学年重庆市第一中学高一下学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年重庆市第一中学高一下学期期中考试化学试题解析版
秘密★启用前
化学试题共8页。
满分150分。
时间120分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64As-75Ba-137
Ⅰ卷(选择题,共69分)
一.选择题(本题包括23个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共69分)
1.下列说法不正确的是()
A.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
B.晶体硅具有半导体的性质,可用于生产计算机的芯片
C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量
【答案】A
【解析】A.食盐中添加碘酸钾,碘酸钾不能使淀粉变蓝,故A错误;B.因为硅是半导体材料,所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片,故B正确;C.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因,形成都与氮氧化合物有关,故C正确;D.煤中含有硫元素,用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量,故D正确;故选A。
点睛:
本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体.下列说法错误的是( )
A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2的电子式为
【答案】D
【解析】试题分析:
A.S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价),在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),符合氧化还原反应原理,故A正确;B.S2Cl2的结构类似于H2O2的结构,为Cl-S-S-Cl,其中的S-S为非极性键,S-Cl键为极性键,故B正确;C.S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,其熔沸点越高,所以熔沸点S2Br2>S2Cl2,故C正确;D.氯原子未成键的孤对电子对未标出,S2Cl2的电子式为
,故D错误。
...
【考点定位】极性键和非极性键;电子式;分子间作用力对物质状态等方面的影响。
【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。
由于物质的结构决定性质、性质决定用途,结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。
所以,依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类,对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。
根据题给信息可知S2Cl2结构上类似H2O2,所以进行化学键等推断时可进行信息迁移来快速解决问题。
但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性,运用类推法时一定不能完全照搬。
3.230Th和232Th是钍的两种核素,232Th可以转化成233U。
有关Th的说法正确的是()
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th化学性质类似
【答案】D
【解析】A.元素无质量数,原子有质量数,故A错误;B.Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值,同位素的丰度未知,无法求算Th元素的相对原子质量,故B错误;C.232Th转换成233U是核反应,不属于化学变化,故C错误;D.230Th和232Th的质子数相同,属于同种元素,化学性质基本相同,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等。
要注意核反应不属于物理变化和化学变化,是本题的易错点。
4.下列说法正确的是()
A.100ml1mol/L的盐酸中含0.1NA个HCl分子
B.56g铁与标况下22.4LCl2充分反应时失去的电子数为3NA
C.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的阴阳离子总数是3NA
D.44克14C16O2含中子数为24NA
【答案】C
【解析】A.氯化氢属于强电解质,完全电离,在盐酸中不存在HCl分子,故A错误;B.56g铁的物质的量为1mol,标况下22.4LCl2的物质的量为1mol,二者充分反应时生成氯化铁,铁过量,氯气完全反应,转移的电子数为2NA,故B错误;C.1molNa2O2中含有1mol过氧根离子和2mol钠离子,1molNa2O中含有1mol氧离子和2mol钠离子,因此1mol混合物中含有的阴阳离子共3mol,故C正确;D.44克14C16O2的物质的量为
,中子的物质的量为
×(8+8×2)≠24mol,故D错误;故选C。
5.某强酸性溶液中存在大量Ba2+、NO,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.K+、NH、HCOB.Fe2+、Ca2+、Cl-
C.Cu2+、Mg2+、SOD.Na+、Cu2+、Cl-
【答案】D
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.用氨水吸收过量的SO2:
2NH3·H2O+SO2===H2O+2NH+SO32-
B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热:
NH+OH-
NH3↑+H2O
C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
【答案】C
【解析】A.用氨水吸收过量的SO2反应生成亚硫酸氢根离子,故A错误;B.将少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加热,首先与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水,故B错误;C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物质的量的Cl2,氯气先将亚铁离子氧化,剩余一半的氯气,再将一半的溴离子氧化,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,故C正确;D.浓硝酸中加入过量铁粉,铁能够与反应生成的铁离子反应生成亚铁离子,故D错误;故选C。
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()
甲乙丙丁
A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融NaOH固体
【答案】B
【解析】试题分析:
A、检验K+,需要通过蓝色钴玻璃观察,防止黄光的干扰,故说法错误;B、利用生石灰遇水放出大量的热,以及NH3·H2O不稳定受热易分解,来制取氨气,由于氨气的密度小于空气的密度,收集氨气用向下排空气法收集,故正确;C、喷泉实验:
烧瓶内外产生压强差,而氯气不溶于饱和食盐水,不能形成喷泉,故说法错误;D、瓷坩埚成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,和NaOH反应,不能用瓷坩埚熔融NaOH固体,故说法错误。
考点:
考查实验设计的评价。
8.下列实验设计能够成功的是( )
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B
检验某盐是否为铵盐
试样
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
NaI溶液
溶液变蓝色
D
除去硝酸钾晶体中少量氯化钠
试样
硝酸钾
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】【答案】D
A.亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,不能观察到沉淀溶解,故A错误;B.铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气,氨气具有碱性,使湿润红色石蕊试纸变蓝,应加入碱液加热,故B错误;C.稀硝酸也具有强氧化性,能氧化碘离子为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,故C错误;D.硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同,可利用重结晶法分离,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查较为综合,涉及离子的检验等性质方案的评价,题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查。
本题的易错点是A,要注意硝酸的氧化性。
9.周期表是学习化学的重要工具,下列关于周期表的说法正确的是()...
