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【全国市级联考word】山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试(三)理科综合化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、以石墨为电极,电解足量KI溶液(并中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法正确的是
A.阳极附近溶液呈无色
B.溶液的pH变大
C.阳极逸出气体
D.阴极附近溶液呈蓝色
2、下列实验操作,对实验结果不产生影响的是
A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
3、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.油脂的皂化反应属于加成反应
4、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molH3O+中含有的电子数目为11NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NA
C.28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
5、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B.MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
6、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是
A.若用甲表示某可逆反应的能量变化,说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像,由图可得原溶液中,n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=10:
2:
3
C.图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化,由图可得碱性:
ROH>MOH
D.图丁表示某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
7、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。
其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是
A.原子半径的大小m>q>n>p
B.元素非金属性q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
8、某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究:
【实验I】探究SO2催化氧化的反应:
(1)装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是_________________________。
〇
(2)为检验反应后的气体成分,将上图装置依次连接的合理顺序为A、(按气流方向,用字母表示)_______。
(3)能证明气体中有SO2的实验现象是_____________,有SO3的实验现象是_____________。
【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3,溶液的反应:
(4)X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,目的是 ___________________________。
(5)装置Y中产生了白色沉淀,其成分是_________;该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设:
假设1:
在酸性条件下SO2与NO3-反应;
假设2:
SO2与Fe3+反应;
假设3:
___________________________。
(6)某同学设计实验验证假设1,请帮他完成下表中内容。
实验步骤
现象和结论
①测定Y中混合溶液的pH;
②配制与步骤①有相同pH的________,并通入适量N2;
③将SO2通入步骤②中溶液。
若出现白色沉淀则假设1成立,若不出现白色沉淀则假设1不成立。
经验证假设1成立,则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________(提示:
此条件下未见气体产生)。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
9、《石雅》云:
“青金石色相如天,或复金屑散乱,光辉灿烂,若众星丽于天也。
”天为上,所以中国古代通常称青金石为帝王石,明淸尤重。
青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________,基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个,氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。
(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子空间构型为__________。
(3)第四周期中,与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(4)晶体硅的结构与金刚石非常相似。
金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。
(5)下表是一组物质的沸点数据:
有机物
甲醇(CH3OH)
丙烯(CH3CH=CH2)
一氟甲烷(CH3F)
相对分子质量
32
42
34
沸点/℃
64.7
-47.7
-78.2
若只考虑相对分子质量,甲醇沸点应低于-78.2℃,甲醇沸点高的原因是________。
丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞结构如右图,晶胞参数qcm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,该晶体的空间利用率为_______________(只要求列算式,不必计算出数值)。
10、闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。
软锰矿的主要成分为MnO2;含少量A12O3和SiO2。
现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。
已知:
I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe,3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
回答下列问题:
(1)步骤①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_______________。
(3)步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________,物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C.MgO D.Zn(OH)2
(4)流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)。
(5)MnO2与Li构成LiMnO2,该电池反应原理如右图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极(填字母)。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
(6)已知:
25℃时,HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2="7.0"×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,该反应的化学方程式为______________________。
11、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。
