届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编电化学专题doc.docx
- 文档编号:7278071
- 上传时间:2023-01-22
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:209.74KB
届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编电化学专题doc.docx
《届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编电化学专题doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编电化学专题doc.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编电化学专题doc
2016届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-电化学专题
一、选择题(每题分,计分)
1.(2016届东城区){关键字:
北京期中}汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,据此分析解答.
【解答】解:
A.根据电池反应式知,二氧化铅得电子发生还原反应,所以二氧化铅是正极,故A错误;
B.负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:
Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s),故B正确;
C.二氧化铅得电子被还原,故C错误;
D.电池放电时,硫酸参加反应生成水,所以溶质的质量减少,溶剂的质量增加,所以溶液酸性减弱,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了二次电池的有关知识,难度不大,注意根据反应方程式判断电解池和原电池,特别是电极反应式的书写,学习中注意体会书写方法.
2.(2016届北京房山区){关键字:
北京期中}从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价,S元素的化合价由﹣1价升高为+6价,以此来解答.
【解答】解:
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价,S元素的化合价由﹣1价升高为+6价,
A.Cu2S只是还原产物,故A错误;
B.5molFeS2发生反应,由S元素的化合价升高可知,有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mole﹣转移,故B错误;
C.S元素的化合价既升高又降低,由硫酸根离子守恒可知,17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物,故C正确;
D.CuSO4是氧化剂,FeS2既是还原剂又是氧化剂,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意5molFeS2发生反应时只有3molS失去电子,题目难度不大.
3.(2016届北京通州){关键字:
北京期中}下列过程不属于缓慢氧化的是()
A.呼吸作用B.钢铁生锈C.雷电引起火灾D.食物腐烂
【考点】氧化还原反应.
【分析】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢,甚至不容易被察觉的氧化反应,以此解答该题.
【解答】解:
A.呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化,故A不选.
B.钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化,故B不选;
C.雷电引起火灾发生看燃烧,属于剧烈的氧化反应,故C选;
D.食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应,反应过程比较缓慢,属于缓慢氧化,故D不选.
故选C.
【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学生的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.
4.(2016届北京房山区){关键字:
北京期中}下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1的是()
A.H2SO4(浓)+CB.Fe2O3+AlC.HNO3(浓)+CD.Fe2O3+CO
【考点】氧化还原反应.
【分析】由发生的反应结合元素的化合价判断氧化剂、还原剂,利用反应确定氧化剂与还原剂物质的量之比为2:
1,以此来解答.
【解答】解:
A.发生2H2SO4(浓)+C
2H2O+2SO2↑+CO2↑,S元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则H2SO4为氧化剂,C为还原剂,物质的量比为2:
1,故A选;
B.发生Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,Al元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则Fe2O3为氧化剂,Al为还原剂,物质的量比为4:
1,故B不选;
C.发生4HNO3(浓)+C
2H2O+CO2↑+4NO2↑,C元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则HNO3为氧化剂,C为还原剂,物质的量比为1:
2,故C不选;
D.发生Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe,C元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则Fe2O3为氧化剂,CO为还原剂,物质的量比为1:
3,故D不选;
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从元素化合价角度分析,题目难度不大.
5.(2016届东城区){关键字:
北京期中}液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合e﹣(NH3)n引起的.若放置后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2),反应的化学方程式为:
2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列说法中不正确的是()
A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B.液氨中有如下平衡:
2NH3=NH4++NH2﹣
C.液氨是一种非电解质,在水中才能电离
D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
【考点】氧化还原反应.
【分析】A.反应速率越快,浓度变化越快;
B.液氨中NH3发生部分电离;
C.NH3是非电解质,不能电离;
D.金属钠易失电子表现还原性.
【解答】解:
A.反应速率越快,浓度变化越快,则溶液的颜色变化越快,所以溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比,故A正确;
B.液氨中NH3发生部分电离,即液氨中有如下平衡:
2NH3⇌NH4++NH2﹣,故B正确;
C.NH3是非电解质,不能电离,NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨是电解质能够电离,故C错误;
D.液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液,该溶液中含有金属钠,Na易失电子表现还原性,所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查了氨气和钠的性质,题目难度中等,注意把握题目中所给的信息,侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力.
6.(2016届东城区){关键字:
北京期中}将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为()
A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
【考点】氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析.
【解答】解:
因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,
Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,
Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,
设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,
2×(5﹣x)=1×(6﹣4),解得x=+4,
A.ClO2中,O为﹣2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故A正确;
B.Cl2O中,O为﹣2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;
C.Cl2中,Cl元素的化合价为0,故C错误;
D.Cl2O3中,O为﹣2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键.
7.(2016届北京石景山){关键字:
北京期中}(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()
A.2:
3B.3:
2C.4:
3D.1:
3
【考点】氧化还原反应的计算.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】反应中只有N元素的化合价升高,由﹣3价升高为0价,氧化产物为氮气;Pt元素的化合价降低,由+4价降低为0价,还原产物为Pt,令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol,利用电子转移守恒计算.
