高中化学必须掌握的方程式.docx
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高中化学必须掌握的方程式
高中化学须掌握的方程式及基础知识点练习
一、碱金属
点燃
1、钠露置空气中变暗4Na+O2═2Na2O
研磨
2、钠的燃烧2Na+O2Na2O2
3、钠与硫混合爆炸2Na+SNa2S
4、钠投入水中2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
5、钠投入硫酸铜溶液中2Na+CuSO4+2H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6、氧化钠溶于水Na2O+H2O═2NaOH
7、过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
△
8、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
9、碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
10、碳酸氢钠与强酸的反应(离子式)HCO3—+H+═H2O+CO2↑11、碳酸氢钠与强碱的反应(离子式)HCO3—+OH—═H2O+CO32—
12、足量碳酸氢钠溶于石灰水(离子式)
2HCO3—+Ca2++2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—
13、少量碳酸氢钠溶于石灰水(离子式)HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O
二、卤素
1、氯气与钠反应2Na+Cl2
2NaCl
2、氯气与铜反应Cu+Cl2
CuCl2
3、氯气与氢气混合H2+Cl22HClH2+Cl22HCl
4、氯气与磷反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5
5、氯气使有色布条褪色H2O+Cl2
HCl+HClO
6、次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑
7、漂白粉制取2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
8、漂白粉久置失效Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
9、实验室制氯气(二氧化锰法)4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
10、氯化钠、二氧化锰复合法制氯气
4NaCl+2H2SO4(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑+2Na2SO4
11、实验室制氯气中尾气的吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
12、氯气与热、浓氢氧化钠溶液反应:
6NaOH+3Cl2
NaClO3+5NaCl+3H2O
13、实验室制氯化氢(微热)NaCl+H2SO4(较浓)HCl↑+NaHSO4
14、实验室制氯化氢(强热)2NaCl+H2SO4(较浓)
2HCl↑+Na2SO4
15、氯离子检验(离子方程式、注明颜色)Ag++Cl—=AgCl↓(白色)
16、溴离子检验(离子方程式、注明颜色)Ag++Br—=AgBr↓(浅黄色)
17、碘离子检验(离子方程式、注明颜色)Ag++I—=AgI↓(黄色)
18、氟气和氢气的化合(注明条件)F2+H2===2HF
19、溴气和氢气的化合(注明条件)Br2+H22HBr
20、碘和氢气的化合(注明条件)I2+H22HI
21、氟气溶于水2F2+2H2O===4HF+O2
22、照相底片成像原理2AgBrBr2+2Ag
23、氯气通入氯化亚铁溶液中Cl2+2FeCl2===2FeCl3
24、氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
25、氯气通入碘化钠溶液中Cl2+2NaI===2NaCl+I2
26、卤素单质与亚硫酸反应
X2+H2SO3+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
27、HF不能保存在玻璃瓶的原因4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O
28、工业制氯气:
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
四、氧族元素
1.硫与铜的反应2Cu+S
Cu2S
2.硫与铁的反应Fe+S
FeS
3.
硫与氢气的反应H2+S
H2S
4.
硫与氧气的反应O2+SSO2
5.
硫化氢的完全燃烧
6.硫化氢的不完全燃烧↓
7.硫化氢与二氧化硫的反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O
8.硫化氢与氯气的反应Cl2+H2S=S+2HCl
9.硫化氢通入硫酸铜溶液CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
10.硫化氢的分解H2S
H2+S
11.硫化氢的实验室制法FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
12.过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
13.二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO3
14.二氧化硫的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3
Na2SO4+SO2↑+H2O
15.二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
16.
二氧化硫通入溴水Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
17.
△
煅烧黄铁矿:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
18.二氧化硫催化氧化:
2SO2+O22SO3
19.三氧化硫的被水吸收:
SO3+H2O=H2SO4
20.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
21.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
22.硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
23.熟石膏:
2CaSO4·H2O生石膏:
CaSO4·2H2O皓钒:
ZnSO4·7H2O钡餐:
BaSO4明矾:
KAl(SO4)2·12H2O绿钒:
FeSO4·7H2O胆钒(蓝钒):
CuSO4·5H2O芒硝:
Na2SO4·10H2O
24.明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
25.明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量:
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
五、碳族元素
1.
