新苏教版选择性必修1专题3第2单元溶液的酸碱性第2课时学案.docx
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新苏教版选择性必修1专题3第2单元溶液的酸碱性第2课时学案
第2单元溶液的酸碱性第2课时学案
【必备知识·自主学习】
一、酸碱中和滴定
1.含义及原理
(1)含义:
酸碱中和滴定是依据中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。
即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱
c(H+)=
或c(OH-)=
。
2.实验仪器及试剂
(1)仪器:
酸式滴定管(图1)、碱式滴定管(图2)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。
另外,有一种滴定管既能盛放酸性溶液,也能盛放碱性溶液,它的活塞由聚四氟乙烯制成;若溶液中的物质见光易分解,可用棕色滴定管盛放。
(2)滴定管的结构及使用方法
项目
具体结构或操作
构造
“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度
精确度
读数可以精确到0.01mL
检漏
检查滴定管活塞是否漏水
润洗
加入反应液之前,滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3次
装液
将反应液加入相应的滴定管中,使液面位于“0”刻度线以上2~3mL
排气泡
滴定前排出尖嘴处的气泡
调液面
调节活塞,使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度,并记录读取数值
3.试剂
(1)试剂:
标准液、待测液、酸碱指示剂。
(2)常用的酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围(颜色与pH的关系)
酚酞
<8.2无色
8.2~10.0粉红色
>10.0红色
甲基橙
<3.1红色
3.1~4.4橙色
>4.4黄色
甲基红
<4.4红色
4.4~6.2橙色
>6.2黄色
(1)滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗?
锥形瓶在装待测液前,是否需要用待测液润洗?
提示:
滴定管在装反应液之前,需要用待装液润洗;锥形瓶在装待测液前,不能用待测液润洗。
(2)(情境思考)生活中有很多橡胶制品,橡胶老化是常见的现象,氧化作用是橡胶老化的重要原因之一,如臭氧具有强氧化性能使橡胶分子的分子链发生断裂或过度交联,引起橡胶性能的改变。
根据滴定管的结构特点,结合上述描述及所学化学知识,分析酸式滴定管和碱式滴定管分别可以盛放什么性质的溶液?
提示:
酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛放碱性溶液,原因:
氧化性物质易腐蚀橡胶管,碱性物质易腐蚀玻璃旋塞,使其无法打开。
二、中和滴定的操作和滴定曲线的绘制
1.酸碱中和滴定实验操作(以标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管:
查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。
②锥形瓶:
洗涤、装液、以酚酞作指示剂。
(2)滴定操作
步骤
操作
装液
向已润洗过的碱式滴定管中注入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液,调节管内液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数V1。
向已润洗过的酸式滴定管中注入未知浓度的盐酸,调节管内液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数V2
取液
取一只洁净的锥形瓶,从酸式滴定管中放出盐酸于瓶中,记录读数V3
滴定
向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,将锥形瓶移至碱式滴定管下,轻轻挤压玻璃球,向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液,边滴加边振荡锥形瓶。
在接近终点时,半滴半滴地滴入溶液,当加入最后半滴后溶液恰好出现粉红色且30s内红色不褪去,则达到滴定终点。
记录滴定管读数V4,重复上述操作3次
计算
计算待测盐酸的物质的量浓度,求出3次测定数值的平均值。
若几次测定结果相差较大,应重新进行测定
2.酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线
(1)pH的突变
在酸碱反应过程中,溶液的pH会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大,加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当反应接近终点(pH≈7)时,很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变,酸、碱的浓度不同,pH突变范围不同。
(2)滴定曲线
酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
例如:
以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,其滴定曲线如图所示。
(1)用盐酸滴定氨水,选什么作指示剂?
怎样描述滴定终点?
提示:
可选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。
(2)(情境思考)最早发现酸碱指示剂的是英国著名化学家——罗伯特·波义耳。
酸碱指示剂的变色原理是它们在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),这些指示剂由于结构的原因,其结构上的变化使得其分子和离子具有不同的颜色。
已知氢氧化钠溶液与醋酸恰好中和时溶液显碱性,盐酸与氨水恰好中和时溶液显酸性,若进行这两种反应的酸碱中和滴定实验,依据各种指示剂的变色范围判断应该选择哪种指示剂好?
提示:
分别选择酚酞和甲基橙。
达到滴定终点时,溶液显碱性应选择碱性变色指示剂(酚酞),溶液显酸性应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
【关键能力·合作学习】
知识点一 酸碱中和滴定实验
1.滴定操作步骤
以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定:
放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞试液,用标准盐酸开始滴定。
左手:
控制活塞,逐滴加入标准液,先快后慢。
右手:
摇动锥形瓶。
眼睛:
注视锥形瓶内溶液颜色变化,即到终点,记录末读数。
2.数据处理
为减小误差,滴定时,要求重复实验2~3次,求平均值。
将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。
3.滴定终点判断答题模板
(1)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同?
