八年级科学化学反应教案.docx
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八年级科学化学反应教案
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)
课题
5.1化学式
(一)
总第1课时
主备教师
何
教
学
要
求
1.理解化学式概念及涵义
2.掌握一些物质的化学式的写法和读法,理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义.
3.通过化学式的学习,进一步认识元素与原子、单质和化合物的联系和区别.
教材
重点
难点
重点:
化学式的写法、读法;化学式表示的意义
难点:
化学式书写的规律
教具
多媒体课件
教学
方法
启发、归纳、讲练结合
教学过程
复习:
分子:
构成物质并保持物质化学性质的一种微粒
原子:
化学反应中最小的微粒
分子由原子构成
(投影题目)
1.书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)
H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag.
新课引入:
(设置情景引入新课)
前面的学习,我们已知道元素可用元素符号来表示,那么由元素组成的各种纯净物(包括单质、化合物)怎样来表示呢?
现桌上分别放有:
水、食盐、铁粉、硫黄、二氧化锰、氧气六种物质,它们分别由哪些元素组成呢?
这就是今天我们要学习的内容.化学式可以简单明了地表示物质的组成.化学式是国际通用的化学用语,掌握了它会给我们今后的学习和研究带来极大的方便.
讲授新课:
板书:
化学式
讲解:
什么叫化学式?
板书:
1.定义:
用元素符号来表示单质或化合物组成的式子,叫化学式.
解释:
(解释有着重号的词)
物质的组成有两方面的含义:
①“质的组成”:
指物质所含的元素种类;②“量的组成”:
指物质中各元素的原子个数比和质量比.
例如:
Fe铁O2氧气H2O水CO2二氧化碳MgO氧化镁NaCl氯化钠提问:
各种纯净物如何用化学式来表示呢?
板书:
2.化学式的写法、读法
1)单质的化学式的写法、读法
提问:
什么是单质?
(请一名学生口述回答)
a.常见气态单质及溴、碘的化学式:
“元素符号右下角加2”
名称:
氢气氮气氟气氯气溴 碘
化学式:
H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
b.金属、大多数非金属固体、稀有气体的化学式:
“用元素符号表示”
名称:
铁 铝 硫 磷 碳 氖气氦气
化学式:
Fe Al S P C Ne He
阅读:
化合物的化学式的写法、读法(详见教材)
提问:
什么叫化合物?
(追问:
化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的,书写化学式时应抓住的关键是什么?
)
讨论:
书写化合物的化学式的关键是要抓住要点:
①元素符号排列顺序的规定②原子个数、原子个数角码的书写部位.
讲解:
以氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁为例,说明氧化物化学式的写法、读法规律.
以氯化钠、氯化钾、硫化锌为例,讲解由金属元素和非金属元素组成的化合物化学式的写、读规律.
板书:
2)化合物化学式的读写规律:
写法:
金左非右、氧右它左、右下加数(解释口诀含义)
读法:
先读后写,先写后读(总原则)
a.氧化物的化学式的写法:
氧右它左、右下加数;读法:
氧化某、几氧化几某.例如:
氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁和水,其化学式分别为:
HgO、CO2、Fe3O4、H2O.
说明:
“水”是特殊的氧化物,每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,化学式为“H2O”应读作“水”,不读“氧化氢”.
b.金属与非金属元素组成的化合物的化学式的写法:
金左非右,右下加数;读法:
某化某.例如:
氯化钠、氯化钾和硫化锌,其化学式分别为:
NaCl、KCl、ZnS.
提问:
元素符号的意义是什么?
(追问符号O、2O表示的意义是什么?
)
设问:
O2所表示的意义是什么?
(追问2O2表示的意义)
投影:
追问:
“H2O、2H2O”所表示的意义(请一位学生口述,教师归纳)
投影:
备注
归纳小结:
(投影)板书:
3.化学式的意义
说明:
某些化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子组成,这种化学式也叫分子式.
例如:
O2、H2O、CO2既是化学式也是分子式.
板书:
4.化学式的使用范围
只有纯净物才有化学式,且一种纯净物只有一种化学式
(化学式的书写不能随心所欲,必须规范)
基础知识训练:
(课堂完成)(投影题目)
作业:
备注
板书设计:
5.1化学式
1.定义:
用元素符号来表示单质或化合物组成的式子,叫化学式.
2.化学式的写法、读法
1)单质的化学式的写法、读法
2)化合物的化学式的写法、读法
3.化学式的意义
4.化学式的使用范围
教学
后记
(反思)
课题
5.1化学式
(二)
总第2课时
主备教师
何
教
学
要
求
1.化合价的含义。
2.元素化合价与化学式的关系,能根据化合价书写化学式或根据化学式判断化合价。
教材
重点
难点
重点:
(1)化合物中正负化合价的代数和为零。
(2)记住常见元素的化合价。
难点:
化合价概念的建立。
教具
多媒体课件
教学
方法
讲授、讨论、
活动
教学过程
[练习]:
写出化学式并判断每种化合物中原子个数比。
[总结]:
NaClMgCl2Na2SMgSNa2OMgO
原子个数比:
1:
l1:
22:
11:
12:
11:
1
HClH2OH2SSO2
原子个数比:
1:
12:
12:
l1:
2
[新课引入]:
从上面的练习可以看到原子之间形成化合物时其原子个数比有确定的数值,如果不是这个比值那么就不能形成稳定的化合物。
而这个数目就表现出了元素的原于在形成化合物时表现出的一种化学性质——化合价。
[板书]:
一.化合价
[提问]:
(1)什么叫做化合价?
