近五年高考试题.docx

近五年高考试题.docx

《近五年高考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《近五年高考试题.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

近五年高考试题

近五年高考试题物质结构

1.（2000全国6）

-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，

表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

2.（2000全国9）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

3.（2000全国11）下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

4.（2000全国14）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．X+2　　　　B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18

5.（2000全国15）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

6.（2000广东）1999年新发现的114号元素的同位素，中子数为184，该同位素原子的质量数为

A．70B.114C.228D.298

7.（2000广东6）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、18

8.（2000广东）

（1）以下结构中，代表原子序数从1到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：

F2）

ABCD

根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：

A_______________B______________C____________D_________________

（2）在分子的结构中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：

OOO

H－O－S－O－HHC－N

OOO

硫酸硝基甲烷

写出三硝酸甘油酯的结构式：

____________________________

（1）A：

NH3B：

HCNC：

CO（NH2）2D：

BF3

HO

（2）H－C－O－N

O

H－C－O－NO

O

H－C－O－NO

HO

9.（2000春季2）（D）下列电子式中正确的是

10.（2000春季6）（A、C）取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于

A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族

11.（2000春季9）（A）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是

A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为（m+n）

C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

12.（2000春季10）（B、C）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

13.（2000春季32）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值：

n=，m=；

（2）试求R的原子量a：

a=。

14.（2000上海2）下列物质属于原子晶体的化合物是

（A）金刚石（B）刚玉（C）二氧化硅（D）干冰

15.（2000上海3）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡

从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

（A）136（B）50（C）86（D）222

16.（2000上海6）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A.ls22s22p63s23p?

B.1s22s22p3

C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4

17.（2000上海21）氯只有

和

两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比

为3：

1。

则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．5:

2:

1B.5:

2:

2C.9:

3:

1D.9:

3:

2

18.（2000上海25）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：

_________________________.

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。

但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）>E（硒）②E（砷）E（硒）④E（溴）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

_______

（4）10号元素E值较大的原因是___________________

（1）随着原子序数增大，E值变小周期性

（2）①③（3）419738（填E（钾）、E（镁）也给分）（4）10号元素是氖。

该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

19.（2001春季1）当今化学界关注的热点之一的

，它可以看成是金刚石的

A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物

20.（2001春季5）下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是

A．

B．

C．

D．

21.（2001春季9）迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是

A．ⅡA族B．ⅢA族C．ⅣA族D．ⅤA族

22.（2001春季12）下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是

A．

和

B．

和

C．

和

D．

和

23.（2001春季16）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为

C．

的35Cl2气体的体积为2.24L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1

24.（2001春季17）下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大

B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

25.（2001春季21）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：

Y和Z。

若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：

______________________。

（1）白磷（或

），氢（或

）

（2）6（3）

26.（2001天津13）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60

27.（2001天津15）关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

28.（2001全国3）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF

29.（2001全国10）下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

30.（2001广东3）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体

31.（2001广东7）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水

32.（2001广东14）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。

（1）

（2）VIII（3）17（4）6、7

33.（2001上海2）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A.57B.47C.61D.293

34.（2001上海4）下列分子的电子式书写正确的是

A.氨

B.四氯化碳

C.氮

D.二氧化碳

35.（2001上海6）下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐

36.（2001上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子

C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·（23/3）H2OD.CH4·6H2O

37.（2001上海11）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤

38.（2001上海21）已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C

39.（2001上海综合21）关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是

A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性是周期性变化

40.（2001江西3）下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是

A．HFB．H2OC．NH3D．CH4

41.（2001试测题3）美国在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹。

贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于

A．同量素B．同位素C．同分异构体D．同素异形体

42.（2002广东7）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

43.（2002全国11）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A.1对B.2对C.3对D.4对

44.（2002广东大综21）美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

A.它的中子数是118B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8

45.（2002广东大综22）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.碘和碘化钠B.金刚石和重晶石

C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯D.干冰和二氧化硅

46.（2002江苏大综21）下列叙述正确的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

47.（2002春季理综6）1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期B.该元素位于IIIA族

C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D.该同位素原子含有114个电子和184个中子

48.（2002春季理综7）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周VIA族元素

D.X的最高化合价为+4

49.（2002试测题1）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一种元素

50.（2002试测题2）某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是

A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

51.（2002试测题4）已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为

A．B9H152－B．B10H142－C．B11H132－D．B12H122－

52.（2002试测题8）下列关于

、

、

的说法正确的是

A．它们的化学性质相同B．它们是碳元素的三种同位素

C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体

53.（2002试测题9）由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2－少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是

A．A2B3是三氧化二铝B．A3+和B2－最外电子层上的电子数相等

C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

54.（2002上海2）C60与现代足球

有很相似的结构，它与石墨互为

A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物

55.（2002上海3）下列表达方式错误的是

A.甲烷的电子式

B.氟化钠的电子式

C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳－12原子

C

56.（2002上海6）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A.HFBH3O＋C.NaHD.H2O2

57.（2002上海7）在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体

58.（2002上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体

59.（2002上海11）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

A.3种B.6种C.9种D.12种

60.（2002上海25）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期＞＞H2O、HF；

第三周期SiH4＞PH3＞＞。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3H2SH2O；

CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

（填写字母，多选扣分）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl

（2）＞，＞（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞

61.（2003春季８）下列说法正确的是

A.非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

62.（2003春季11）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7

63.（2003高考试测题12）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A.C＞D＞B＞AB.D＞B＞A＞C

C.A＞D＞C＞BD.B＞A＞C＞D

64.（2003高考试测题21分）A、B、C都是短周期元素，原子序数的相对大小为A＜B＜C，A、B同主族，B、C可形成共价化合物BC4，试回答：

（1）写出BC4的电子式。

（2）这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。

（用氢化物的化学式表示）

（3）BC4不稳定，遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物，近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕，有关化学反应的方程式为。

（1）

（2）HClCH4SiH4（3）SiCl4＋4H2O====4HCl＋H4SiO4

65.（2003江苏理综7）

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关

C的说法正确的是

A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6

66.（2003辽宁大综26）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A.原子序数X＜YB.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y

67.（2003广东9）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5

68.（2003广东21）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:

2。

写出这些化合物的化学式。

Na2O，K2S，MgF2，CaCl2

69.（2003全国6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为

A.

HeB.

HeC.

HeD.

e

70.（2003全国14）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

71.（2003全国32）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。

在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。

H2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5

72.（2004春季8）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数

73.（2004春季9）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（B）

74.（2004春季30）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：

①

加水生成

和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有两种。

请填空：

（1）X、Y、Z的元素符号为X_______，Y______，Z_______。

（2）反应①的化学方程式为____________________。

（3）反应②的化学方程式为___________________。

（1）CaCH

（2）

（3）

75.（2004春季33）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。

已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：

4。

（1）写出元素符号：

B_________、D___________、E_________。

（2）A和C能以原子数1：

1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

_________。

（1）SiFH

（2）

76.（2004北京7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B.金刚石是碳的一种同位素