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浙江省绍兴市2018届高三化学10月适应性考试试题(选考)
注意事项:
1.本卷分选择题、非选择题两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。
3.试卷的答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32k39Fe56I127Ba137
选择题部分
1.选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于酸性氧化物的是
A.CO2B.KOHC.HNO3D.Na2SO4
2.仪器名称为“容量瓶”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于电解质且能导电的是
A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾
4.在反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中,浓硫酸的作用是
A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性
5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是
A.CO2B.NaHSO4C.HClD.Fe2(SO4)3
6.下列说法正确的是
A.聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C.海水中溴离子浓度大,因此溴被称为“海洋元素”
D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
7.下列化学用语表述正确的是
A.甘氨酸的结构简式:
H2NCH2COOHB.HCl的电子式
C.氯离子的结构示意图
D.二氧化碳的比例模型:
8.下列不能使品红溶液褪色的是
A.SO2B.SO3C.HClOD.H2O2
9.下列说法不正确的是
A.符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B.C60和纳米碳管互为同素异形体
C.宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素
D.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
10.下列说法正确的是
A.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石,以免暴沸
B.保存氯化亚铁溶液时,应加少量铁粉
C.向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水,判断有无铜离子
D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
11.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率12.在一定条件下,3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),△H=-QkJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是A.达到平衡时,反应放出QKJ热量
B.反应一段时间后,X与Y的物质的量之比认为1:
1
C.X的体积分数不变,说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z的反应速率不变
13.下列离子方程式正确的是
A.氯碱工业中电解饱和食盐水:
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.氯化铁溶液腐蚀铜板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
14.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
15.下列说法正确的是
A.乙炔与苯以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的CO2的总量会变化
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
16.下列说法不正确的是
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层
B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下,蛋白质发生变性
C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验
D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外,还含有氮等元素
17.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是
A.电池工作时
向正极迁移
B.正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.Zn为电池的负极
18.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA_的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B.常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1HCl溶液中的c(H+)的2倍
19.根据下图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是
A.H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B.1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-1
20.下列说法不正确的是
A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B.加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同
D.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
21.己知反应:
2A(l)
B(l)△H=-QkJ/mol,取等量A分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。
下列说法正确的是
A.a代表20℃下A的Y-t曲线
B.反应到66min时,0℃和20℃下反应放出的热量相等
C.0℃和20℃下达到平衡时,反应都放出QkJ热量
D.反应都达到平衡后,正反应速率a>b
22.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
23.含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如下图所示.下列说法正确的是
A.pH=8时,溶液中c(HSO3-)>c(SO32-)
B.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制在4~5左右
D.由图中数据可估算出c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)为10-7.3
24.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:
下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
25.某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种.为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,.无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448ml气体.下列关于原溶液的说法正确的是
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(5分)工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是____________。
(3)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速插入物质D中,铜丝变为光亮红色。
用化学方程式解释铜丝变红色的原因。
(4)下列说法不正确的是
A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯
D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E.反应过程
在石油工业上称作分馏,属于化学变化。
27.(6分)为探究化合物A(仅含三种元素,摩尔质量198g/mol)的组成与性质,设计并完成以下实验:
取3.96g化合物A溶于水中,一段时间后全部转化为B(红褐色沉淀)、C(一种碱)和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸,再加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反应。
过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为;化合物A与H2O反应的离子方程式为。
(2)化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为。
28.(5分)工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3,:
Si+3HCl=SiHCl3+H2,SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅。
有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
SiHCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
33.0
—
熔点/℃
-70.0
-107.2
—
—
-126.5
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
(1)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4,提纯SiHCl3可采用
的方法
(2)实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅,装置如下图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是,装置C需水浴加热,目的是。
②反应一段时间后,装置D中可观察到有晶体硅生成,装置D不能采用普通玻璃管的原因是。
29.(4分)已知还原性I﹣>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣,向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2,充分反应(不考虑单质与水的反应).
