北京市门头沟区届九年级第二次中考模拟化学试题解析解析版.docx
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北京市门头沟区届九年级第二次中考模拟化学试题解析解析版
可能用到的相对原子质量H1C12O16Cl35.5Ca40
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分)
1.空气中体积分数为78%的气体是
A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳
【答案】C
【解析】
试题分析:
空气中体积分数为78%的气体是氮气,21%为氧气;稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%.
考点:
空气的成分。
2.下列四种生活现象中,与其他三种有本质区别的是
【答案】B
考点:
物理变化与化学变化的区别
3.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
【答案】A
【解析】
试题分析:
由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一的、稳定的混合物为溶液,食用油不溶于水中,不能形成溶液,选A
考点:
溶液的形成。
4.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素,下列化学肥料中属于复合化肥的是
A.NH4NO3B.NH4HCO3C.K2CO3D.NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
试题分析:
复合化肥是指含有N、P、K三种元素中的两种或以上的化学肥料,选D
考点:
化学肥料。
5.下列物质属于氧化物的是
A.氧气B.四氧化三铁C.碳酸钠D.氢氧化钙
【答案】B
【解析】
试题分析:
氧化物指由两种元素组成,其一为氧元素的化合物,选B.
考点:
物质的分类。
6.带活性炭口罩防雾霾与下列化学实验原理最相似的是
A.吸附B.溶解C.过滤D.结晶
【答案】A
【解析】
试题分析:
活性炭具有吸附作用。
考点:
吸附。
7.某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外
电子数为
A.50 B.86 C.136 D.222
【答案】B
【解析】
试题分析:
在原子中核外电子数=核内的质子数=86
考点:
原子的结构。
8.某品牌厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠,其俗称为
A.纯碱B.小苏打C.烧碱D.生石灰
【答案】C
【解析】
试题分析:
纯碱为碳酸钠的俗称,小苏打为碳酸氢钠的俗称,生石灰为氧化钙的俗称,烧碱为氢氧化钠的俗称,选C
考点:
化学物质、俗名。
9.Mn2O7是一种强氧化剂,其中Mn元素的化合价为
A.+2B.+3C.+5D.+7
【答案】D
【解析】
试题分析:
在化合物中正负化合价的代数和为0,氧元素为—2价则Mn为+7价
考点:
元素的化合价
10.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是
A.红磷B.木炭C.铁丝D.甲烷
【答案】A
考点:
实验现象的观察和记录
11.下列实验操作正确的是
A.制取氧气B.倾倒液体C.蒸发浓缩D.量取液体
【答案】C
【解析】
试题分析:
用高锰酸钾制氧气试管应向下倾斜,A错误;倾倒液体时标签应朝向手心,B错误;量取液体时平视凹液面的最低处,D错误。
考点:
实验基本操作。
12.有关燃烧和灭火的说法错误的是
A.用水来灭火,是因为降低了可燃物的着火点
B.油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气
C.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同
D.山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物
【答案】A
【解析】
试题分析:
可燃物的着火点是不能降低,A错误。
考点:
燃烧与灭火。
13.下列物质长时间放置在空气中,质量增加且变质的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙
【答案】C
【解析】
试题分析:
浓硫酸具有吸水性,放置在空气中,质量增加但不变质,浓盐酸具有挥发性,质量减少;氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应,质量增加且变质;碳酸钙不变,选C
考点:
物质的性质。
14.一氧化氮是大气污染物之一,但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管,增强记忆的功能,
且一氧化氮难溶于水,密度比空气大,通常条件下极易与氧气反应,实验室收集一氧化氮的装置是
【答案】B
考点:
常用气体的收集方法
15.废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属,若与足量稀盐酸充分反应,过滤后
剩余的金属是
A.Zn、FeB.ZnC.FeD.Cu
【答案】
【解析】
试题分析:
Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为Zn>Fe>H>Cu;若与足量稀盐酸充分反应,Zn与Fe反应,Cu不参加反应,故选D
考点:
金属的活动性。
16.如图所示,打开分液漏斗的旋塞,滴下少量双氧水。
下列现象正确的是
A.气球涨大,红墨水左移B.气球缩小,红墨水右移
C.气球涨大,红墨水右移D.气球缩小,红墨水左移
【答案】D
【解析】
试题分析:
打开分液漏斗的旋塞,滴下少量双氧水,产生氧气,瓶内压强增大,气球缩小,红墨水左移
考点:
压强差原理。
17.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如下:
有关转化的说法不正确的是
A.反应物和生成物均属于有机物B.“单中心铁”在反应前后质量不变
C.“单中心铁”加快了上述反应的速率D.反应前后原子总数一定没有发生变化
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据图示可以看出,该反应的反应物是CH4,生成物是C2H4和H2,H2为无机物,A错误;“单中心铁”是该反应的催化剂,在反应前后质量和化学性质没有改变,加快了上述反应的速率,故B、C说法正确.观察微观示意图,反应前后都是碳原子和氢原子,原子的种类没有发生变化,故D说法正确;故选项为:
A.