A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16个纵行
B.最外层电子数为1的元素是碱金属元素
C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差为5、15或28
D.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
【答案】D
【解析】A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,其中第Ⅷ族包含3个纵行,共18个纵行,故A错误;B.最外层电子数为1的元素不一定是碱金属元素,如H元素,故B错误;C.第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差5,第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差15,第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差29,故C错误;D.作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素,为过渡金属元素,在周期表过渡元素中寻找,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查了元素周期表结构及应用,把握元素周期表及元素的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查。
本题的易错点是C,可以从每一周期容纳的元素种类判断。
10.下列说法正确的是( )
A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强,其元素非金属性越强
B.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
【答案】B
【解析】A.同主族非金属元素,从上到下非金属性减弱,对应阴离子的还原性增强,故A错误;B.ⅠA族有H和碱金属元素,ⅦA族元素为非金属元素,H与非金属元素形成共价化合物,碱金属与非金属元素形成离子化合物,故B正确;C.氟和氧与正价,故C错误;D.氯化铵是离子化合物,含有离子键,故D错误;故选B。
11.已知反应X+Y===M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
【解析】试题分析:
A.由吸热反应,则X、Y的总能量小于M、N的总能量,但无法确定X与M、Y与N的能量高低,故A错误;B.该反应为吸热反应,与反应条件无关,该反应可能需要加热,也可能不需要加热,故B错误;C.该反应为吸热反应,则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量,故C错误;D.反应X+Y=M+N为吸热反应,则X、Y的总能量小于M、N的总能量,故D正确。
考点:
化学能和热能的相互转化
12.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol-1
B.H2(g)的燃烧热是-285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)反应的反应热
ΔH=+2×285.8kJ·mol-1
C.化合反应都是放热反应
D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时,反应热ΔH<-57.3kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量,因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热ΔH<-114.6kJ·mol-1,故A错误;B.水常温下的状态为液态,液态水变成水蒸气要吸热,因此H2(g)的燃烧热是-285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反应的反应热ΔH<+2×285.8kJ·mol-1,故B错误;C.化合反应一般是放热反应,但不是所有的化合反应都是放热反应,如C与二氧化碳反应生成一氧化碳,是吸热反应,故C错误;D.浓硫酸稀释放热,98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时,反应热ΔH<-57.3kJ·mol-1,故D正确;故选D。
...
13.下列说法中正确的是( )
A.通常状况下,溴呈液态,碘呈固态,是由于溴的分子间作用力小于碘
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.共价化合物溶解时均会破坏其共价键
D.HF的分子间存在氢键,故HF比HCl更稳定
【答案】A
【解析】A.通常状况下,溴和碘在固态是都构成分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,导致溴呈液态,碘呈固态,故A正确;B.含极性键的共价化合物不一定是电解质,例如烃类、糖类均是含有极性键的共价化合物,但不是电解质,故B错误;C.共价化合物溶解时不一定会破坏其共价键,如乙醇溶于水,共价键没有被破坏,故C错误;D.HF比HCl稳定是因为,H-F键比H-Cl稳定,故D错误;故选A。
14.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是()
A.单质还原性B.单质与水反应的剧烈程度
C.单质密度D.原子半径
【答案】C
【解析】A.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,元素的金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,故A正确;B.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,元素的金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,故B正确;C.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,单质的密度整体来看是逐渐增大,但是钠的密度比钾大,这是反常现象,故C错误;D.碱金属元素中,随着碱金属的核电荷数的增大,核外电子层数逐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确;故选C。
15.下列关于卤素的说法正确的是()
A.将少量溴水加入KI溶液中,再加入苯,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封
C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴,可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
【答案】B
【解析】A、将少量溴水加入KI溶液中,会发生反应生成碘单质,再加入CCl4,振荡,静置,会分层,碘溶解于苯中,苯和水互不相溶,密度小于水,可观察到上层液体呈紫色,故A错误;B、液溴有强挥发性,用水液封能很好保存液溴,故B正确;C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质,但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气,故C错误;D、氢氟酸为弱酸,能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,可以雕刻玻璃,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识,注意知识的迁移应用是解题的关键。
本题的易错点是C,要注意氟的性质的特殊性。
16.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物沸点最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【答案】B
【解析】试题分析:
X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl,则A.X为Na,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强,故A正确;B.具有相同的核外电子层结构的离子,核电核数越大,半径越小,则离子半径应为:
Z2->X+,故B错误;C.Z的氢化物为H2O,含有氢键,常温下为液态,同族元素中Z的氢化物稳定性最高,故C正确;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故D正确;故选B。
考点:
考查了元素的推断和元素周期律的相关知识。
17.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
X与W同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是()
A.W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应
B.Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟...