【解答】解:
反应中只有N元素的化合价升高,由﹣3价升高为0价,氧化产物为氮气;Pt元素的化合价降低,由+4价降低为0价,还原产物为Pt,
令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol,则:
xmol×2×3=ymol×4
解得x:
y=2:
3
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应的计算,难度中等,利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答.
8.(2016届北京海淀){关键字:
北京期中}将反应Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化学计量数为()
A.8B.10C.14D.30
【考点】氧化还原反应方程式的配平.
【分析】反应中Bi元素由+5价降低为+3价,Mn元素由+2升高为+7,结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式,据此解答.
【解答】解:
反应中Bi元素由+5价降低为+3价,Mn元素由+2升高为+7,要得失电子守恒,Mn2+系数为2,Bi3﹣系数为5,结合原子个数守恒,反应方程式为:
2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O,
所以氢离子系数为17,
故选:
C.
【点评】本题考查氧化还原反应方程式的书写,明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键,题目难度不大.
9.(2016届东城区){关键字:
北京期中}近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑.下列有关说法正确的是()
A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B.电解时,阳极反应是:
I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液调节至强酸性,对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
【考点】电解原理.
【分析】A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电,则阳极为惰性电极;
B.电解时,阴极上氢离子放电,阳极上碘离子放电;
C.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应,不利于生产;
D.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐,其溶液都呈中性.
【解答】解:
A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,则阳极应该为惰性电极石墨,阴极为铁,故A错误;
B.电解时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上碘离子放电生成KIO3,电极反应为:
I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+,故B正确;
C.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应,不利于生产碘酸钾,故C错误;
D.碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐,其溶液都呈中性,电解过程中水参加反应,导致溶液浓度增大,但pH几乎不变,故D正确;
故选:
BD.
【点评】本题考查了电解原理,根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应,并结合盐的性质分析解答,难度中等.
10.(2016届北京八中){关键字:
北京期中}下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是()
A.锌锰碱性电池
B硅太阳能电池
C氢燃料电池
D铅蓄电池
A.AB.BC.CD.D
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.锌锰碱性电池,将化学能转化成电能的装置;
B.硅太阳能电池,是将太阳能转化为电能的装置;
C.氢燃料电池,将化学能转化成电能的装置;
D.铅蓄电池,将化学能转化成电能的装置.
【解答】解:
A.锌锰碱性电池,将化学能转化成电能的装置;
B.硅太阳能电池,是将太阳能转化为电能的装置;
C.氢燃料电池,将化学能转化成电能的装置;
D.铅蓄电池,将化学能转化成电能的装置;
所以B能量转化形式与其它三个不同,
故选B.
【点评】本题考查电池的能量转化形式,比较简单.
11.(2016届北京四十四中){关键字:
北京期中}下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()
A.Cr2O72﹣→CrO42﹣B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
【考点】重要的氧化剂.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现,说明给予物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,据此分析解答.
【解答】解:
需要加入适当的氧化剂才能实现,说明给予物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,
A.该反应中Cr元素化合价都是+6价,所以没有发生氧化还原反应,故A错误;
B.该反应中N元素化合价由+5价变为+4价,所以硝酸得电子作氧化剂,故B错误;
C.该反应中Si元素化合价由+4价变为0价,得电子化合价降低而作氧化剂,故C错误;
D.该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价,所以失电子化合价升高而作还原剂,故D正确;
故选D.
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂,侧重考查基本概念,根据元素化合价变化分析解答即可,知道常见元素化合价,题目难度不大.
12.(2016届北京三中){关键字:
北京期中}铅蓄电池反应原理为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法正确的是()
A.放电时,负极的电极反应式为:
Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.放电时,正极得电子的物质是PbO2
C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小
D.充电时,阴极的电极反应式为:
PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】由总方程式可知,为原电池时,Pb为负极,发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,PbO2为正极,发生还原反应,电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4,在充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+,结合电极方程式解答该题.
【解答】解:
A.放电时,该原电池的负极材料是铅,铅失电子发生氧化反应,电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4,故A错误;
B.放电时,为原电池反应,由化合价变化可知PbO2被还原生成PbSO4,则正极得电子的物质是PbO2,故B正确;
C.由方程式可知,充电时,消耗水,生成硫酸,电解质溶液中硫酸浓度增大,故C错误;
D.充电时,阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,为还原反应,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查原电池和电解池知识,侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握电解方程式的书写,难度不大.
13.(2016届北京房山区){关键字:
北京期中}下列关于铜电极的叙述中不正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法电解氯化钠溶液时,铜可作阴极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
D.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.铜锌原电池中,锌易失电子而作负极,铜作正极;
B.用铜作阳极电解氯化钠溶液时,阳极上铜失电子生成铜离子;
C.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极;
D.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极.
