江苏省苏州市学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题含答案.docx

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江苏省苏州市学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题含答案

注意事项:

1.本调研卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

相对原子质量:

 HLC→12 N-14 0-16 Na-23.C1-35.5

选择题（40分）

单项选择题:

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是

A.原电池中，物质在正极发生还原反应

B.电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C.氯碱工业制氢，阳极附近生成大量OH-

D.铁制品上镀银，用金属铁作阳极

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式:

Fe-3e-= Fe3+

B.氯化铵水解的离子方程式:

 NH4++H2O

NH3·H2O+H+

C.铅蓄电池充电时阳极反应式:

 PbSO4+2e-= Pb+SO42-

D.向氯化银悬浊液中滴入硫化钠溶液的离子方程式:

 2Ag++S2-=Ag2S↓

3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.Al（OH）3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B.Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污

C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

D.Fe2（SO4）3 易溶于水，可用作净水剂

4.在实验室中，下列用铜片制取氧化铜的装置或操作图示不能达到相应实验目的的是

A.制备硫酸铜B.生成氢氧化铜C.分解氢氧化铜D.过滤氧化铜

5.下列与阿伏加德罗常数有关的说法正确的是

A.1L1mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有A13+的数目约为2×6.02×1023

B.0.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.05×6.02×1023

C.25℃时1LpH为13的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.1×6.02×1023

D.用惰性电极电解CuCl2溶液时，若阴极得到2×6.02×1023个电子,则阳极逸出Cl2的质量为71g

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用氯化铁溶液腐蚀铜片:

 Fe3++Cu= Fe2++Cu2+

B.用醋酸溶液溶解碳酸钙粉末:

 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:

 2Cu2++4OH-

2Cu+O2↑+2H2O

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:

 CO2+A102-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3-

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg

B. Fe3O4

Fe

FeCl3（aq）

C. NaC（aq）

Cl2

NaClO

D. Cu

Cu（NO3）2（aq）

Cu（OH）2

8. NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化如图1所示。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中-一个条件X，则Y随X的增大而变化的曲线如图2所示。

下列有关说法正确的是

A.该反应的焓变∆H=+234 kJ/mol

B.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是

A.

的溶液中:

 Fe2+、Mg2+、 NO3-、Cl-

B.澄清透明的溶液中:

 H+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1mol /L的NaHCO3溶液中:

 Fe3+、 K+、Cl-、SO42-

D.由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中:

 K+、A13+、Cl-、SO42-

10.“镁-次氯酸盐”电池工作原理如右图所示。

下列有关该电池工作时的说法不正确的是

A.镁电极附近溶液的pH会减小

B.电子由镁电极经外电路流向铂电极

C.电池的正极反应式为ClO- +2e-+2H+=Cl- +H2O

D.该电池负极还能发生化学腐蚀，使负极材料利用率降低

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括-一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得0分。

11.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂

B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C.图丙表示其它条件不变时压强对反应“C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）”的影响

D.图丁表示0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol /LCH3COOH溶液的滴定曲线

12.下列有关说法正确的是

A.若在海轮外壳上附着一些锌块， 则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同

C. CO（g）+3H2（g） = CH4（g）+H2O（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的∆H<0

D.向0.1 mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中

减小

13.下 列实验操作和现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

实验目的或结论

A

用数字探头测得Cl2的水溶液电导率比水大

Cl2是电解质

B

常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生

Ksp（BaCO3）

C

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定不含K+

D

向含有少量Fe3+的CuSO4 溶液中加入CuO粉末，调节溶液的pH至3~4

除去CuSO4溶液中的少量Fe3+

14.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液:

 c（SO42-）> c（NH4+）>c（H+）>c（OH- ）

B. pH=8的CH3COONa溶液:

 c（Na+）- c（CH3COO- ）=9.9×10-7mol/L

C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液:

 c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+ 2c（H2CO3）

D.0.2mol.L'的NaHCO3溶液和0.1mol。

L的NaOH溶液等体积混合：

2c（OH- ）+c（CO3 2-）=c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）+ 2c（H+）

15.400℃时，向一个容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

反应过程中测得的部分数据见下表：

t/min

n（CO）/mol

n（H2）/mol

0

0.20

0.40

20

0.04

30

0.08

下列说法正确的是

A.反应在前20min内的平均速率为v（H2）=0.016mol（L·min）

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.06mol/L，则反应的∆H<0

C.保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入均为0.08mol的CO、H2和CH3OH，则达到新平衡前V正> V逆

D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%

非选择题（80分）

16. （12 分）利用废镀锌铁皮制备磁性Fe3O4 胶体粒子及ZnSO4·7H2O的实验流程如下：

已知:

 Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

（1） Zn与NaOH溶液反应生成Na2ZnO2，该反应的化学方程式为_____________。

 为缩短“浸取”步骤的时间，除加热外，还可采取的措施是______（答一条即可）。

（2）为了制得Fe3O4胶体粒子，加适量H2O2溶液将Fe2+部分氧化为Fe3+，使氧化所得溶液中的n（Fe2+）:

 n（Fe3+）=____：

_______ 。

（3）“沉淀”步骤缓慢滴加稀NaOH溶液的同时，需持续通入N2的原因是______。

（4）将下列由滤液A获得副产品ZnSO4·7H2O晶体的实验步骤补充完整:

①向滤液A中_____， 得到Zn（OH）2沉淀；

②过滤、洗涤得到的沉淀；

③用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解；

④将溶液_____、____、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O。

17.（16分）甲醇是一种重要的可再生资源。

（1）已知:

 2CH4（g）+O2（g）= = 2CO（g）+4H2（g）∆H= =a kJ/mol

CO（g）+ 2H2（g） = CH3OH（g）∆H=b kJ/mol

写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：

________________。

（2） 在一个容积可变的密闭容器中充入10 molCO和20mol H2，若发生反应“CO（g）+ 2H2（g）= CH3OH（g）”且达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如右下图所示。

①反应“CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）” 的平衡常数K的表达式为__________。

②能判断该反应达到化学平衡状态的是______（选填字母）。

A. CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

B. H2的体积分数不再改变

C. CO的转化率和H2的转化率相等

D.混合气体的密度不再改变

③比较压强大小:

 P2_____P1 （填“>”、“<”或“=”）；A、B、C三点中， 反应速率最大的是_____点。

④A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC由大到小的顺序为_________。

⑤在温度为T时，向C点平衡体系中再充入2.5 mol CO、5 mol H2和2.5 molCH3OH，该平衡____  移动。

（3）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，过量KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池 （电极材料为惰性电极），写出该燃料电池负极的电极反应式：

_____________。

18.（12分）KMnO4溶液是滴定分析的常用试剂。

市售的KMnO4常含杂质且较易被还原，不能直接用其配制精确浓度的KMnO4溶液，实验室通常使用基准物质Na2C2O4来测定KMnO4溶液的浓度。

测定的主要步骤如下：

①配制浓度约为0.02 mol /L的KMnO4溶液，盛放于棕色试剂瓶中备用。

②精确称取0.1340g预先干燥过的Na2C2O4固体于锥形瓶中，加入约10mL 蒸馏水使其充分溶解，并加入硫酸酸化，水浴加热至75~85°C。

③趁热用待测的KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液22.02mL。

④重复以上②③步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为23.02mL和21.98mL。

⑤根据以上实验数据计算得到KMnO4溶液的精确浓度，并标注在试剂瓶的标签上。

回答以下问题:

（1）步骤③中KMnO4被还原为Mn2+， 且有气泡冒出，写出该反应的离子方程式：

_______。

（2）步骤③中趁热滴定的目的是_________。

判断到达滴定终点的实验现象是_____________。

（3）根据以上实验数据计算KMnO4溶液的物质的量浓度（结果保留4位有效数字）。

（4）其它操作正确的情况下，以下操作可能造成KMnO4溶液浓度偏低的是_______  （选填字母）。

A.基准物质草酸钠未完全干燥

B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

C.滴定过程中KMnO4溶液从旋塞处渗漏

19.（12分）溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡体系。

（1）常温下向20mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。

①点A所示溶液pH>7的原因是：

___________________（用离子方程式表示）。

②点B所示溶液中:

 c（CH3COOH）_ ___c（Cl-） （填“>”、“<”或“=”）。

③点C所示溶液中:

 c（H+）、 c（OH- ）、c（CH3COOH）、c（CH3COO- ）、c（Cl-）由大到小的顺序为_____。

④点D所示溶液中:

 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=______mol/L。

（2） 已知:

常温时，Ksp[Mn（OH）2]≈2×10-13， KspFe（OH）3]≈1×10-39。

①常温时，Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+平衡常数的值为__________。

②常温时，要除去0.2 mol/L硫酸锰溶液中的Fe3+ （使其浓度小于1×10-6mol/L），需调节溶液pH范围为_____。

20.（14分）填写下列空格。

（1）已知拆开H-H键、N-H键和N≡N键各1mol分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ和946 kJ。