高温
碳与水蒸气反应H2O(g)+CH2+CO
2.
一氧化碳与水蒸气反应CO+H2OH2+CO2
3.
硅的燃烧Si+O2SiO2
4.制粗硅SiO2+2C2CO↑+Si
5.
制碳化硅SiO2+3C2CO↑+SiC
6.
硅与氢氧化钠溶液Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑
7.二氧化硅高温下与氧化钙反应SiO2+CaOCaSiO3
8.
二氧化硅与氢氧化钠溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
9.二氧化硅高温下与碳酸钠SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
10.硅酸钠制硅酸Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
11.制水泥的原料:
粘土和石灰石
12.制玻璃的原料:
纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)
六、氮族元素
1.
氮气跟氢气的反应N2+3H2
2NH3
2.氮气跟氧气的反应N2+O22NO
3.一氧化氮被氧气氧化2NO+O2=2NO2
4.二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO
5.二氧化氮的二聚(标明各物质颜色及吸、放热情况)
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)+Q
6.
氮的固定指的是:
将游离态的氮转变为化合态氮的过程
7.磷和氧气反应4P+5O22P2O5
8.氨水的电离NH3·H2O
NH4++OH—
9.氨气和氯化氢气体相遇NH3+HCl=NH4Cl
10.氨气的催化氧化4NH3+5O2
4NO+6H2O
11.氯化铵分解NH4Cl
NH3↑+HCl↑
12.碳酸氢铵分解NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
13.氨水的分解NH3·H2O
NH3↑+H2O
14.实验室制氨气:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
15.硝酸分解:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
16.一氧化氮与氧气完全溶于水:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
17.二氧化氮与氧气完全溶于水:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
18.一氧化氮、二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
19.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
20.铜与浓硝酸反应(离子方程):
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
21.铜与稀硝酸反应(离子方程):
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
22.少量铁与稀硝酸反应:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
23.大量铁与稀硝酸反应:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
24.
热水
浓硝酸与碳的反应:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
25.五氧化二磷溶于热水:
P2O5+3H2O2H3PO4
26.王水的成分:
1体积浓硝酸与3体积浓盐酸
十、电离平衡
1.碳酸的电离方程式H2CO3
H++HCO3—,HCO3—
H++CO32—
2.硫酸氢钠的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
3.碳酸钠的水解方程式CO32—+H2O
HCO3—+OH—
HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
4.偏铝酸钠的水解方程式NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH
5.甲基橙的变色范围3.1——4.4石蕊的变色范围5.0——8.0
酚酞的变色范围8.2——10.0
十一、镁、铝
1.
点燃
镁在空气中燃烧
点燃
(1)2Mg+O22MgO(化合反应)
点燃
(2)3Mg+N2Mg3N2(化合反应)
(3)2Mg+CO22MgO+C(置换反应)
2.氧化镁与水化合MgO+H2O
Mg(OH)2
3.氮化镁溶于水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4.铝与盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
5.
高温
铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6.铝与氧化铁的铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
7.氧化铝与盐酸(离子方程)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
8.氧化铝与氢氧化钠溶液(离子方程)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
9.氢氧化铝与盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
11.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
12.硫酸铝与氨水(离子方程)2Al3++6NH3˙H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
13.AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中:
开始无现象,后产生白色沉淀。
开始无现象:
Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
后产生白色沉淀:
Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
14.NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中:
开始产生白色沉淀,后沉淀消失
开始产生白色沉淀:
Al3++3OH—=3Al(OH)3↓
后沉淀消失:
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
点燃
十二、铁
1.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4
2.