回答下列问题:
(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。
②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺,该反应的化学方程式为_______。
(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号
CO2的物质的量/mol
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
x
2
1.0
2.00
y
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。
(3)用焦炭还原NO的反应为:
2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400℃、T℃、400℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min
0
40
80
120
160
n(NO)(甲容器)/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n(NO)(乙容器)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
n(NO)(丙容器)/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
②该反应的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③丙容器达到平衡时,NO的转化率为___________。
(4)常温下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。
(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
12、具有特殊功能高分子材料的开发和利用,越来越成为科学家研究的方向。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程:
已知:
(R、R1、R2、R3代表烃基)
(1)反应①的反应类型是____________________。
(2)反应②是取代反应,其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:
3,不存在顺反异构。
D的结构简式是_______________;分子式符合C4H8,属于烯烃的同分异构体共有__________种(含顺反异构)。
(4)反应⑤的化学方程式是____________________。
(5)G的结构简式是____________________。
(6)反应⑥的化学方程式是____________________。
(7)工业上也可用
合成E。
____________________由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件,
不易发生取代反应)。
参考答案
1、B
2、C
3、B
4、C
5、D
6、D
7、B
8、
DFBCE B中品红溶液褪色 F中有白色沉淀 排尽装置内的空气,排除O2的干扰 BaSO4(写名称也可得分) Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应 稀硝酸与BaCl2的混合液 4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+="="4BaSO4↓+NH4++6H+
9、
8 O>Cl>S sp3 V形 4 C>SiC>Si 甲醇分子间存在氢键 8∶1
10、 3MnO2+2FeS+6H2SO4
Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O Cu、Cd MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O BD H2SO4(答出Zn、MnO2不扣分) a b MnO2+e-+Li+=LiMnO2 NaCN+H2S=HCN+NaHS
11、
NH3+Cl2=NH2Cl+HCl CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
或CO2(g)+OH-(aq)=HCO3-(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1 0.0125mol•L-1•min-1 < 60% > 1.25×10-3(1.3×10-3或1×10-3或其它合理答案)
12、 加成反应 BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr (CH3)2C=CH2 4 CH2=C(CH3)COOH+HOCH3
CH2=C(CH3)COOCH3+H2O
【解析】
1、A、以石墨为电极,电解KI溶液时,阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质,遇到淀粉变蓝色,A错误;B、以石墨为电极,电解KI溶液时,生成氢氧化钾溶液,溶液的pH变大,B正确.C、以石墨为电极,电解KI溶液时,在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气,C错误;D、以石墨为电极,电解KI溶液时,在阴极上是氢离子得电子发生还原反应,该极区碱性增强,遇到酚酞溶液呈红色,D错误;答案选B。
2、A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,先加入氢氧化钠中和硫酸,再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物,A错误;B.测定中和反应的反应热时,将碱溶液快速倒入酸溶液中,B错误;C.硫酸钠溶液显中性,用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH不会产生误差,C正确;D.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,应该在锥形瓶中加入2~3滴酚酞试液作指示剂,D错误。
答案选C。
点睛:
选项A是易错点,检验淀粉水解产物时首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸,然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验。
实验步骤如下:
。
实验现象及结论:
现象A
现象B
现象C
①
未出现银镜
溶液变蓝色
淀粉尚未水解
②
出现银镜
溶液变蓝色
淀粉部分水解
③
出现银镜
溶液不蓝色
淀粉完全水解
3、A.葡萄糖含有醛基和羟基,其溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;B.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同,均是3种,B正确;C.环己烷的密度都比水小,C错误;D.油脂的皂化反应属于取代反应,D错误,答案选B。
4、A.1molH3O+中含有的电子数目为10NA,A错误;B.5.8g熟石膏(2CaSO4•H2O)的物质的量是5.8g÷290g/mol=0.02mol,含有的结晶水分子数目为0.02NA,B错误;C.聚乙烯的最简式是CH2,则28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA,C正确;D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中生成1mol氢氧化钠,溶液的体积不是1L,因此Na+的物质的量浓度不是1mol•L-1,D错误,答案选C。
点睛:
要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算。
二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
该题的易错选项是B,注意熟石膏化学式前面的数字2的意义,即相当于2mol硫酸钙含有1mol水。