(2)元素的化合价是如何表示的?
(3)化合价的实质是什么?
(4)单质的化合价为什么为零?
[学生活动]:
阅读课本第88、89页,讨论后回答。
[总结板书]:
①化合价:
一种元素一定数目的原于跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
②化合价的实质:
化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
③因为化合价是在形戊化合物时表现出的性质,所以单质的化合价为零。
[提问]:
(1)化合价的正负与数值是如何确定的?
(2)化合价的原则是什么?
[讲解]:
常见元素的化合价。
[总结板书]:
二.常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银,
二价氧钙钡镁锌,
三氯四硅五价磷,
二三铁,二四碳,
二四六硫都齐全,
铜汞二价最常见。
[练习]:
标出下列化合物中各元素的化合价。
①Na2O③Cu(OH)2③WO3④Na2CO3⑤NH4NO3⑥FeSO4⑦AlCl3
[讲解]:
原子团的化合价:
是组成元素的化合价的代数和。
如:
-1
-1
-2
-2
+1
OH
NO3
SO4
CO3
NH4
[讲述]:
那么如何根据化合价确定化学式?
已知化学式如何判断元素的化合价呢?
[学生活动]:
阅读课本第90页。
备注
[总结]:
三.化合价与化学式的关系
[板书]:
注意:
1.依据化合价的代数和等于零的原则。
2.化学式的写法:
正价先,负价后,标出(化合)价,找(原子)个数。
3.不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
四.相对原子质量和式量
1.原子有一定质量
1个氢原子质量1.67×10-27kg
1个氯原子质量2.657×10-26kg
1个碳原子质量1.993×10-26kg
书写,记忆不方便
所以一般不用原子的实际质量
而用原子的相对质量
2.原子实际质量-----相对原子质量
以一种碳原子质量的112作为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
碳原子质量的112=1.66×10-26kg
1.67×10-27kg
氢原子相对原子质量=————------≈1
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
氧原子相对原子质量=————------≈16
1.66×10-27kg
注:
(1)相对原子质量是一个比值,没有单位
(2)相应的相对原子质量取值一般四舍五入
氯取35.5
(四)总结、扩展
本节我们主要学习了化合价,化合价的规则以及相对原子质量。
在今后的学习中,同学们应注意把各知识点联系起来学习,这样可以使同学们的能力有较大的提高。
备注
板书设计:
一.化合价
①化合价:
一种元素一定数目的原于跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
②化合价的实质:
化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
③因为化合价是在形戊化合物时表现出的性质,所以单质的化合价为零。
二.化合价与化学式的关系
三.相对原子质量和式量
教学
后记
(反思)
课题
5.2化学方程式
(一)
总第3课时
主备教师
何
教
学
要
求
1.让学生理解质量守恒定律的宏观含义和微观含义。
2.通过探究掌握化学方程式的书写原则和书写步骤。
3.通过化学方程式与文字表达式的比较总结出化学方程式的涵义。
教材
重点
难点
重点:
化学方程式的写法
难点:
化学方程式的配平
教具
多媒体课件
教学
方法
讲授、讨论、
活动
教学过程
引入新课(复习引入)
最近我们都非常关注“神州六号”,那么两位宇航员费俊龙和聂海胜在地球上和飞船中的质量一样吗?
为什么?
学生回答:
一样,因为物体的质量不会随着位置的改变而改变。
师顺势引入:
那么当物质发生化学反应时,生成了其他物质,参加反应的各物质的质量总和,跟反应后生成的各物质的质量总和比较,是增加,减少,还是一样呢?
学生回答可能有不同答案→教师紧接着逼问:
要进行你的猜想我们必须进行实验(学生齐声回答)
讲授新课
【探究活动一】(祥见学生活动记录表)
1.教师出示天平问:
天平的作用有哪些?
(学生讨论回答)
2.教师演示实验回答:
(实验装置如图所示)
a、先在锥形瓶底部铺上一层干燥的细纱,再放进一粒火柴头那样大小的白磷。
用橡皮塞塞紧瓶口,把瓶子放在天平的左托盘,在右托盘上加砝码并调节游码位置,使天平达到平衡。
→问:
此步天平的作用是什么?
b、然后取下锥形瓶,加微热(注意:
锥形瓶加热需加),使白磷燃烧。
观察到瓶内出现了的现象,发生了(填
化学或物理)变化。
c、等瓶冷却到室温后,再把锥形瓶放回左托盘上,观察到天平的平衡
(发生变化或保持不变)。
这说明在化学反应前后,生成物的总质量和反应物的总质量(发生变化或保持不变)
备注
【探究活动二】
1.观察教师演示实验回答:
(实验装置如图所示)
a、把盛有无色氢氧化钠(NaOH)溶液的短试管,
小心地放入盛有蓝色硫酸铜(CuSO4)溶液的锥形瓶里,
塞紧瓶塞。
再把盛有短试管的锥形瓶放在天平的左托盘
上,在右托盘上加砝码并调节游码位置,使天平达到平衡。
b、然后拿起锥形瓶并使它倾斜,让短试管中的NaOH溶液倒入CuSO4溶液中,两种溶液充分接触后,可以观察到现象,发生了(化学或物理)变化。
c、再把锥形瓶放回左托盘上,观察到天平的平衡(发生变化或保持不变)说明在化学反应前后,总质量(发生变化或保持不变)。
由探究一和二可知质量守恒定律的内容和宏观含义→[板书第1点]
【探究活动三】
为了进一步从微观角度来认识质量守恒定律,请同学们一起完成下列活动。
1.试画出氢气
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- 年级 科学 化学反应 教案