(证据推理与模型认知)
提示:
不相同。
酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应,酸和碱都不剩余,此时溶液可能为中性,也可能为酸性或碱性;而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点,二者不相同。
酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近,在一般科学研究中不会造成大的误差。
(2)用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性),选什么作指示剂?
怎样描述滴定终点?
(科学探究与创新意识)
提示:
可选择甲基橙作指示剂。
滴入最后半滴盐酸时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内颜色不再变化,则达到滴定终点。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2~3次后,向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
滴定至溶液刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得消耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从________色变为________色时,停止滴定。
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(3)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为________mol·L-1。
【解题指南】解答本题,要明确如下几点:
(1)酸碱中和滴定的操作步骤、仪器。
(2)滴定管的使用方法和注意事项。
(3)指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。
【解析】
(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时,表明达到滴定终点。
(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切,因此读数为22.60mL。
(3)V(HCl)=
=25.00mL,根据:
c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)得:
c(NaOH)=0.1250mol·L-1。
答案:
(1)红 无
(2)22.60 (3)0.1250
下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试剂作指示剂
④取一支酸式滴定管,洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点
文中所述操作有错误的序号为( )
A.③④⑥⑦ B.①②⑥⑦
C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
【解析】选D。
锥形瓶不用待测液润洗,①错误;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误;滴定管使用前要润洗,⑤错误;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
知识点二 酸碱中和滴定的误差分析
1.选取适当指示剂,准确判断滴定终点
(1)指示剂的选择:
强酸与强碱相互滴定时,选甲基橙或酚酞都可以,但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱,选甲基橙;碱滴定酸,选酚酞。
(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例):
若用酚酞作指示剂,当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。
若用甲基橙作指示剂,当滴入最后半滴NaOH溶液时,溶液的颜色由红色变为橙色,且半分钟内不变为原色,说明达到滴定终点。
2.中和滴定的误差分析
(1)误差分析依据
分析误差要根据计算式:
c待测=
,当用标准液滴定待测液时,c标准、
V待测均为定值,c待测的大小由V标准的大小决定。
(2)常见误差分析
可能情况
操作及读数
误差分析
仪器的
洗涤或
润洗
未用标准液润洗滴定管
偏高
未用待测液润洗移液管或所用的滴定管
偏低
用待测液润洗锥形瓶
偏高
洗涤后锥形瓶未干燥
无影响
滴定时
溅落
液体
标准液漏滴在锥形瓶外一滴
偏高
待测液溅出锥形瓶外一滴
偏低
将移液管下部的残留液吹入锥形瓶
偏高
尖嘴处气
泡处理不当
滴前有气泡,滴后无气泡
偏高
滴前无气泡,滴后有气泡
偏低
读数
不正确
滴前仰视,滴后平视
偏低
滴前平视,滴后仰视
偏高
滴前仰视,滴后俯视
偏低
达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液
(1)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中),选用甲基橙作为指示剂。
配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质,会对测定结果产生什么影响?
(科学态度与创新意识)
提示:
偏高。
相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多。
(2)(情境思考)酸碱中和反应的实质是H++OH-===H2O,因此在酸碱中和反应的过程中,随着酸(或碱)溶液的加入,溶液pH是不断发生变化的,生产生活中常采用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
酸碱中和滴定实验的关键是什么?
如果在颜色突变后立即停止滴定便读数对测定结果是否有影响?
(科学态度与创新意识)
提示:
酸碱中和滴定实验的关键是准确量取溶液的体积及准确判断酸碱完全中和的点。
如果在颜色突变后立即停止滴定,有可能一段时间后颜色又会恢复,导致测定结果偏低。
【典例】使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol·L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作会使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A.①③B.②④
C.②③④D.①②③④
【思维建模】解答有中和滴定问题的思维流程如下:
【解析】选A。
①未干燥,相当于稀释盐酸,滴定时将消耗盐酸偏多,使结果偏高,③滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸,相当于消耗盐酸偏多,使结果偏高。
【母题追问】
(1)若滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则滴定结果如何?
提示:
偏低。
滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,V(HCl)偏小,测定值偏低。
(2)若指示剂既有酚酞,又有甲基橙,滴定过程中可以选用哪一种?