考点:
微观模型及应用、催化剂、有机物。
18.下列除去杂质的方法中,正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A.
Fe
Fe2O3
通入一氧化碳,加热
B.
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C.
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
D.
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的稀盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析:
Fe2O3与一氧化碳,加热反应生成Fe,A正确;CO2与氢氧化钠固体会反应,B错误;FeSO4与CuSO4中加Zn都会反应,C错误;NaOH溶液、Na2CO3都会与盐酸作用,D错误。
考点:
物质的除杂。
19.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度小于乙的溶解度
B.15℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
D.30℃时,将甲、乙等质量的饱和溶液降温至15℃,甲析出的固体一定小于乙
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据溶解度曲线可知只有温度高于15℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,A说法不正确;15℃时甲、乙的溶解度相等,所以该温度下两种饱和溶液溶质质量分数一定相等,B正确;甲的溶解度随温度的升高而增大,故降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和,C错误;甲的溶解度受温度影响更大,30℃时,将甲、乙等质量的饱和溶液降温至15℃,甲析出的固体大于乙,D错误。
考点:
溶解度曲线
20.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图,纵坐标能表示的意义是
A.氢氧化钠的质量
B.生成氯化钠的质量
C.溶液中水的质量
D.溶液的PH值
【答案】B
考点:
变化和图像。
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)化学与人体健康密切相关。
紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙等。
(1)这里的“铁”、“钙”是指(填字母序号);
A.原子B.分子C.元素D.单质
(2)人体缺“铁”,会导致 病症;
(3)硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如图。
下列说法正确的是(填字母序号)。
A.硒属于金属元素
B.一个硒原子中有34个质子
C.硒的原子结构示意图中x=18
D.硒元素的相对原子质量为78.96g
【答案】
(1)C
(2)贫血(3)BC
【解析】
试题分析:
(1)这里的“钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素,与具体形态无关.
(2)铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患缺铁性贫血.
(3)硒元素是石字旁,属于固态非金属元素,不是金属元素;硒原子的原子序数是34,即质子数为34;根据质子数=核外电子数,X=18;相对原子质量的单位为1,不是g,故选BC
考点:
物质的构成和分类
22.(2分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料包括煤、、天然气。
(2)天然气是汽车使用的燃料之一,其主要成分燃烧反应的化学方程式是 。
【答案】
(1)石油
(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2
【解析】
试题分析:
(1)化石燃料包括煤、石油、天然气。
(2)天然气主要成分为CH4,完全燃烧生成CO2和水,即CH4+2O2点燃2H2O+CO2
考点:
化石燃料。
23.(3分)下图为生活中一些物质的pH。
依据图示回答:
(1)柠檬汁呈性。
(2)碱性最强的物质是_____。
(3)蚊虫叮咬后,皮肤因蚊虫分泌出的蚁
酸而痛痒,为何涂肥皂水可帮助减轻痛痒?
