浙教版初中科学中考真题分类专题汇编物质的运动与相互作用常见的化学反应.docx
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浙教版初中科学中考真题分类专题汇编物质的运动与相互作用常见的化学反应
中考真题专题常见的化学反应
一、单选题
1、(2017·台州)汽车安全气囊中有一种物质,能在汽车碰撞时迅速反应,右图反应过程的微观示意图。
该反应类型属于( )
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
2、(2017•湖州)军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气,反应的化学方程式为:
LiH+H2O=LiOH+H2↑。
现将12克氢化锂与991克水反应,反应后所得溶液中无LiOH析出。
求:
(1)生成氢气的质量。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
3、(2017•杭州)小金在做电解水实验时,先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性),再通直流电一段时间,现象如图所示。
则下列说法正确的是( )
A、用燃着的木条检验气体a,发现木条上火焰熄灭B、在酒精灯火焰上检验气体b,气体b不能燃烧
C、与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D、在此反应中化学能转化为电能
4、(2017•衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )
A、AB、BC、CD、D
5、(2017•绍兴)下列属于置换反应的是( )
A、H2+CuO
Cu+H2OB、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、HCl+NaOH=NaCl+H2OD、2Mg+O2
2MgO
6、(2017•嘉兴)以下四个化学反应都有气体产生,其反应类型和产生的气体性质均正确的是( )
选项
化学反应方程式
反应类型
气体性质
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
还原性
B
2H2O2
2H2O+O2↑
分解反应
可燃性
C
2KClO3
2KCl+3O2↑
化合反应
氧化性
D
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
酸性
A、AB、BC、CD、D
二、填空题
7、(2017•嘉兴)二氧化硫是大气的主要污染物,严禁直接排放,工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________。
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒,其中“
”表示的微粒是________。
8、(2017·台州)甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。
请阅读有关甲烷材料,完成下列各题:
(1)今年5月18日新闻联播报道:
我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。
可燃冰主要成分是甲烷,学名叫“天然气水合物”,是一种高效清洁、储量巨大的新能源。
甲烷作燃料是因为它具有________性。
(2)一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水,这一化学反应被称作“产甲烷作用”。
请写出“产甲烷作用”的化学方程式:
________。
(3)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体,则应选用图中的________装置(填字母)。
A.
B.
C.
D.
E.
9、(2017·台州)图甲是清代的救火工具“水龙”。
使用时,启动横木带动活塞向下压,水箱中的水从输水管中喷出,水柱可高达10米。
用汽水瓶和吸管模拟“水龙”的工作原理,往瓶中吹气,瓶中的水就从吸管中喷出,如图乙。
(1)水能灭火的原理是________。
(2)往瓶中吹气,水能从吸管喷出的原因是________。
10、(2017•湖州)钛(Ti)被称为“21世纪金属”,工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl4
2MgCl2+Ti
(1)X的化学式为________
(2)反应②属于基本反应类型中的________反应.
11、(2017·宁波)根据氧气的制取和性质的相关知识,回答下列问题:
(1)图甲装置中二氧化锰的作用是________。
(2)要获得一瓶干燥的氧气,图甲装置中导管的连接顺序为a→________。
(3)下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有________(填序号)。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
12、(2017•衢州)小柯用高锰酸钾制取氧气,并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。
(1)指出图甲装置中存在的错误是________。
(2)乙中的白磷不燃烧,丙中的白磷燃烧,可以得出的结论是________。
三、探究题
13、(2017•湖州)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?
科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.
再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?
请说明理由.________
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.________
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
14、(2017•杭州)小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。
在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。
(实验中操作正确,O2的密度为ρg/cm3)
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是________。
(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为________。
(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。
他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小于加热前MnO2的质量。
查阅资料后发现,一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:
第1步:
2MnO2+2KClO3
2KMnO4+Cl2↑+O2↑第2步:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
第3步:
K2MnO4+Cl2
2KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。
15、(2017•衢州)小柯利用如下实验装置探究植物的呼吸作用。
(1)图甲实验设立B组的目的是________。
(2)如图乙,把几棵新鲜菠菜装入塑料袋中,扎紧袋口,在________环境中放置十二小时后,松开袋口,插入导管立即扎紧袋口,并将导管口插入烧杯中,缓慢挤压塑料袋,蜡烛熄灭。
该现象能否说明菠菜的呼吸作用产生二氧化碳?
判断并说明理由:
________。
四、解答题(共9题;共67分)
16、(2017·台州)某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)如图甲,小柯将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。
然后取下烧杯把铁钉放入试管中,一段时间后,再把烧杯放回天平左盘,最后天平是否平衡?
