黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期月考化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三上学期月考化学试题
哈尔滨市第六中学2016届高三上学期十月月考考试
化学试题
考试时间:
90分钟试题满分:
100分
第Ⅰ卷(客观题共50分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Fe:
56Ni59Co59
Cu:
64As:
75Sn:
119I:
127Ba:
137Pb:
207
选择题(本题共25个小题,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是
A.医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多
B.制水泥和玻璃都用到石灰石原料
C.氨液化放出大量的热,可用作制冷剂
D.Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
3.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.pH为5的澄清溶液:
K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D.加入铝条有氢气放出的溶液:
Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):
①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:
无色→棕黄色→蓝色→无色。
依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是
A.①→②→③→④B.①→④→②→③C.②→④→①→③D.①→②→④→③
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LHF中含有的电子数为NA
B.78g苯中含有的碳碳双键数为3NA
C.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移NA个电子
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
6.下列关于离子检验的说法中正确的是
A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,该溶液中一定含有NH4+
B.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,向该沉淀中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中可能含有SO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则该溶液中一定含有Fe2+
7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是
A.常温下,1molZn与含1mol浓硫酸反应
B.加热条件下,1molCu与含2mol浓硫酸反应
C.常温下,1molCu与含4mol浓硝酸反应
D.加热条件下,1molMnO2与含4mol浓盐酸反应
8.某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2并加热,产生砖红色沉淀
9.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无
色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.①②③C.③④D.②③④
10.某可逆反应的ΔH=+146kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ·mol-1
B.正反应的活化能一定小于146kJ·mol-1
C.逆反应的活化能一定大于146kJ·mol-1
D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能
11.将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃时所得气体中仅含有两种组分,则反应后固体的物质的量n的取值范围是
A.n=1molB.1mol 12.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是 A.①多B.②多C.相等D.无法判断 13.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是 A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化 B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液 D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化 14.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;MnO4—→Mn2+;IO3—→I2;HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 A..Fe3+B.MnO4—C.IO3—D.HNO2 15.有关键能数据如表: 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能kJ·mol-1 X 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式: Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=—990kJ·mol-1,则表中X的值为 A、462.5B、460C、920D、423.3 16.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。 再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。 则下列推断不正确的有 A.原气体一定含有NH3、NO、CO2 B.原气体一定不含HBr、NO2、H2 C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2 D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2∶3 17.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为 A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L 18.下列示意图与对应的反应情况正确的是 ABCD A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐 19.某小组用右图装置进行实验,下列说法正确的是 A.盐桥中的电解质可以用KC1 B.导线中流过0.2mol电子时,加入4.9gCu(OH)2,CuSO4溶液可恢复原组成 C.闭合K,石墨电极上只生成铜 D.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 20.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入SO2,溶液不变浑浊,再通CO2,溶液仍不变浑浊 BaCl2溶液 B 通入足量CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 Ca(OH)2溶液 D 通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体,溶液无变化,再通SO2,溶液褪色 品红溶液 21.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。 A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是 A.工业上,B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可发生反应 C.若A为碳单质,则将少量C通入足量NaClO溶液中,产物为NaHCO3和HClO D.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种: Na+、NH 、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- 现取两份200mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g; ②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。 根据上述实验事实,以下推测中正确的是 A.一定不存在Ba2+,可能存在NH4+B.不可能存在Ba2+、Cl- C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol/LD.Na+、Cl-可能存在 23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知: H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1② C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1③ 若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A、(Q1+Q2+Q3)kJB、[0.5(Q1+Q2+Q3)]kJ C、(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJD、(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ 24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。 下列说法不正确的是 A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为: CO2+8H++8e-=CH4+2H2O C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降 25.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ 错误! 未找到引用源。 ,模拟装置如图所示。 下列说法正确的是 A.阳极室溶液由无色变成棕黄色 B.阴极的电极反应式为: 4OH–-4e–=2H2O+O2↑ C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH降低 D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质可能有(NH4)3PO4 第Ⅱ卷(主观题共50分) 26(10分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。 实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。 a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管 (2) Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。 加入H2C2O4时应避免过量,原因是。 已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知: 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓ 步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。 步骤Ⅱ: 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。 则BaCl2溶液的浓度为mol·L-1 27(10分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。 (2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。 (3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。 关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。 A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率 C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数 (4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。 如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为。 (5)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 ①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”); ②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为; ③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。 28.(10分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过题图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是。 安装F中导管时,应选用图2中的。 (2)打开B的活塞,A中发生反应: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。 29(10分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。 现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为, 装置B中加入的试剂是。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。 尾气的成分是。 若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、。 (3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。 欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。 选考题: 共10分。 请考生从给出的3道化学题任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 30.[化学—选修2: 化学与技术](10分) 南海某小岛上,可利用的淡水资源相当匮乏,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示山泉水属于硬水。 (1)硬水是指含有较多______________的水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为: ___________________________________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。 (2)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO),已知水的硬度在8°以下的软水,在8°以上的称为硬水。 已知岛上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×l0-4mol/L,那么此水(填“是”或“否”)属于硬水。 (3)离子交换法是软化水的常用方法。 聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。 (4)解放军战士通常向水中加入明矾净水,请用离子方程式解释其净水原理: 。 (5)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。 下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。 请分析下列问题: ①阳离子交换膜是指(填A或B)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式,阴极区的现象是: 。 31.[化学—选修3: 物质结构与性质](10分) A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。 A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。 回答下列问题: (1)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。 (2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为: 。 (3)A、C元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是。 (4)E和F形成的一种化合物的晶体结构如下图所示,则该化合物的化学式为;F的配位数为。 (5)D的离子可以形成多种配合物,由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1: 1: 1: 5的某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为: ;n值为;Dn+的基态电子排布式为: 。 32.[化学—选修5: 有机化学基础](10分) 已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。 工业上生产B和E的一种途径是: ①A为苯的同系物,其一氯代物有5种; ②C、D、E的核磁共振氢谱图中,峰的个数分别为1,2,3; ③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应,在相同条件下,生成的气体气体相同。 回答下列问题: (1)C分子中所含官能团的名称是。 (2)C→D的反应类型是。 (3)A的结构简式为,A的含有苯环的同分异构体(除A外)有种。 (4)糠醛( )是一种重要的化工原料,如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂,它也可与苯酚反应生成糠醛树脂,写出该反应的化学方程式。 (5)E有多种脱水产物,其中F具有六元环状结构,G是一种聚酯高分子材料,写出F和G的结构简式。 F: G: 高三化学答案 1-5BCCBD6-10BCCDA11-15CBDCA16-20CABBB21-25CCDCC 31. (1)N>O>S(2分) (2)SO3(1分)sp2(1分) (3)H2SO3、H2SO4(2分)HNO3(1分) (4)NiAs(2分)6(1分) (5)[CoSO4(NH3)5]Br(2分)3(1分)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
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