学年湖南省长沙一中高二第一学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年湖南省长沙一中高二第一学期期中考试化学试题解析版

湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Fe-56

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的不同△H不同

【答案】C

..................

2.已知：

①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol

③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=ckJ/mol；

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=dkJ/mol。

下列关系正确的是

A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0

【答案】C

【解析】试题分析：

根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；

解：

A、c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；

B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；

C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；

D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．

3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分別为160kJ、330kJ。

则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为

A.-1780kJ/molB.1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

【答案】B

【解析】根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220kJ/mol，选B。

4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）]时，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

【答案】C

【解析】试题解析：

A、气体中存在平衡2NO2（g）

N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）

2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B不选；C、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，C选；D、反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，D不选，答案选C。

考点：

考查勒夏特列原理

5.5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液探究变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是

A.v（Fe）=0.5mol/（L•min）

B.v（H2SO4）=1mol/（L·min）

C.v（H2SO4）=0.5mol/（L•min）

D.v（FeSO4）=lmol/（L•min）

【答案】C

【解析】试题分析：

A、铁是固体，浓度视为常数，故错误；B、消耗硫酸的物质的量为5.6/56mol=0.1mol，v（H2SO4）=0.1/（100×10－3×2）mol/（L·min）="0.5"mol/（L·min），故错误；C、根据B选项分析，故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（H2SO4）=v（FeSO4）=0.5mol/（L·min）故错误。

考点：

考查化学反应速率的计算等知识。

6.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

X（g）+3Y（g）

2Z（g）△H<0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】试题分析：

A、由反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选A。

考点：

考查了化学平衡移动的影响因素的相关知识。

7.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A.NaOHB.NH3•H2O

C.ZnOD.ZnCl2

【答案】C

【解析】加入NaOH会引入Na+杂质，故A错误；加入NH3•H2O会引入铵盐杂质，故B错误；加入ZnO消耗氢离子，不引入杂质，故C正确；加入ZnCl2不能消耗氢离子，不能调节PH，故D错误。

8.对于达到化学平衡状态的可逆反应A+B

C+D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（v代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态的叙述中正确的是

A.A、B、C是气体，D不是气体

B.A、B是气体，C、D有一种是气体

C.C、D是气体，A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体

【答案】C

【解析】由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。

A．气体物质化学计量数之和减小，故A错误；B.气体物质化学计量数之和减小，故B错误；C．气体化学计量数之和增大，故C正确；D.反应物中不存在气体，故D错误。

故选C。

9.对于可逆反应wA（g）+nB（s）

pC（g）+9D（g）的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A.降温，化学平衡向正反应方向移动

B.使用催化剂可使D%有所增加

C.化学方程式中气体的化学计量数m>p+q

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

【答案】A

【解析】根据图1，“先拐先平”，所以

，升高温度D%减小，平衡逆向移动，故A正确；使用催化剂平衡不移动，D%不变，故B错误；根据图2，“先拐先平”，所以

，增大压强D%减小，平衡逆向移动，化学计量数m

10.—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

【答案】B

【解析】A、温度和容器的体积不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，相当于加入3molSO2，1.5molO2，压强增大，SO3气体的质量百分数增大，故A错误;B、温度和容器的压强不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）:

n（O2）=2:

1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B正确;C、保持温度和容器的体积不变，再充入1molO2（g），SO3的质量百分数减小，故C错误;D、保持温度和容器的压强不变，充入1molAr，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，所以SO3的质量百分数减小，故D错误。

11.25℃时，将pH=2的盐酸V1mL和pH=11的NaOH溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：

V2是

A.9：

101B.101：

9C.9：

1D.1：

9

【答案】A

【解析】pH=2的盐酸，

；pH=11的NaOH，

，则

，V1：

V2=9：

101，故A正确。

12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

【答案】B

【解析】试题分析：

量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。

考点：

本题考查化学实验操作。

13.将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是

A.2c（Na+）=3c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.存在的平衡体系只有：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，HCO3-

H++CO32-

【答案】B

【解析】将标准状况下1.68LCO2的物质的量是0.075mol，2gNaOH的物质的量是0.05mol，完全反应生成0.0mol的碳酸氢钠。

根据物料守恒，c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，故C错误；存在的平衡体系有：

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-，HCO3-

H++CO32-，H2O

H++OH-，故D错误。

点睛：

根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。

14.下列叙述中不正确的是

A.—定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）>c（H+）

B.在常温下，10mL0.02mol/L，盐酸与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：

c（H+）+c（NH4+）=n（Cl-）+c（OH-）

D.5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合后，混合液中：

c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故A正确；10mL0.02mol/L，盐酸与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，混合后溶液中