________。
反应后试管内溶液的质量________(选填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)如图乙,小妍将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。
然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡。
其原因是________。
小柯对该实验装置进行改进,把烧杯换成锥形瓶(如图丙,装置气密性良好)。
你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由:
________。
(3)小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数,取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应,反应后总质量减少2.2克。
求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应)。
(结果精确到0.1%)
17、(2017•杭州)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
(精确到0.1%)
18、(2017•舟山)在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?
某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。
(相关反应的化学方程式为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有________产生,说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。
根据上图可知,“银粉”是________。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。
19、(2017•温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克;
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品;
③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下:
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克)
150
150
150
反应前固体样品质量(克)
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:
________。
(2)表中的m值为________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
20、(2017•绍兴)某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。
(2)无色气体的质量是________克。
(3)固体甲的成分是________。
(4)这种白色粉末中一定不含有________。
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
21、(2017•绍兴)尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2,化学方程式为:
CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X,则X的化学式是________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种________(选填“氦”、“磷”或“钾”)肥,适用于各种植物。
某水田施加7.2千克尿素,其中含氦元素________千克?
22、(2017•嘉兴)实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥,但标注的质量分数已模糊不清,小明想通过实验重新标注,以下是他进行的实验步骤:
①取10克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成60克溶液;
②在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应;
③将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答:
(相关反应的化学方程式为:
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:
烧杯、________和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少?
(要求列式计算)
(3)完全反应后,混合液中的硝酸钾质量是多少克?
(4)为了回收硝酸钾,小明对滤液进行蒸发、结晶、称量,发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是 。
(选填编号)
A、晶体没有干燥B、蒸发时液体飞溅C、硝酸钾残留在玻璃棒上
23、(2017•金华)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数,小科采用沉淀法进行如下操作:
①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反应完全后,过滤。
有关数据记录如下表:
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入的氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)
95
65
140.3
请回答下列问题:
(1)在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是 。
A、钠元素B、碳元素C、钡元素D、氧元素
(2)反应共生成沉淀________克
(3)原样品中NaOH的质量分数是多少?
24、(2017•衢州)有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200mL的锥形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表:
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题:
(1)配平化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O
________NaAlO2+3H2↑
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A、向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末B、在反应过程中有水蒸气逸出C、没有等装置中氢气全部排尽就称量
答案解析部分
一、单选题
1、【答案】B
【2、【答案】
(1)设生成的H2的质量为x,
3、【答案】C
4、【答案】A
5、【答案】A
6、【答案】A
二、填空题
7、【答案】
(1)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(2)Na+
8、【答案】
(1)可燃
(2)4H2+CO2
CH4+2H2O
(3)A、C
【
9、【答案】
(1)降低温度到着火点以下
(2)增大瓶内气压,使瓶内气压大于外界大气压
10、【答案】
(1)CO
(2)置换
.
11、【答案】
(1)催化
(2)d→e→b(→c)
(3)①②④
12、【答案】
(1)导管伸入试管中过长
(2)白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点
三、探究题
13、【答案】使银离子全部沉淀;KI+AgCl=AgI↓+KCl;小于
【考点】复分解反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据物质间的反应以及物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解:
(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀,故填:
使银离子全部沉淀;
(2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾,故填:
KI+AgCl=AgI↓+KCl;(3)因为氯化银能转化生成碘化银,说明碘化银的溶解能力小于氯化银,故填:
小于.
