。
(2)欲提高乙酸的转化率,还可采取的措施有_______________。
(3)试管B中溶液显红色的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。
(5)Ⅲ中红色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。
证明该推测的实验方案是_____________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为______________,E中官能团的名称为_______________________。
(2)A→B的反应类型为________,从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
(3)C→D的化学方程式为___________________________________________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应;且1molW最多与2molNaOH发生反应,产物之一可被氧化成二元醛。
满足上述条件的W有________种,若W的核磁共振氢谱具有四组峰,则其结构简式为________________。
(5)F与G的关系为________(填序号)。
a.碳链异构b.官能团异构
c.顺反异构d.位置异构
(6)M的结构简式为_________________________________________________。
(7)参照上述合成路线,以
原料,采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________,X的结构简式为____________;试剂与条件2为____________,Y的结构简式为________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。
(1)基态镍原子的价电子排布式为__________。
(2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。
①分子中氮原子杂化轨道类型是______ ,C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____ NA。
(3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。
①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。
②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(
、O、●代表晶体中的三种微粒),则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。
(4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。
二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。
①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃,沸点是249℃,难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。
据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。
②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。
③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3,相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。
(5)铝镍合金的晶胞如图所示。
已知:
铝镍合金的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。
24.(10分)
(1)已知:
25℃、101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
试回答下列问题:
①碳的燃烧热是:
__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25℃时,将0.2molNO2充入2L的密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol。
5秒后反应达到平衡,测得NO2的物质的量为0.1mol。
试回答下列问题:
①5秒内,v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若将该容器置于冰水中,气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”);
③该反应的平衡常数表达式K=________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。
HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡:
HSO3-
H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O
H2SO3+OH- Kh2
已知25℃时,Ka2>Kh2,则0.1mol/LNaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下,放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后,可观察到导管中的水柱________;
A.升高B.降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________;
A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【详解】
A.如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8,则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,但氢化物除外,PCl3分子中P原子价电子数是5,其化合价为+3,所以为8,则该分子中所有原子都具有8电子结构;而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3,所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构,选项A错误;
B、二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物,干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体,而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键,选项B错误;
C、NaHSO4晶体溶于水时,电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键也被破坏,选项C正确;
D、NH3和CO2两种分子中,氢原子只达到2电子稳定结构,其他每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,选项D错误。
答案选C。
2.D
【解析】
乙醛、丙醛在氢氧化钠溶液中发生加成反应可以有乙醛与乙醛、丙醛与丙醛、乙醛与丙醛(乙醛打开碳氧双键)、丙醛与乙醛(丙醛打开碳氧双键),共4种:
、
、
、
;答案选D。
3.D
【解析】
【详解】
A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小,则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子,而不是所有的核外电子,A错误;
B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果,B错误;
C、金属原子在化学变化中失去电子越容易,其还原性越强,C错误;
D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心,则原子个数为1+8×1/8=2,面心立方晶胞中原子在顶点和面心,原子个数为8×1/8+6×1/2=4,原子的个数之比为2:
4=1:
2,D正确。
答案选D。
4.B
【解析】
【详解】
A.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应是可逆反应,则1mol乙醇和足量的乙酸充分反应得到的H2O分子数目小于NA,故A错误;
B.则标准状况下,11.2L丙烯的物质的量为0.5mol,每个丙烯分子内含有的极性共价键即C-H键数目为6个,则0.5mol丙烯所含的极性共价键数为3NA,故B正确;
C.每个羟基含有9个电子,每个OH-含有10个电子,则1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数不等,故C错误;