【答案】
(1)酸
(2)厨房清洁剂(3)肥皂水显碱性,与蚁酸发生中和反应
【解析】
试题分析:
(1)柠檬汁的PH<7,呈酸性
(2)PH>7,且PH值越大碱性越强,则碱性最强的物质是厨房清洁剂
(3)蚊虫分泌出的蚁酸,呈酸性,应用肥皂水显碱性,与蚁酸发生中和反应
考点:
酸碱性与PH
24.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌,其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO),该物质中含有______种元素,其中氢元素与氯元素的质量比是_____。
【答案】49:
35.5
【解析】
试题分析:
C8H9ClO中含有C、H、Cl、O四种元素,氢元素与氯元素的质量比为(1×9):
(35.5×1)=9:
35.5
考点:
化学式。
25.(4分)日常生活离不开化学。
(1)长期盛装澄清石灰水的试剂瓶壁,常出现“白膜”,其形成的原因是(用化学方程式
表示),该“白膜”可用清洗,反应原理是(用化学方程式表示)。
(2)配制果味饮料发生如下反应,请将反应的化学方程式补充完整。
3NaHCO3+C6H8O7===C6H5O7Na3++3CO2↑
【答案】
(1)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、稀盐酸、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)3H2O
【解析】
试题分析:
(1)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质,这种物质是CaCO3沉淀.
这是因为Ca(OH)2的水溶液与空气中的CO2发生化学反应:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O的结果;
可用盐酸清洗即CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)利用质量守恒定律反应前后原子个数相等,即为3H2O
考点:
二氧化碳的化学性质、质量守恒定律。
26.(4分)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。
下图是不同年代常用的水管。
A B C
(1)图示水管中,属于合金的是___________。
(填字母序号)
(2)铸铁管容易生锈。
铁生锈的条件是,工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:
_________。
【答案】
(1)AB
(2)与潮湿的空气接触Fe2O3+6HCl==2FeCl3++3H2O、涂油
【解析】
试题分析:
(1)铸铁管和镀锌铁管属于金属材料中的合金;塑料管属于有机合成材料。
(2)铁在有水和氧气并存时易生锈,即铁生锈的条件是与潮湿的空气接触,氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,即Fe2O3+6HCl==2FeCl3++3H2O;防锈就是使铁与水或氧气隔绝,方法为涂油
考点:
金属锈蚀的条件及其防护
27.(2分)汽车作为一种常见交通工具,已走进千家万户。
请回答下列问题:
(1)目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热,利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油,该过程属于 变化。
(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)我国已推广使用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇, 作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是 。
(填字母)
A.乙醇汽油是一种新型的化合物 B.乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D.乙醇和汽油都是可再生能源
【答案】
(1)物理变化
(2)BC
【解析】
试题分析:
(1)石油受热分馏的过程中没有新物质生成,属于物理变化
(2)乙醇可通过粮食发酵的方法制得,使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,选BC.
考点:
化石燃料及其综合利用
〖科普阅读理解〗
28.(5分)认真阅读下面资料,回答相关问题:
身轻顽皮的锂
锂是一种活泼金属,其原子的结构示意图为。
锂很软,可以用小刀轻轻切开,新切开的锂有银白色的金属光泽,别看它的模样跟有些金属差不多,性格特点可不同一般哩!