点燃
铁与硫Fe+S
FeS
3.铁与氯气2Fe+3Cl22FeCl3
4.红热的铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
5.氧化亚铁与盐酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O
6.氧化铁(铁红)与盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
7.四氧化三铁(磁性氧化铁)与盐酸Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
8.用铁湿法制铜(离子方程)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9.铜与氯化铁溶液2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
10.氯化亚铁中通氯气(离子方程)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl——
11.亚铁离子与碱溶液(沉淀颜色)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓(白色)
12.将上述沉淀置露空气中(产物颜色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
13.氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
14.三价铁遇硫氰化钾Fe3++3SCN——=Fe(SCN)3
15.金属的冶炼
(1)热分解法2HgO
2Hg+O2↑
高温
2Ag2O
4Ag+O2↑
高温
(2)热还原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
高温
WO3+3H2W+3H2O
电解
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
电解
(3)电解法2Al2O34Al+3O2↑
2NaCl2Na+Cl2↑十三、原电池
1.析氢腐蚀的电极方程式(—)Zn—2e—=Zn2+
(+)2H++2e—=H2↑
2.吸氧腐蚀的电极方程式(—)2Fe—4e—=2Fe2+
(+)2H2O+O2+4e—=4OH—
十四、烃及其衍生物
1.取代反应
H
│
│
Cl
⑴.甲烷与氯气反应
H
│
│
H
+Cl2
+HCl
H
│
│
Cl
H
│
│
Cl
+Cl2
+HCl
Cl
│
│
Cl
H
│
│
Cl
+Cl2
+HCl
Cl
│
│
Cl
Cl
│
│
Cl
+Cl2+HCl
─Br
⑵、苯制溴苯+Br2+HBr
─NO2
55~60℃
⑶、苯制硝基苯+HNO3+H2O
CH3
∣
CH3
∣
⑷、甲苯制三硝基甲苯+3HNO3
+3H2O
△
△
⑸、溴乙烷水解CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr
140℃
⑹、乙醇与氢溴酸CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
OH
│
OH
│
⑺、乙醇制乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
⑼、苯酚与溴水
+3Br2↓+3HBr
O=
O=
⑽、乙酸和乙醇的酯化反应
CH3CH2OH+CH3
+H2O
⑾、乙醇与硝酸酯化
CH3CH2OH+HO—NO2
+H2O
O=
⑿、乙酸乙酯的水解
O=
O=
+H2O
△
CH3CH2OH+CH3
O=
+NaOH
CH3CH2OH+CH3
│
Br
2、加成反应
⑴、乙烯通入溴水中CH2═CH2+Br─Br
│
Br
⑵、乙炔使溴水褪色H—C≡C─H+Br─Br
Br
│
│
Br
│
Br
+Br─Br
│
Cl
⑶、乙炔与氯化氢反应H—C≡C─H+HCl
△、加压
⑷、苯制环己烷+3H2
(环己烷)
=O
⑸、乙醇的工业制法CH2═CH2+H─OHCH3CH2OH
⑹、乙醛的加成反应+H2
CH3CH2OH
170℃
3、消去反应
│
H
△
⑴、实验室制乙烯CH3—CH2—OHCH2═CH2↑+H2O
⑵、溴乙烷的消去反应+NaOHCH2═CH2↑+H2O+NaBr
4、聚合反应
n
㈠加聚反应
⑴、聚乙烯的生成nCH2═CH2
│
Cl
│
Cl
⑵、制聚氯乙烯n
㈡缩聚反应
OH
│
O=
OH
│
⑴、酚醛树脂的生成
n+n
+nH2O
│
CH3
│
NH2
⑵、丙氨酸合成蛋白质
n
+nH2O
O
∥
O=
⑶、羟基乙酸的缩聚反应
n
+nH2O
△
5、氧化反应
O=
O=
⑴、乙醇的催化氧化2CH3CH2—OH+O22CH3CHO+2H2O
⑵、乙醛的氧化
2+O2
2
⑶、银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
⑷、乙醛与新制的氢氧化铜共热
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
6、烃燃烧的通式CXHY+(X+
)O2XCO2+
H2O
7、甲烷高温下分解CH4C+2H2
8、与钠反应
ONa
│
OH
│
⑴、2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
⑵、2+2Na
2+H2↑
⑶、2CH3COOH+2Na
2CH3COONa+H2↑
O
∥
O
∥
9、油脂的氢化(油脂的硬化)
△、加压
+3H2
O
∥
10、硬脂酸甘油酯的皂化反应
—OH
C17H35COONa
+3NaOH
3+
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