甘肃省会宁县二中学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx

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甘肃省会宁县二中学年高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案

会宁县二中2017-2018学年高三第一次月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共16小题,每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.下列实验操作不正确或不能达到目的的是

2.下列反应的离子方程式书写正确的是

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:

Ba2++SO42-BaS04↓

②将金属钠加入水中2Na+H2O2Na++20H-+H2↓

③石灰石溶于稀醋酸:

CaC03+2CH3COOH2CH3C00-+Ca2++C02↓+H2O

④氯气与水反应:

Cl2+H20H++Cl-+HC10

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:

Ca2++20H-+2HC03-CaC03↓+C032-+2H20

⑥次氯酸钙溶液中通入过量C02:

Ca2++2C10-+C02+H2O-CaC03↓+2HC1O

⑦钠与硫酸铜溶液反应:

Cu2++2NaCu+2Na+

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:

C032-+H+HC0-

A.①②⑤B.②③④⑤⑧C.④⑤⑥⑦D.②③⑧

3.下列解释实验现象的反应方程式正确的是

切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:

2Na+02Na202

向AgCl悬浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色:

2AgC1+S2-Ag2S+2C1-

Na02在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:

2Na02+2C022NaC03+02

2HC03-+Ca2++20H-CaC03↓+C032-+2H20

4.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是

选项

实验现象

结论

A

把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的Na0H溶液中:

铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化

由此得出：

铝的金属性比镁强

B

取一块铝箔，用酒精灯点燃:

铝箔只熔化成液体而没有脱落

由此得出:

铝不易氧化

C

向氯化铵溶液中投人一铝片:

铝片上产生大量气泡

由此得出:

该气体是氨气

D

向氯化铝溶液中逐滴滴加Na0H溶液至过量:

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失

由此得出:

氢氧化铝能溶于强碱溶液

5.下列实验方案中，不能测定Na2C03和NaHC03混合物中Na2C03量分数的是

A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B.取a克混合物充分加热，减重b克

C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D.取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

6.下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.6个B.5个C.4个D.3个

7.2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。

“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为-3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应:

C2H8N2+2N2042C02+3N2+4H20提供能量。

下列有关叙述正确的是

A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.该反应中N204是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C.N2既是氧化产物又是还原产物，C02既不是氧化产物也不是还原产物

D.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4

8.化学是以实验为基础的自然科学。

化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是

①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中

②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和

④配制稀硫酸时，可先在量桶中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

A.①③④B.①⑤C.③④⑤D.①②⑤

9.下列说法正确的是

①Na20、Fe203、AL203属于碱性氧化物，CO2、S02、N02都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHC03是发酵粉主要成分之一，Na（C03可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥

10.把一块镁铝合金投入到1mol·L-1HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。

下列说法中错误的是

A.HC1溶液的体积为80mL

B.a的取值范围为0≤a＜50

C.当a值为30时，值为0.01

D.当a值为10时，值为0.03

11.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMn04、H2O2、H2S04

K2S04、MnS04…

②

Cl2、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

Mn0"…

Cl2、Mn2+…

第①组反应的其余产物为H20和02

第②组反应中Cl2与FeBr2（的物质的量之比为1:

2

第③组反应中生成1molC12，转移电子2mol

氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2

12.设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，7.8gNa2S和他2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8

B.标准状况下，11.2LS03中含有的分子数目为0.5

C.常温常压下，46gN02与N204的混合气体含有的氮原子数目无法计算

D.0.1mo1•L-1MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1

13.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是

A.钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B.铁在CL2中燃烧，铁的氧化产物：

C.A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D.FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

14.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:

3NF3+5H2O2N0+HN03+9HF，下列有关说法正确的是

A.反应中NF3是氧化剂，H20是还原剂

B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C.若反应中生成0.2molHN03，则反应共转移0.2mole-

D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:

1

15.向Na2C03、NaHC03混合溶液中逐滴加人稀盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：

Na+、0H-、S042-、NO-

B.b点对应的溶液中:

Al3+、Fe3+、N0-、Cl-

C.c点对应的溶液中：

Na+,Ca2+、N0-、Cl-

D.d点对应的溶液中：

Cl-、N0-、Fe2+、Na+

16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

②继续滴加Na0H溶液，有白色沉淀；

③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴人氢氧化钠体积的关系。

下列说法错误的是

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子

B.滴加的Na0H溶液的物质的量浓度为5mol•L-1

C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（7分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Fe0、Si02）中。

工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:

（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）

a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d。

二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

（2）Si02和Na0H焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

18.（10分）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。

一种用硼镁矿（Mg2B205•H20）制取单质硼的工艺流程图如下：

结合流程图回答下列问题：

（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、。

（2）写出步骤①的化学方程式。

（3）写出步骤②的离子方程式。

（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是。

（5）过硼酸钠晶体（NaB03•4H20）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。

实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如右图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为。

19.（10分）已知Ca（0H）2与CL2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有C1-、C10-、C103-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C103-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）

t2前，氧化产物是（填化学式）。

（2）t2时，Ca（0H）2与C12发生反应的总的离子方程式：

。

（3）该石灰乳中含有Ca（0H）2的物质的量是mol.

（4）NaC102较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）。

A.NaC1、C12B.NaC1、NaC10

C.NaC103、NaC104D.NaC1、NaC103

（5）配平下列离子方程式:

Fe（0H）+C10-+0H-C1-+

FeO4n-1+CL-+H2O。

20.（12分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:

取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图工）。

该方案的不足之处有。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图,所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图,量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体

积。

21.（3分）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。

爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

资料:

氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。

（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:

3P4+10HC103+18H2010HC1+12H3P04，该反应的氧化产物是，若有1mo1P4参加反应转移电子为mol。

（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知:

25℃时，HCN的电离平衡常数1=6.2×10-10，H2C03在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量C02反应方程式是:

。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。

该反应的化学方程式是:

。

（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3。

装置a中盛装Na2S03固体的仪器名称是；装置b的作用是。

（3）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2C03，还可能有。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“Na0H溶液”、“水”、“CC14”中任一种。