首先它特别的轻,是所有金属中最轻的一个。
其次它生性活泼,爱与其他物质结交。
它是唯一的与氮气在室温下反应,生成氮化锂(Li3N)的碱金属。
遇水反应生成氢氧化锂(化学式LiOH)和一种可燃性气体。
氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体,有辣味;化学性质与NaOH相似,溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红,有腐蚀性。
显然,对于这样如此活泼的金属锂,要保存它是十分困难的,它不论是在水里,还是在煤油里,都会浮上来燃烧。
化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中,把它的野性禁锢起来,不许它惹事生非。
锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石,锂云母等,我国江西有丰富的锂云母矿。
目前,世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛,它主要作为抗痛风药服务于医学界。
直到20世纪初,锂才开始步入工业界,崭露头角。
如锂与镁组成的合金,能像点水的蜻蜓那样浮在水上,既不会在空气中失去光泽,又不会沉入水中,成为航空,航海工业的宠儿。
此外,锂还在尖端技术方面大显身手。
例如,氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料;固体火箭燃料中含有51-68%的锂。
(1)本文介绍了金属锂的结构、性质和等方面。
(2)在锂原子结构中,与锂元素化学性质密切相关的是。
A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数
(3)金属锂具有的物理性质有。
(4)金属锂(填“能”或“不能”)保存在煤油中。
(5)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2,则LiOH与CO2
反应的化学方程式为______________________ 。
【答案】
(1)用途
(2)D(3)银白色的金属光泽、很软等(4)不能
(5)2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O
【解析】
试题分析:
(1)介绍了金属锂的结构、性质和用途。
(2)最外层电子数决定元素的化学性质。
(3)物理性质:
银白色的金属光泽、很软
(4)论是在水里,还是在煤油里,都会浮上来燃烧。
故不能保存在煤油中
(5)LiOH呼吸产生CO2,生成LiOH与CO2即2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O
考点:
物质的性质。
〖生产实际分析〗
29.(3分)【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体,如HCl、SO2等
(1)可利用厨余垃圾得到。
(2)1t塑料瓶可回炼600kg的无铅汽油和柴油。
塑料瓶属于垃圾分类中的类。
(3)石灰浆的作用是吸收CO2和。
【答案】
(1)肥料
(2)可回收物(3)SO2和HCl
【解析】
试题分析:
:
(1)厨余垃圾经过生化、堆肥处理可以得到化肥;
(2)塑料瓶可回炼成无铅汽油和柴油,属于可回收物;
(3)烧垃圾产生的烟气含有害的气体,如HCl,SO2等,属于酸性气体,石灰浆显碱性,所以石灰浆的作用是吸收CO2和HCl,SO2
考点:
常见污染物的来源、危害及处理。
30.(3分)21世纪是钛的世纪,下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
(1)反应Ⅰ在800~900℃的条件下进行,生成一种无色的可燃性气体,该气体的化学式为。
(2)反应II可获得海锦钛,化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。
【答案】
(1) CO
(2)置换反应(3)Mg、Cl2
【解析】
试题分析:
(1)由流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭,生成物为四氯化钛和一种可燃性气体,根据反应前后元素种类不变,可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳
(2)置换反应
(3)由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用
考点:
物质的相互转化和制备
〖物质组成和变化分析〗
31.(5分)下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质。
(1)A在生命活动中可供给呼吸,则A的化学式为。
(2)B是一种常见的金属单质,与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体,则B与C反应的化学方程式为__________。
(3)D具有强烈的腐蚀性,易潮解。
与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生,则D与C反应的化学方程式为___________。
(4)E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,其溶液可与C溶液反应,也可与F溶液混合生成D,E生成D的化学方程式为。
将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中,废液澄清透明,此时废液中的溶质组成为___________。
(写出所有可能)
【答案】
(1)O2
(2)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaCl、CaCl2和HCl;NaCl、CaCl2
【解析】
试题分析:
(1)A在生命活动中可供给呼吸,即为氧气O2