提示:
强酸与强碱的滴定,酚酞、甲基橙作指示剂都可以。
读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。
如开始读数仰视,滴定完毕读数俯视,如图Ⅰ;开始读数俯视,滴定完毕读数仰视,如图Ⅱ。
(2021·三明高二检测)实验室用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。
(1)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡,排除气泡的方法应采用图中的__________操作。
(填“甲”“乙”或“丙”)
(2)下列操作会导致实验结果偏低的是__________。
(填标号)
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度
D.滴定过程中振荡锥形瓶,液体不慎溅出
(3)某学生进行三次实验得到相关数据如表所示。
滴定
次数
待测盐酸的体积/mL
消耗0.100mol·L-1NaOH
溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(保留三位小数)
【解析】
(1)盛放NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管,碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内,只要将滴定玻璃管尖嘴朝上,并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出,图示操作中正确的为丙;
(2)A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗,导致标准液被稀释,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故A错误;B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,使未知液体积偏大,消耗标准液的体积增大,测定结果偏高,故B错误;C.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,导致读出的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C错误;D.滴定过程中振荡锥形瓶,液体不慎溅出,导致待测液中溶质的物质的量偏小,滴定时消耗标准液的体积偏小,测定结果偏低,故D正确;
(3)三次滴定消耗标准液的体积分别为(26.11-0.00)mL=26.11mL、(30.30-1.56)mL=28.74mL、(26.31-0.22)mL=26.09mL,第二次滴定误差较大,需要舍弃,另外两次滴定消耗标准液的平均体积为
=26.10mL,结合NaOH+HCl===NaCl+H2O可知:
n(HCl)=n(NaOH),则盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=
=0.1044mol·L-1≈0.104mol·L-1。
答案:
(1)丙
(2)D (3)0.104
【加固训练】
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管中)。
用A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断,填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时,未调节天平的零点________。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确________。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗________。
(4)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡________。
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下,结束时初读数按0计算________。
(6)在滴定过程中活塞处漏液________。
(7)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出________。
(8)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视________。
【解析】
(1)称量固体NaOH时,未调节天平零点,不能确定称量结果是偏大还是偏小,故选D。
(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与盐酸的中和反应。
(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释,导致测定结果偏低。
(4)滴定前有气泡,滴定后无气泡,相当于待测液比实际用量多了,导致结果偏低。
(5)读出的数据比实际值小,导致结果偏高。
(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多,导致结果偏低。
(7)摇动锥形瓶时,用力过猛,使少量液体溅出,致使一部分NaOH未被中和,消耗待测液体积减小,使测定结果偏高。
(8)读出的数据比实际值偏小,使结果偏高。
答案:
(1)D
(2)C (3)B (4)B
(5)A (6)B (7)A (8)A
三言两语话重点
1.强酸、强碱相互滴定时,可选用甲基橙或酚酞作指示剂。
2.进行中和滴定实验时,滴定管一定用所盛液体润洗,而锥形瓶不能润洗。
3.中和滴定操作记忆口诀:
左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;
眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;
半分钟,记数据。
4.滴定管读数时,仰视读数,视线偏低,读数偏大;俯视读数,视线偏高,读数偏小。
【课堂检测·素养达标】
1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
【解析】选B。
滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
2.(2021·上海高二检测)有关酸碱滴定实验,下列说法正确的是( )
A.滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗
B.滴定前,必须将滴定管中液体的液面调至0刻度
C.滴定至终点时,溶液一定呈中性
D.测定待测液的浓度,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液的平均值
【解析】选D。
A.滴定管需要润洗,但锥形瓶不能润洗,否则导致消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故A错误;B.滴定前,滴定管中液体的液面不一定非要调至0刻度,可调至0刻度以下,故B错误;C.滴定至终点时,溶液不一定呈中性,如NaOH滴定醋酸,滴定终点生成醋酸钠,溶液呈碱性,故C错误;D.测定待测液的浓度,为了减少滴定误差,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液的平均值,故D正确。
3.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A.大于20mL B.小于20mL
C.等于20mLD.等于5mL
【解析】选A。
若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部,故盐酸实际体积大于20mL,因此需NaOH溶液的体积大于20mL。
4.(2021·钦州高二检测)某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,三次实验分别记录有关数据如表,下列说法正确的是( )
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸
的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
28.85
第二次
25.00
1.40
30.30
第三次
25.00
0.00
17.55
A.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol·L-1
B.当溶液从无色刚好变成红色时,则达到滴定终点
C.达滴定终点时,滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏低
D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
【解析】选A。
A.第三次实验数据偏离正常误差,舍去,第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是28.8750mL,根据该氢氧化钠溶液中c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=c(HCl)×V[HCl(aq)],c(NaOH)=
=0.1155mol·L-1,故A正确;B.盐酸滴定氢氧化钠时,酚酞遇氢氧化钠显红色,当溶液从红色变成无色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点,故B错误;C.滴定达终点时,滴定管尖嘴有悬液,消耗酸的体积偏大,则测定结果偏高,故C错误;D.锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗,消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗,故D错误。
5.下列实验操作不会引起误差的是( )
A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.锥形瓶洗净后未干燥
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡
【解析】选C。
A.锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B.冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。
C.锥形瓶洗净后未干燥,酸和碱的物质的量没有改变,对滴定结果无影响。
D.开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH),所测的c(NaOH)偏小。
【加固训练】
NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制,基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是(提示:
H2C2O4是二元酸)( )
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
【解析】选D。
转移时未用玻璃棒引流,A错误;用托盘天平称量,读数只能读到一位小数且应遵循“左物右砝”原则,B错误;用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡,而不是检查是否漏液,C错误;氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中滴定H2C2O4溶液,D正确。
6.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
【解析】选B。
由滴定起始时pH=1可知盐酸的浓度为0.1mol·L-1,A错;曲线a起始时溶液pH=1,可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线;酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
素养新思维
7.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:
①准确称取2.3350g样品,配制成100.00mL溶液A;②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25mL;③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356.00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用__________________
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