届浙江中考科学总复习高分作业易错专项突破 专题五 反应原理和反应类型物质的循环和.docx
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届浙江中考科学总复习高分作业易错专项突破专题五反应原理和反应类型物质的循环和
专题五 化学反应原理与反应类型、物质的循环与转化
[学生用书P90]
1.下列变化中,肯定属于化学变化的是( A )
①物质发生爆炸;②由铝原子变成铝离子;③酒精燃烧;④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑;⑤汽油挥发
A.②③④B.①②③④
C.①④⑤D.③⑤
【解析】物质发生爆炸时既可能是化学变化也可能是物理变化。
汽油挥发属于物理变化。
2.比较归纳是科学学习中常用的一种方法。
以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系,即:
①C→CO2,②CH4→CO2,③CO→CO2,对它们的比较归纳正确的是( B )
A.三种转化发生的都是化合反应
B.三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳
C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
D.三种转化所有生成物在常温下都是气体
【解析】C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳,而CH4气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,不属于化合反应。
C与CO除可通过与氧气反应转化为二氧化碳外,都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳。
C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳,同时生成固体金属单质。
CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水。
三种物质C、CO、CH4都具有可燃性,点燃时燃烧都能生成二氧化碳。
3.(2018·重庆A卷)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是( C )
A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【解析】纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物,此产物不是四氧化三铁。
相同的反应物在不同条件下生成物可能不同。
物质燃烧时温度必须要达到着火点。
反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一。
4.下列实验对应的图像正确的是( C )
图1
A.向一定量氯化钡溶液中不断加入稀硫酸
B.等质量块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C.向盐酸和氯化镁混合溶液中加入过量NaOH溶液
D.向pH=12的溶液中加水稀释
【解析】向一定量氯化钡溶液中不断加入稀硫酸,虽然产生硫酸钡沉淀,但同时生成盐酸,所以溶质的质量不可能降到0。
粉末状石灰石与稀盐酸反应比块状石灰石与稀盐酸反应快。
向盐酸和氯化镁混合溶液中加入过量NaOH溶液,NaOH溶液先与盐酸反应,反应完全后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。
向pH=12溶液中加水稀释,pH不可能降到7以下。
5.A和B可发生如下反应:
3A+2B===A3B2,某学生做了3次该实验(每次均充分反应),反应前A和B的质量和都是10g。
有关实验数据见表,x∶y可能为( D )
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
8g
2g
6g
②
4g
6g
6g
③
xg
yg
9g
A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.3∶2
【解析】由题意和图示数据可知,①中所用药品充分反应时,生成物质量为6.0g,故A不可能完全反应,那么B完全反应,A有剩余,故参与反应的A的质量为6g-2g=4.0g;参与反应的A的质量∶B的质量∶生成A3B2的质量=4∶2∶6;所以②中所用药品充分反应时,A完全反应,B有剩余;参与反应的A的质量∶B的质量∶生成A3B2的质量=4∶2∶6,所以③中如果B充分反应,则B的质量为yg∶9g=2∶6,y=3g,则反应的x的质量是10g-3g=7g,则x∶y=7∶3;如果A完全反应,则A的质量为xg∶9g=4∶6,x=6g,则反应的y的质量是y=10g-6g=4g,则x∶y=6∶4=3∶2。
6.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ca(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质的判断不正确的是( A )
A.可能只有Na2CO3
B.可能只有KNO3
C.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
D.肯定没有Ca(NO3)2
【解析】样品加入水中,全部溶解,说明一定无硝酸钙(因为硝酸钙能够和碳酸钾反应生成沉淀),假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x,则有
K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
=
,x=10g,
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y,则有
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
=
,y≈13g,
若只含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该在10g到13g之间,而实际只得到9g,故一定含有硝酸钾。
7.(2018·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如图所示:
图2
其主要反应原理如下:
①4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl(热浓)===H2WO4+2NaCl
③H2WO4
H2O+WO3
④3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是( B )
A.反应③属于分解反应
B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变
D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
【解析】反应③是由一种物质生成两种物质,属于分解反应。
由①②③④的化学方程式可知,在反应②中的生成物中没有氧化物。
反应①中铁、部分氧的化合价从+2、0变成+3、-2;反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0。
将黑钨矿石碾成粉末,可增大物质间接触面积,反应速率加快。
8.(2018·齐齐哈尔)有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。
向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是( C )