5、A.在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀,A错误;B.MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上电解氯化镁冶炼镁,B错误;C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的净水,但不能杀菌消毒,C错误;D.纯碱可用于生产普通玻璃,碳酸钠溶液显碱性,日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污,D正确,答案选D。
6、A.若用甲表示某可逆反应的能量变化,催化剂改变反应速率,就是因为催化剂能改变正、逆反应的活化能,故A正确;B.设1mLNaOH溶液中NaOH的物质的量为amol,则从图示中可知n(NH4+)=3amol,n(Al3+)=2amol,则n(Mg2+)=(26amol-2amol×3)÷2=10amol,则原溶液中,n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=10:
2:
3,故B正确;C.弱碱稀释过程中促进电离,弱碱和强碱稀释相同的倍数,pH变化大的为强碱,则由图可得碱性:
ROH>MOH,故C正确;D.温度一定时,在BaSO4水中的沉淀溶解平衡中,加入Na2SO4可使溶液中SO42-浓度增大,平衡逆向移动,Ba2+减小,无法由由a点变到b点,故D错误;答案为D。
7、甲为黄绿色气体应为Cl2,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,则M为NH3,Q为离子化合物,N为HF,由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F;A.N、F同周期,核电荷数大原子半径小,F、Cl同主族,核电荷数大原子半径大,H是原子半径最小的元素,原子半径的大小Cl>N>F>H,故A错误;B.F的非金属性最强,N的非金属性比H大,元素非金属性F>N>H,故B正确;C.HF能腐蚀玻璃,不能保存在细口玻璃试剂瓶,故C错误;D.N的氧化物的水化物可以是HNO3,也可能是HNO2,HNO2是弱酸,故D错误;答案为B。
8、
(1)装置A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
。
(2)三氧化硫溶于水生成硫酸,因此首先检验三氧化硫,由于三氧化硫、SO2等极易溶于水,所以需要有防倒吸装置,所以装置依次连接的合理顺序为ADFBCE。
(3)SO2用品红溶液检验,因此能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色。
三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,则有SO3的实验现象是F中有白色沉淀。
(4)SO2易被氧气氧化,装置中存在空气,所以通入一段时间N2的目的是排尽装置内的空气,排除O2的干扰。
(5)SO2被氧化生成硫酸,产生硫酸钡沉淀;根据假设1、2可判断假设3是Fe3+、NO3-同时氧化SO2或SO2与Fe3+、NO3-都反应。
(6)验证在酸性条件下SO2与NO3-反应,配制与步骤①溶液中相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液,为排除空气的干扰,通入适当的N2,再通入SO2于上述溶液中,若出现白色沉淀则假设1成立,若不出现白色沉淀则假设1不成立;假设1成立,则说明在酸性条件下SO2与NO3-反应,验证过程中发生的离子方程式是:
4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+。
9、
(1)铝元素的质子数是13,基态原子的外围电子轨道表示式为
。
基态硅原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,占有的原子轨道数为8个。
非金属性越强,第一电离能越大,则氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为O>Cl>S。
(2)SCl2分子中的中心原子S原子的价层电子对数=
,所以杂化轨道类型是sp3,该分子空间构型为V形。
(3)氯原子未成对电子数是1个,则第四周期中,与氯原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu、Ga,共计4种。
(4)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体,原子半径是C<Si,则熔点由高到低的顺序为C>SiC>Si。
(5)由于甲醇分子间存在氢键,从而导致甲醇沸点高。
单键都是α键,双键中含有1个α键和1个π键,因此丙烯中含有的α键与π键个数之比为8∶1。
(6)铝单质为面心立方晶体,晶胞中铝原子的个数是8×1/8+6×1/2=4。
晶胞参数qcm,铝的原子半径为rpm,则该晶体的空间利用率为
。
10、
(1)步骤①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,该物质是单质S。
溶液变为棕黄色,说明有铁离子生成,则MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4
Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O。
(2)滤液中含有铜离子和Cd2+,步骤②加入金属锌将二者置换出,所以回收金属的主要成分是Cu、Cd。
(3)二氧化锰具有强氧化性,能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,则步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;由于不能引入新杂质,则物质X可以是MnCO3或Zn(OH)2,答案选BD;(4)电解时有硫酸生成,则流程中可以循环利用的物质是H2SO4。
(5)①Li是活泼的金属,作负极,则外电路中的电子移动方向是由a极流向b极。
②正极是二氧化锰得到电子,正极电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2。
(6)根据电离平衡常数可知酸性:
H2S>HCN>HS-,根据较强酸制备较弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的H2S气体的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS。
点睛:
明确相关物质的性质和流程图中的转化关系特点是解答的关键,注意掌握解决本类题目的基本方法和步骤为:
(1)从题干中获取有用信息,了解生产的产品。
(2)然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
(3)分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程:
①反应物是什么;②发生了什么反应;③该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
11、
(1)①NH2Cl是共价化合物,存在N−H键和N−Cl,电子式为:
;②根据原子守恒,Cl2和NH3反应生成NH2Cl和HCl,化学方程式为:
NH3+Cl2=NH2Cl+HCl。
(2)由已知得:
①CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=−ykJ∙mol-1
②2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l) ΔH=−4xkJ·mol-1
由盖斯定律,②−①得:
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=−(4x−y)kJ·mol-1
(3)①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率ν(NO)=
mol•L-1•min-1=0.0125mol•L-1•min-1。
②由表中甲、乙两容器0~40min内NO的浓度变化比较可得:
T>400;由表中甲、乙两容器NO的平衡浓度比较可得:
升高温度,NO转化率降低,故正反应放热,ΔH<0。
③丙和甲的温度相同,根据2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g),反应前后气体体积不变,相同温度下丙和甲为等效平衡,故丙平衡时NO的物质的量为甲平衡时的一半,为0.40mol,所以丙容器达到平衡时,NO的转化率为:
=60%。
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