，所以

，溶液的pH=12，故B正确；根据电荷守恒，在0.1mol/LNH4Cl溶液中：

c（H+）+c（NH4+）=n（Cl-）+c（OH-），故C正确；5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混合后生成氯化钠和醋酸，c（Cl-）=c（Na+），故D错误。

15.可逆反应①X（g）+2Y（g）

2Z（g）、②2M（g）

N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A.达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5/11

B.达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：

15

C.反应①的正反应是吸热反应

D.在平（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中的M体积分数相等

【答案】A

【解析】达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,则有：

mol，即物质的量减少了3

 mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为,故A正确；压强比等于物质的量比，达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为（2+）：

5=10：

11，故B错误；降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故C错误；由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误；

点睛：

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量比；同温同体积，气体的压强比等于气体的物质的量比。

16.已知：

将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20mL。

现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分別用0.1mol·L-1盐酸滴定。

一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是

①若a=0，则固体中只含NaHCO3②若a=b，则固体中只含NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3④若2a

A.①②③④B.仅③④C.仅①②D.仅①③④

【答案】A

【解析】将10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20mL，说明盐酸滴定碳酸钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时完全生成二氧化碳，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时生成碳酸氢钠。

用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水、Na2CO3与盐酸反应生成碳酸氢钠；NaHCO3与盐酸没反应；用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳；若a=0，则固体中只含NaHCO3，故①正确；若a=b，则固体中只含NaOH，故②正确；若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3，故③正确；④若2a

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.已知下列热化学方程式：

①H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

⑤C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：

__________________；写出制水煤气的热化学方程式：

______________________。

【答案】

（1）.①

（2）.393.5kJ/mol（3）.1429kJ（4）.CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=283.0kJ/mol（5）.C（s）+H2O（g=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol

【解析】试题分析：

（1）吸热反应△H>0，因此①是吸热反应；

（2）燃烧热：

25℃时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，如C转化成CO2，H转化成液态水，因此⑤表示碳燃烧热的热化学反应方程式，即燃烧热：

△H="-393.5"kJ/mol；（3）②＋①得出：

H2O（l）=H2O（g）△H=＋44kJ·mol－1⑥，②－⑥推出：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H=－241.8－44kJ·mol－1=－285.8kJ·mol－1，因此消耗10g氢气放出的热量为1429kJ；（4）⑤－④推出：

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1；④－②得出：

C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H=＋131.3kJ·mol－1。

考点：

考查吸热反应、放热反应、热化学反应方程式的计算、燃烧热等知识。

18.在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol•L-1·s-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=____________（请注明单位）。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________（填“变浅”“变深”或“不变）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________（填字母代号）

A.增大N2O4起始浓度

B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂

D.升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。

【答案】

（1）.0.0020

（2）.1.8mol·L-1（3）.变浅（4）.D（5）.

【解析】试题分析：

（1）N2O4的速率=（0.40-0.20）mol÷2L÷20s=0.0020mol·L－1·s－1；

（2）根据方程式：

N2O4

2NO2

初始物质的的量0.40

改变物质的量x2x

平衡物质的量0.4-x0.6列式计算2x=0.6x=0.3平衡时N2O4的物质的量为0.4-0.3=0.1mol，平衡常数=c（NO2）2÷c（N2O4）=（0.6÷2）2÷（0.1÷2）=1.8mol·L－1；（3）降低温度，平衡向放热方向移动，故向逆向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅；（4）化学平衡常数只有温度有关，升温，平衡正向移动，化学平衡常数增大；（5）反应在60℃时，反应速率减慢，N2O4物质的量变化缓慢，达到平衡所需要的时间长，温度低有利于平衡逆向移动，N2O4物质的量比80℃时的多，故画图为

考点：

化学平衡的计算，平常常数，影响平衡移动的因素。

19.工业上制备BaCl2的工艺流裎图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

査表得：

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ·mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为_______。

（2）BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=_________。

Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]

（3）反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H=________kJ•mol-1

（4）实际生产过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________________。

【答案】

（1）.S2-+H2O

HS-+OH-，HS-+H2O

H2S+OH-

（2）.2.7×10-3（3）.+172.5（4）.使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）反应①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

考点：

考查盐类水解、溶度积的计算、热化学反应方程式的计算等知识。

20.某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。

结构简式

HOOC-OOH

溶解性

能溶于水，易溶于乙醇

特性

大约在157℃升华（175℃以上发生分解）

化学性质

H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O

HOOC-COOH

CO2↑+CO↑+H2O

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其他试剂可选）。

①填写表中空内。

仪器

A

B

C

加入试剂

________

________

NaOH溶液

②简述检验CO的实验方法和实验现象__________________。

（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。

①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于_______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。

重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。

待测KMnO4溶液的物质的量浓度为____________。

滴定前均为

第一次终点

第二次终点

第三次终点

滴定管液面刻度