C.气态氢化物的稳定性:
Y>X>W
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为Na;Z、W、Q同周期,只有一种金属元素,故W、Q最外层电子数都大于3,W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,则W最外层电子数为4,Q最外层电子数为7,可推知W为Si、Q为Cl;X与W处于同一主族,则X为C元素;五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5,原子序数小于Na,故Y为N元素。
A.二氧化硅属于酸性氧化物,可以和碱反应,与酸一般不反应,可以与特殊的酸(氢氟酸)反应,故A正确;B.氨气与硝酸反应生成硝酸铵白色固体,故B正确;C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:
Y>X>W,则气态氢化物的稳定性:
Y>X>W,故C正确;D.Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键,与Na形成的NaCl含有离子键,化学键类型不相同,故D错误;故选D。
点睛:
本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。
本题的易错点是A。
18.下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()
A.离子半径:
Z B.氢化物还原性: R C.X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应 【答案】D 【解析】由表中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+2价,处于ⅡA族,原子序数大于O元素,故Y为Mg元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素。 A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径O2->Na+>Al3+,故A正确;B.已知W为S,R为Cl,所以非金属性Cl>S,则气态氢化物的还原性S>Cl,故B正确;C.X为O,Y为Mg,属于活泼的金属元素和活泼的非金属元素,形成离子化合物,可能形成非极性键,如过氧化镁,故C正确;D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝,氢氧化铝属于两性氢氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故D错误;故选D。 点睛: 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,侧重于学生的分析能力的考查。 根据推断元素是解题的关键,根据化合价结合原子序数进行推断。 本题的易错点是C,可以联系过氧化钙考虑。 19.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下图,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁同周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是( ) A.丙与戊的原子序数相差25 B.气态氢化物的稳定性: 庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性,所以己是硫,相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。 甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是镁,相应乙是钙。 A.丙与戊的原子序数相差33-5=28,故A正确;B.非金属性: 庚>己>戊,所以气态氢化物的稳定性: 庚>己>戊,故B错误;C.常温下,镁与水反应缓慢,故C错误。 D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维,故D错误。 故选A。 点睛: 根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题,往往具有“题眼”。 本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。 依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。 20.白磷与氧气可发生反应: P4+5O2=P4O10。 断裂下列化学键需要吸收的能量分为: E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(P=O)=ckJ·mol-1、E(O=O)=dkJ·mol-1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( ) A.-(6a-12b-4c+5d)kJ·mol-1B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1 C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ·mol-1D.-(4a-6b-4c+5d)kJ·mol-1 【答案】B 【解析】试题分析: 根据化学键和反应热的关系,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=kJ·mol-1,因为此磷的燃烧是放热反应,△H<0,△H=-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1,故选项B正确。 ... 考点: 考查反应热和化学键之间的关系等知识。 21.已知H2(g)的燃烧热ΔH=-286kJ·mol-1,CH4(g)的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1,现有H2与CH4的混合气体89.6L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),若实验测得反应放热为2352kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A.1: 1B.1: 3C.1: 4D.2: 3 【答案】A 【解析】H2与CH4的混合气体89.6L(标准状况),物质的量为 =4mol,设混合气中CH4的物质的量为x,则H2的物质的量为4mol-x.根据题意,列方程为: 890kJ/mol×x+286kJ/mol×(4mol-x)=2352kJ,解得x=2mol;H2的物质的量为4mol-2mol=2mol,所以混合气体中H2与C3H8的物质的量之比为2mol: 2mol=1: 1,故选A。 22.标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。 向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。 则下列关于该过程的推断正确的是() A.所得沉淀为0.03mol的BaSO4B.混合气体中Cl2的体积为0.448L C.混合气体的体积可能为0.8LD.a的取值范围为0.224<a<0.672 【答案】C 【解析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中,由于氯气的氧化性强于铁离子,故氯气先与二氧化硫反应: SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,充分反应后,溶液的棕黄色变浅,说明铁离子氧化二氧化硫: 2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+,二氧化硫完全反应,反应后的溶液足量的BaCl2溶液,生成的11.65g沉淀为BaSO4,其物质的量为: n(BaSO4)= =0.05mol,根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n+n(SO2)
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