D.标准状况下的苯为液体,则不能根据气体摩尔体积计算2.24L(标准状况下)苯的物质的量,也无法确定其完全燃烧生成的CO2分子数目,故D错误;
故答案为B。
5.A
【解析】
由第一组数据可知固体有剩余,硝酸与Fe、Cu反应,都有:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O,根据化学方程式得,n(HNO3)=4n(NO),加入100mL硝酸溶液时,n(NO)=0.1mol,则n(HNO3)=0.4mol,所以c(HNO3)=4mol/L,由1、2两组数据分析,两次剩余物的质量相差9.2g,此时生成2.24LNO气体(转移0.3mol电子),根据电子守恒得:
若只溶解铁,消耗Fe的质量为8.4g,若只溶解铜,消耗Cu的质量为9.6g,由此现在消耗9.2g,介于两者之间,可知这9.2g中应有Fe和Cu两种金属,设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol,则
解之得
所以9.2g中含铁质量是2.8g,含铜的质量是6.4g,所以第一次实验反应消耗的是Fe,反应后剩余金属为Fe和Cu,而第二次实验后剩余金属只有铜,所以每一份固体混合物的质量为:
8.4g+17.2g=25.6g,其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g,含铜的质量为:
6.4g+8g=14.4g,所以铁和铜的物质的量之比为11.2g÷56g·mol-1:
14.4g÷64g·mol-1=8:
9;
400ml硝酸的物质的量是:
n(HNO3)=0.4L×4mol·L-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得:
铜完全反应消耗硝酸的物质的量为:
n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=n(Cu)×2÷3+2n(Cu)×2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的(生成Fe3+)物质的量为:
n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol,共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol,小于1.6mol,所以硝酸过量,根据得失电子守恒,V(NO)=[2n(Cu)+3n(Fe)]÷3×22.4L·,mol-1=7.84L,A正确;根据前面的推算,每一份混合物的质量是25.6g,原混合物粉末的质量为25.6g×3=76.8g,B选项错误;根据前面的推算,铁和铜的物质的量之比为8:
9,C选项错误;根据前面的推算,实验3消耗的硝酸是1.4mol,剩余0.2mol,所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.4L=0.5mol/L,D选项错误;正确答案A。
点睛:
对于硝酸与Fe的反应,Fe与HNO3反应首先生成Fe(NO3)3,过量的Fe再与Fe3+反应生成Fe2+,如本题中第1、第2次的两次实验,金属剩余,Fe应该生成Fe2+,这是解决本题的关键,为确定剩余8g的成分提供依据,即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+,根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成,通过第三次实验判断硝酸过量,Fe生成Fe3+。
6.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烷中的氢原子被羧基取代,得到的是丙酸,A项错误;
B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇也可能是甲醚,分子式为C2H4O2的有机物可能是乙酸,也可能是甲酸甲酯,还可能是别的结构,只有CF2Cl2表示的是一种纯净物,B项错误;
C.C4H9OH属于醇的同分异构体为4种,C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种,C项正确;
D.
的一溴代物有5种,
的一溴代物有6种,D项错误;
答案选C。
7.B
【解析】
【详解】
A、AlO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,错误;
B、海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应,被氧化为碘单质,过氧化氢被还原为水,符合离子方程式的书写,正确;
C、硅酸钠是易溶强电解质,书写离子方程式时应拆成离子形式,错误;
D、氢氧化钡是少量的,则以氢氧化钡为标准书写离子方程式,则需要2个碳酸氢根离子,与所给离子方程式不符,错误;
答案选B。
8.B
【解析】
分析:
A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液,阴极产生H 2和OH -,OH -与Mg 2 +生成沉淀;
C.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去;
D.Fe(NO3)2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子,逐滴加入稀硫酸后,相当于加入了氢离子,溶液中存在了稀硝酸,稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价,本身被还原为一氧化氮气体,所以溶液变为棕黄色,溶液中有NO气体放出。
以此解答。
详解:
A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故A正确;
B.用惰性电极电解MgCl 2溶液,阴极产生H 2和OH -,OH -与Mg 2 +生成沉淀,正确的离子方程式为:
Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B项错误;
C.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去,离子方程式:
CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq),故C正确;
D.Fe(NO3)2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子,逐滴加入稀硫酸后,相当于加入了氢离子,溶液中存在了稀硝酸,稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价,本身被还原为一氧化氮气体,溶液中有NO气体放出,离子方程式为:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故D正确;
综上所述,本题正确答案为B。
9.D
【解析】
【详解】
A.铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,实质是:
2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B.氯气与H2O反应生成的次氯酸为弱酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故B错误;
C.铁与硫酸反应生成二价铁:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故C错误;
D.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D正确;
故选D。
10.D
【解析】
【分析】
根据外界条件对铵根离子水解平衡的影响分析解答。
【详解】
(NH4)2SO4溶液中,只是铵根离子的水解;(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对铵根离子的水解有促进作用;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用,所以在浓度相等的条件下NH4+的浓度的大小关系是c>a>b,答案选D。
11.A
【解析】
【详解】
A.混合气体的颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,达平衡状态,故A正确;
B.气体两边的计量数相等,所以温度和体积一定时,容器内压强一直不变化,故B错误;
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故C错误;
D.当体系达平衡状态时,各物质的物质的量浓度之比可能为2:
1:
1,也可能不是2:
1:
1,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;
故选A。
【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平
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