【解答】解:
A.铜锌原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,故A正确;
B.用铜作阳极电解氯化钠溶液时,阳极上铜失电子而不是电解质溶液中氯离子失电子,所以得不到氯气,所以粗铜作阴极,故B正确;
C.电解精炼粗铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故C错误;
D.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,所以在镀件上电镀铜时,铜作阳极,镀件作阴极,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上得失电子是解本题关键,易错选项是C,注意活泼金属作电解池阳极时,金属失电子而不是溶液中阴离子失电子,为易错点.
14.(2016届北京西城区){关键字:
北京期中}钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是()
A.Fe﹣2e﹣═Fe2+B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D.2H++2e﹣═H2↑
【考点】金属的电化学腐蚀与防护.
【专题】电化学专题.
【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应.
【解答】解:
钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,
负极上电极反应式为:
Fe﹣2e﹣═Fe2+,
碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,
电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,
故选:
B.
【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀,明确铁的腐蚀环境是解本题关键,弱酸性、中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀.
15.(2016届北京房山区){关键字:
北京期中}下列各装置中,不能构成原电池的是()
A.
盐酸B.
硫酸铜溶液
C.
稀硫酸D.
稀硫酸
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【专题】电化学专题.
【分析】原电池的构成条件是:
①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,据此分析解答.
【解答】解:
A.该装置符合原电池的构成条件,属于原电池,Zn易失电子作负极,Fe作正极,故A不选;
B.该装置符合原电池的构成条件,属于原电池,Fe易失电子作负极,Cu作正极,故B不选;
C.该装置符合原电池的构成条件,属于原电池,Fe易失电子作负极,石墨作正极,故C不选;
D.该装置没有形成闭合回路,所以不能构成原电池,故D选;
故选D.
【点评】本题考查了原电池的判断,根据原电池的构成条件来分析解答,这几个条件必须同时具备才能构成原电池,缺一不可,题目难度不大.
16.(2016届北京三中){关键字:
北京期中}氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示.下列说法不正确的是()
A.溶液A的溶质是NaOH
B.阴极附近溶液pH升高
C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极
【考点】电解原理.
【专题】电化学专题.
【分析】A.依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大;
B.b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大;
C.装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气;
D.装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,与产生气体b的电极相连的是电源的负极;
【解答】解:
A.依据装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大,溶液A中溶质为氢氧化钠,故A正确;
B.b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,水的电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大,溶液PH升高,故B正确;
C.装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,故C正确;
D.装置图中钠离子的移动方向判断a端为阳极区氯离子失电子生成氯气,b端为阴极区,溶液中氢离子得到电子生成氢气,与产生气体b的电极相连的是电源的负极,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了电解原理的分析应用,电解名称和电极反应的判断和书写方法,掌握基础是关键,题目难度中等.
17.(2016届朝阳重点){关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}(2016届朝阳重点){关键字:
北京期中}{关键字:
北京期中}可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法不正确的是()
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气
C.负极反应式为:
CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正极反应式为:
O2+4H++4e﹣=2H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.依据图中电子流向分析,原电池中电子是从负极流向正极;电子流出的一端是负极,流入的一端为正极,得到电子发生还原反应;
B.依据图中电子流向分析,原电池中电子是从负极流向正极;电子流出的一端是负极,失电子发生氧化反应;
C.负极是甲醇失电子发生氧化反应,依据电极反应的产物和环境写出电极反应式;
D.正极是氧气得到电子发生还原反应,氧气得到电子生成氢氧根离子,在图中是酸性介质,电极反应产物应写成水的形式.
【解答】解:
A.原电池中电子是从负极流向正极;电子流出的一端是负极,流入的一端为正极,得到电子发生还原反应,所以右电极为电池正极,b处通入的物质是空气,故A正确;
B.依据图中电子流向分析,原电池中电子是从负极流向正极;电子流出的一端是负极,失电子发生氧化反应;所以a处是失电子的一端,通的是甲醇,故B错误;
C.负极是甲醇失电子发生氧化反应,依据电池反应和酸性环境,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,负极电极反应为:
CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+,故C正确;
D.正极是氧气得到电子发生还原反应,氧气得到电子生成氢氧根离子,在图中是酸性介质,电极反应产物应写成水的形式;电池的正极反应式为:
O2+4H++4e﹣=2H2O,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了原电池的原理应用,电极判断,电极名称,电极反应,电极反应式书写的分析判断,掌握原电池原理是解题关键,燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应,氧气再正极发生还原反应,题目难度中等.
18.(2016届北京八中){关键字:
北京期中}下列表述不正确的是()
A
B
C
D
盐桥中的Cl﹣移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e﹣=Cu
正极反应式为:
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京 重点高中 化学 上学 期中考试 专题 汇编 电化学 doc