(1)当a=2b时,反应后的粒子浓度之比:
c(Fe2+):
c(I﹣):
c(Cl﹣)=________。
(2)若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1:
1,则反应中转移的电子_______mol(用含a的代数式表示)。
30.【加试题】(10分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
(1)已知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3
(1)ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol-1
请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3
(1)ΔH4,在低温下能否自发进行,并说明理由。
(2)已知TiO2催化尾气降解原理为:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g);2H2O(g)+4NO(g)+O2(g)
4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下,模拟CO、NO的降解,得到降解率随时间变化如图1所示(
),反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低,请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化,回答谢列问题:
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L,求此温度下CO降解反应的平衡常数。
②下列关于图2的叙述不正确的是
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大 C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的 D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效 ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10-60℃范围内进行实验,请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例: )。 (3)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式。 31.【加试题】(10分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得: 主要反应物和产物的物理性质见下表: 化合物 物质状态 溶解性 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 对硝基甲苯 浅黄色晶体 不溶于水,溶于乙醇、苯 51.4 237.7 1.286 对甲基苯胺 白色片状晶体 微溶于水,易溶于乙醇、苯 43~45 200~202 1.046 对甲基苯胺盐酸盐 白色晶体 易溶于水,不溶于乙醇、苯 243~245 —— —— 苯 无色液体 不溶于水,溶于乙醇 5.5 80.1 0.874 实验流程如下: 请回答下列问题: (1)反应装置如右图,a处缺少一装置_____________(填仪器名称) (2)步骤②中加苯的作用是_____________, 步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________ (3)步骤③得到的固体物质为_________ (4)步骤④中加入盐酸的作用是_____________ (5)步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的 原理为_____________ 反应装置 (6)步骤⑥中,以下洗涤剂最合适的是_____________ A.蒸馏水B.乙醇C.NaOH溶液D.HCl溶液 32.【加试题】(10分)喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物,对多种神经递质受体有相互作用,其结构为 ,它的合成路线如下: 已知: (Ⅰ)反应①为取代反应;(Ⅱ) 请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是 A、物质 能发生氧化反应,不发生还原反应 B、反应⑤的目的是保护碳碳双键,防止被氧化 C、喹硫平的分子式为C46H52S2N6O8 D、1mol物质D最多能与3molNaOH反应 (2)分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。 (3)物质OHCCH=CHCH=CH(CH2)4CHO的同分异构体有多种,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________。 ①与FeCl3溶液反应显紫色;②分子中含三个甲基; 核磁共振氢谱只有四个峰. (4)已知: -SH(巯基)的性质与-OH相似,则 在一定条件下发生缩聚反应的 化学方程式为___________________________________________。 (5) 是一种重要的有机化合物。 请设计合理方案,完成从 到 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 高三化学选考校模拟考答案 1.选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D B D A A B C B B D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B D B D B D C B D C C B 二.非选择题 26.(5分) (1)醛基(1分) (2)CH2=CH2+CH3COOH CH3COOCH2CH3(1分) (3)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O(1分) (4)CE(2分) 27.(6分)答案: (6分)(每空2分) (1)K2FeO4;4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH- (2)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O) 28.(5分) (1)蒸馏(1分) (2)①浓硫酸(1分),使SiHCl3气化,与氢气反应(1分) ②SiHCl3与过量的H2在1000℃~1100℃反应制得纯硅,温度太高,普通玻璃管易熔化(2分) 29.(4分) (1)1: 1: 1(2分) (2)19a/3(2分) 【加试题】 30.(10分) (1)经计算ΔH4=(113.0-288.4)×0.5=-87.7KJ/mol<0,且可判断反应的ΔS<0,故在低温下可自发进行(2分,未写出ΔH4计算结果或未讨论ΔS大小的各扣1分) (2)Ⅰ.40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气,并且NO浓度降低,平衡2H2O+4NO+O2 4HNO3逆向移动,造成HNO3浓度降低(2分,NO分解方程式未写或错写的扣1分,未用平衡移动解释HNO3浓度降低的扣1分,写成CO与NO反应生成N2与CO2不得分) Ⅱ.① (1分) ②AC(2分) ③ (2分) (3)Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+(1分) 31.(10分) (1)球形冷凝管或冷凝管(1分) (2)提取产物和未反应的原料(2分),使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀(1分) (3)铁粉和Fe(OH)3(1分) (4)与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离(2分) (5)对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来(2分) (6)A(1分) 32(10分) (1)A、C(2分) (2) (2分) (3)(2分) (4) (2分) (5)(2分)
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