A.杂质中一定含有氯化亚铁
B.杂质中一定含有氯化钾,可能含有硝酸钾、碳酸钠
C.该包粉末的组成只有两种情况
D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【解析】①取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液,说明不含氯化亚铁和硝酸钙。
向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失,说明溶液中含有氯化钾。
②K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g 19.7g
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.6g 19.7g
由上面的对应关系可知,纯净的碳酸钾13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀,而该粉末中含有氯化钾,故碳酸钾的质量小于13.8g;等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应,碳酸钠生成碳酸钡的质量多。
取13.8g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7g白色沉淀,说明粉末中一定含有碳酸钠。
杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠,可能含有硝酸钾。
该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾,共两种情况。
设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl
208 197
x 19.7g
=
,x=20.8g,
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
×100%=10.4%。
9.氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。
它是一种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。
某科学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
已知:
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
请计算:
图3
(1)氯化钙钾石中钾元素的质量分数。
(精确到0.1%)
(2)B点时溶液中Na2CO3的质量分数。
【答案】
(1)设CaCl2的质量为x,A点时参加反应的Na2CO3的质量为y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
=
=
,x=11.1g,y=10.6g,
KCl的质量为18.55g-11.1g=7.45g。
氯化钙钾石中钾元素的质量分数为
×100%≈21.0%。
(2)所加Na2CO3溶液的质量分数为
×100%=10%,B点时溶液中碳酸钠的质量为(200g-106g)×10%=9.4g,溶液总质量为200g+210g-10g=400g,所以B点时溶液中碳酸钠的质量分数为
×100%=2.35%。
10.现有A~I九种常见物质,它们之间的转化关系如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。
其中C、D为单质,A、E、G为氧化物,其余分别为酸、碱和盐溶液;A是一种黑色固体,F的水溶液呈碱性,D和G都是生命活动不可缺少的物质,I常用于铅蓄电池中。
请回答下列问题:
图4
(1)A的化学式是__CuO__。
(2)实现“B→C”转化的基本反应类型是__置换反应__。
(3)F物质在生产或生活中的主要用途是__用于制造玻璃、造纸、纺织(合理即可)__(写出一条)。
(4)写出“G→H”转化的化学方程式:
__H2O+CaO===Ca(OH)2__。
【解析】根据“D和G都是生命活动不可缺少的物质”,可知D为氧气,G为水;根据“I常用于铅蓄电池中”,可知I为稀硫酸,根据“F的水溶液呈碱性”,可知F可能为碳酸钠,再根据“C、D为单质,A、E、G为氧化物,其余分别为酸、碱和盐溶液;A是一种黑色固体”,利用对常见物质的性质以及反应进行分析,则推测:
A为氧化铜,B为硫酸铜溶液,C为铜,E为二氧化碳,H为氢氧化钙。
11.某学校的同学开展复分解反应探究性学习,设计了如下研究性学习思路:
【练习质疑】下列各组物质间均能反应,写出③、④反应的化学方程式:
①氢氧化钠溶液与盐酸;
②碳酸钠溶液与硫酸;
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液:
__CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4__;
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液:
__Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl__。
【研究讨论】上述反应为什么能发生?
是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如:
①中有H+和OH-,②中有H+和CO
,③中有__Cu2+和OH-__,④中有Ba2+和CO
。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式。
在网络中,用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀、气体或水。
现有Ca2+、SO
、NH
,请将它们填入下面合适的“( )”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
图5
【拓展运用】通过形成网络,可以判断化合物间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等。
如硫酸钠溶液中混有硫酸铵,可以加入__NaOH__(填化学式)除去硫酸铵。
12.现拟用如图所示装置(尾气处理部分已省略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
图6
(1)制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH
CO↑+H2O。
(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是__铜粉样品逐渐变为红色__,尾气的主要成分是__CO、CO2__。
(3)反应完成后,正确的操作顺序为__cab__(填字母)。
a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为__80%__。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案:
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__将浓硫酸稀释;称取一定量的样品;样品与过量稀硫酸充分反应;将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重、计算__;
②写出有关反应的化学方程式:
__CuO+H2SO4===CuSO4+H2O__。
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