若由H2和N2反应生成1 mol NH3，将要_____（选填 “放出”或“吸收”）______kJ的热量。

（2）甲酸（HCOOH）质子交换膜燃料电池的结构如图甲所示，该装置中电极______（选填“a”或“b”）为负极，写出负极的电极反应式：

_______________。

（3） 图乙是制取高铁酸钠（Na2FeO4）并生成氢气的电解池工作原理示意图。

写出阳极的电极反应式：

_______________。

（4）酸洗剂柠檬酸可用符号H3R表示。

图丙中曲线表示溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系，其中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH增大而变小的原因是______（用平衡移动原理解释）。

若HR2-的电离常数为Ka3，请根据图丙所示信息计算：

pKa3=________（已知pKa3=-lgKa3）。

21. （14分） 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为 是二价铁破氧化的缘故，某课外兴趣小组对此转化过程进行了探究。

（1）甲同学认为“在酸性条件下Fe2+易被氧化”，其依据是酸性条件有利于反应“4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O”的平衡向______移动。

（2）乙同学认为“在酸性条件下Fe2+不易被氧化”，其依据是

_____Fe2++O2+_____H2O

_____Fe（OH）3+______ H+（配平离子方程式）。

（3）科学家实验发现:

不同pH环境下Fe2+氧化率随时间变化的关系如右图所示。

下列有关推断合理的是__________。

A.pH越小，Fe2+越易被氧化

B. pH越大，Fe2+被氧化速率越大

C. 随着pH增大，Fe2+转化为Fe（OH）2的量增多，因而更易被氧化

（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀硫酸，其目的是________________。

（5）利用不同价态铁的转化可设计成电池：

Fe2O3+6Li

2Fe+3Li2O。

该电池所涉及的能量变化如右图所示。

①A、B两图中能表示电池在充电过程中能量变化的是______（选填字母） 。

②该电池的反应装置内不能有水的原因是_________________ （用化学方程式表示）。

③该电池通过Li+的迁移完成放电，放电时正极的电极反应式为________。

选择题（40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1-5：

ABDBC6-10：

DCBBC

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

11.A12.AC13.D14.BD15.BC

非选择题（80分）

16. （12分）

（1） Zn+2NaOH= Na2ZnO2+H2↑ （2分）

增大氢氧化钠溶液的浓度（将固体粉碎或充分搅拌等合理答案均可） （2 分）

（2）1:

2（2分）

（3） 防止Fe2+被氧化（2分）

（4）①通入过量CO2 （2分）

④蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

17.（16分）

（1） 2CH4（g）+O2（8） == 2CH3OH（g）∆H= =（a+2b）kJ/mol （2 分）

（2）①K=

（2分）

②ABD （2分，漏选一个给1分，错选不给分）

③> （2分）B（2分）

④KA=KC>KB （2分） 

⑤不（2分）

（3） CH3OH- 6e-+8OH-== CO32-+6H2O （2 分）

18. （12分）

（1）5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

  或5H2C2O4+ 2MnO4- +6H+ =10CO2↑+2Mn2++8H2O （2分）

（2）加快反应速率（2分）

  溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟不褪色（2 分）

  （3）消耗KMnO4溶液的平均体枳:

 （22.02mL+21.98 mL）/2=22.00mL （1 分）

  n（Na2C2O4） = 0.13409/134g·mol = 0.001000 mol （1分）

由2 KMnO4～5Na2C2O4反应物之间的化学计量比关系得：

 n（KMnO4） = 0.001000 mol×2/5 = 4.000×10-4mol （1分）

  c（KMnO4） = 4.000×10 mol/0.02200L = 0.01818 mol/L （1分）

（4） BC （2分，漏迭给1分，错选不给分）

19. （12分）

（1）①CH3COO- +H2O

CH3COOH+OH- （2 分）

②=（2分）

③c（CH3COO-）>c（Cl- ）> c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-） （2分）

④0.05 （2分）

（2） ①10-3 （2分）  ②3

20. （14分）

（1）放出（2分）   46（2分）  

（2） a （2分）HCOOH-2e-= CO2↑+2H+ （2分）

（3） Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O （2分）

（4）随溶液pH増大,平衡H3R

H2R- +H+向右移动， H3R的百分含量臧小（2分）  6（2分）

21. （14分）

（1）右（正反应方向） （2分）

（2） 4Fe2++O2+10H2O

4Fe（OH）3+8H+ （2 分）

（3） BC （2分，漏选给1分，错选不給分）

（4） 减缓Fe2+被氧化的速率（1分），抑制Fe2+的水解（1分）

（5）①B（2分）

②2Li+2H2O=2LiOH H2↑ （1 分）， Li2O+H2O= 2LiOH （1分）

③Fe2O3+6e-+6Li += 2Fe +3Li2O（2分）