(2)B是一种常见的金属单质,与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体为氢气即方程式为Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(3)D具有强烈的腐蚀性,易潮解。
与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生,D为NaOH,反应为NaOH+HCl==NaCl+H2O
(4)E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产,则E为Na2CO3,可与F溶液混合生成D,则F为Ca(OH)2,反应为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
考点:
物质的推断
〖基本实验〗
32.(2分)用下列装置制备气体。
(1)实验室用装置A可完成的实验是___________(填字母序号)。
a.加热高锰酸钾制取氧气
b.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
c.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
(2)用装置B制取氧气的化学方程式为。
【答案】
(1)bc
(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
试题分析:
(1)实验室用装置A是固液型或液液常温型制气体,且气体密度大于空气。
选bc
(2)用装置B制取氧气即可用高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
考点:
气体的制备。
33.(5分)根据下列实验回答问题。
(1)A实验的现象是。
(2)B电解水实验的化学反应方程式为;通过实验可以得出水由
组成。
(3)C实验观察到的现象是;原因是(用化学方程式表示)。
【答案】
(1)蜡烛自下而上依次熄灭
(2)2H2O2H2↑+O2↑氢元素和氧元素
(3)紫色石蕊溶液变红CO2+H2O==H2CO3
【解析】
试题分析:
(1)CO2不支持燃烧,且密度大于空气,故蜡烛自下而上依次熄灭
(2)电解水2H2O2H2↑+O2↑,说明水由氢元素和氧元素组成
(3)CO2+H2O==H2CO3,使紫色石蕊溶液变红。
考点:
实验现象。
34.(3分)实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液,小丽要测定其溶质的质量分数。
小丽取出100克氯化钠溶液,放在蒸发皿中加热蒸干。
(1)在加热的过程中,当观察到有较多固体析出时,小丽的正确操作是。
(2)冷却后,小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量:
小丽加了一个砝码,待天平静止时,出现如图所示的情况,小丽接下来的操作是:
,读数,得到氯化钠的质量。
(3)小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上,这对结果有何影响?
。
【答案】
(1)不断搅拌,撤酒精灯
(2)取下10克砝码,加5克砝码。
如果仍然是左高右低,取下5克砝码,拨动游码至天平平衡;如果左低右高,拨动游码至天平平衡。
(3)使测定结果偏低
【解析】
试题分析:
(1)要用玻璃棒搅拌,目的是防止局部温度过高,造成液体飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干,而不是水份全蒸干后再加热片刻,
(2)取下10克砝码,加5克砝码。
如果仍然是左高右低,取下5克砝码,拨动游码至天平平衡;如果左低右高,拨动游码至天平平衡。
(3)使测定结果偏低
考点:
粗盐的提纯。
〖实验原理分析〗
35.(4分)右图装置气密性良好,K1和K2处于关闭状态。
分别
进行以下实验,请回答有关问题。
(夹持仪器省略,分液漏斗
加入液体后关闭活塞)
(1)若打开K1,在甲中放入适量二氧化锰,从分液漏斗中
加入一定量5%过氧化氢溶液,写出该反应的化学反应方程
式。
验证乙中氧气是否集满的方法是。
反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是。
(2)若打开K2,甲中放入大理石,乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液,从分液漏斗中
加入过量的稀盐酸。
甲乙均可观察到明显的实验现象,乙中观察到的现象是。
【答案】
(1)2H2O22H2O+O2↑带火星的木条放在试管口,木条复燃、过滤
(2)甲中液体流到乙中、乙中红色变无色
【解析】
试题分析:
(1)依据题中装置及叙述可知,①若打开K1,在甲中放入适量二氧化锰,从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液,反应的化学反应方程式2H2O22H2O+O2↑;验证乙中氧气是否集满的方法利用氧气的助燃性进行验证,具体为带火星的木条放在试管口,木条复燃;反应后从甲中分离出二氧化锰为固液分离,故操作为过滤;
(2)若打开K2,甲中放入大理石,乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液,从分液漏斗中加入过量的稀盐酸。
实验过程中可能观察到的现象甲中产生气泡、装置甲中气体的压强增大,把液体压入乙中、乙中酚酞颜色变淡(无色)
考点:
制取装置的探究
〖科学探究〗
36.(6分)请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。
将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中,加入碳酸钠溶液,充分反应后冷却到室温,通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B,请回答以下问题。
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