14、【答案】
(1)防止冷凝水倒流引起热试管破裂
(2)m1+m2+m3-m4=ρV
(3)部分氯气散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】此题难度不大,掌握质量守恒定律的有关知识等是顺利解题的关键所在。
根据质量守恒定律的适用范围来分析。
【解答】
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂;
(2)根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为m1+m2+m3-m4=ρV;
(3)加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因Cl2散失。
未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量。
故答案为:
(1)防止冷凝水倒流引起热试管破裂;
(2)m1+m2+m3-m4=ρV;(3)部分氯气散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量(合理即可)。
15、【答案】
(1)与A组进行对照(或对照)
(2)黑暗或无光照;不能,烧杯中的烛焰熄灭只能说明塑料袋中的氧气含量少,而不能说明二氧化碳含量增加,证明二氧化碳要用澄清石灰水进行检验
【考点】光合作用和呼吸作用的化学反应以及两者的区别
【解析】【分析】
(1)呼吸作用是指:
生物体内的有机物在细胞内经过一系列的氧化分解,最终生成二氧化碳、水或其他产物,并且释放出能量的总过程,叫做呼吸作用。
“探究植物的呼吸作用”时植物必须是活的,图甲实验设立B组的目的是与A组进行对照(或对照。
(2)通过对呼吸作用主要产物CO2的检验来证实植物呼吸作用消耗O2产生CO2检验CO2的存在我们实验室中一般用澄清石灰水。
图乙扎紧口袋在黑暗或无光照的环境中让植物只进行呼吸作用消耗袋中氧气产生二氧化碳。
放置十二小时后,松开袋口,插入导管立即扎紧袋口,并将导管口插入烧杯中,缓慢挤压塑料袋,蜡烛熄灭。
很容易让人误会是产生的二氧化碳使蜡烛熄灭,但实际蜡烛熄灭的因素是很多的,氧气含量减少蜡烛也会熄灭。
所以蜡烛熄灭现象不能说明呼吸作用产生了二氧化碳。
【解答】
(1)设置B组的目的是与A组进行对;
(2)要说明呼吸作用产生二氧化碳需避免光合作用所以需要在黑暗或无光照的环境中;蜡烛熄灭的原因很多所以不能说明,烧杯中的烛焰熄灭只能说明塑料袋中的氧气含量少,而不能说明二氧化碳含量增加,证明二氧化碳要用澄清石灰水进行检验。
故答案为:
1、与A组进行对照(或对照);2、黑暗或无光照 不能,烧杯中的烛焰熄灭只能说明塑料袋中的氧气含量少,而不能说明二氧化碳含量增加,证明二氧化碳要用澄清石灰水进行检验。
四、解答题
16、【答案】
(1)平衡;减少
(2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出;不能,气球体积变大,受到空气对它的浮力增大,天平不再平衡。
(3)解:
设石灰石中含CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+
CO2↑+H2O
100
44
x
2.2克
x=5克
CaCO3%=5克/6克×100%=83.3%
【考点】质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】
(1)根据生成物的状态;
(2)根据生成物的状态,浮力的大小变化;(3)先算出生成的CO2的质量,由CO2的质量算出石灰石中碳酸钙的质量,再去除以石灰石的质量就得到石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】
(1)反应后的产物没有气体所以反应前后质量不变天平仍平衡;反应中56份的铁能置换出64份的铜所以溶液质量是减少的;
(2)图乙稀盐酸与石灰石反应会产生二氧化碳气体而使烧杯内的总质量减小,所以天平不平衡了;图丙反应装置中用气球收集生成的气体,但由于气球收集气体后体积会增大,受到的浮力也增大,而使天平不再平衡。
故答案为:
(1)平衡;减少
(2)产生的二氧化碳从烧杯中逸出;不能,气球体积变大,受到空气对它的浮力增大,天平不再平衡;(3)83.3%
17、【答案】解:
设甲烷的质量为x
CH4+
2O2
CO2+
2H2O
16
44
x
35.2g
x=12.8g
甲烷的质量分数=
答:
该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为13.4%。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】本题考查学生根据题干中的信息进行分析解题的能力,及物质中元素质量分数的灵活应用。
根据化合物元素的质量分数的计算公式进行解答;根据氧气的质量结合甲烷燃烧的化学方程式进行解答。
18、【答案】
(1)银粉”表面有气泡产生
(2)铝(或“Al”);解:
设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+
6HCl=2AlCl3+
3H2↑
219
6
x
0.2克
X=7.3g
盐酸中溶质质量分数=
答:
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【考点】根据化学反应方程式的计算,常见物质的鉴定
【解析】【分析】
(1)根据银粉与酸反应的现象分析,可以判断该银粉不是银;
(2)根据图表分析银粉的成分,列出铝与盐酸反应的方程式,求得HCl的质量,根据质量分数的计算公式,计算出盐酸的质量分数。
【解答】
(1)银与盐酸不反应,若“银粉”表面有气泡产生,说明银粉一定不是银;
(2)根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气,说明该金属是铝;
19、【答案】
(1)因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3(克),实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2(克),实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应。
(2)152.9
(3)解:
设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为:
150+8−155.8=2.2(克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
2.2克
样品中Na2CO3的质量分数
答:
该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质,能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质,并熟练的写出相应的化学方程式。
【解答】
(1)因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3(克),实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2(克),实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应。
;
(2)根据
(1)分析,实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2(克),实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应,因此实验一中4g样品完全反应,产生气体1.1g,m=150g+4g-1.1g=152.9g;
故答案为:
(1)因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3(克),实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2(克),实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全反应;
(2)152.9;(3)66.25%。
20、【答案】
(1)过滤
(2)2.2
(3)碳酸钙与硫酸钡
(4)硫酸铜
(5)设参加反应的碳酸钙质量为X,则
CaCO3
CaO+
CO2↑
100
44
X
2.2克
X=5克
设参加反应的硫酸钠质量为Y,则
Na2SO4+Ba(N
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