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无机化学习题
第四章原子结构和元素周期系
一、填空题
4.1在氢原子的激发态中,4s和3d状态的能量高低次序为E______________E;对于钾原3d4s子,能量高低次序为E______________E;对于钛原子,能量高低次序为3d4sE______________E。
3d4s4.2氢原子的电子能级由量子数______________决定,而锂原子的电子能级由量子数______________决定。
4.3有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子,在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。
前一种原子是______________,位于周期表中第______________周期,第______________族,其核外电子排布式为______________;原子序数大的原子是______________,位于周期表中第______________周期,第______________族,其核外电子排布式为______________,该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。
4.4镧系元素的价层电子构型为______________,锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。
4.5当n=4时,电子层的最大容量为______________,如果没有能级交错,该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________,4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。
4.6第六周期的稀有气体的电子层结构为______________,其原子序数为______________。
231026价电子层结构的元,具有(n-1)d具有nsnpnpns价电子层结构的元素有______________4.7
素有______________,前一类元素又叫______________族元素,后一类元素属于______________。
4.8每一个原子轨道要用______________个量子数描述,其符号分别是______________,表征电子自旋方式的量子数有______________个,具体值分别是______________。
4.9如果没有能级交错,第三周期应有______________个元素,实际该周期有______________个元素;同样情况,第六周期应有______________个元素,实际有______________个元素。
22),R等于______________-1/n,当n=14.10氢原子光谱的能量关系式为ΔE=R(1/n,112HHn=______________时,ΔE=R,R也等于氢原子的______________能。
H2H4.11某过渡元素在氪之前,此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满,该元素为______________,元素符号为______________。
该元素原子的基态核外电子排布式为______________,原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________,有效核电荷z*______________等于。
二、选择题
4.12所谓原子轨道是指()
A.一定的电子云B.核外电子的概率C.一定的波函数D.某个径向分布函数
4.13下列电子构型中,属于原子激发态的是()
21122622622262612s2p2p4s3sD.1sA.1s3s2s2p2sB.1s2s23ppC.1s4.14周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似,这是由于以下哪项导致的()
A.s区元素的影响B.p区元素的影响C.d区元素的影响D.镧系元素的影响
4.15描述Ψ的一组量子数是()3dZ2A.n=2,l=1,m=0B.n=3,l=2,m=0C.n=3,l=1,m=0D.n=3,l=2,m=1
4.16下列各组量子数中错误的是()
A.n=3,l=2,m=0,m=+1/2B.n=2,l=2,m=-1,m=-1/2ssC.n=4,l=1,m=0,m=-1/2D.n=3,l=1,m=-1,m=+1/2
ss4.17下列原子半径大小顺序中正确的是()
1
A.Be 4.18下列叙述中错误的是() 22在空间分布的形象化图像称为电子云B.|Ψ|A.Ψ||表示电子的概率密度22表示电子出现的概率|Ψ|值小于相应的|Ψ|值ΨC.||D. 4.19下列有关电子排布的叙述中正确的是 A.价电子层有ns电子的元素是碱金属元素B.ⅦB族元素的价电子层排布为(n-621)dns42D.63号元素铕(Eu)和95号元素镅(Am)的C.ⅥB族的所有元素的价电子层排布为(n-1)dns72ns价电子层排布为(n-2)f 三、简答题 4.20氮的第一电离能高于同周期左右相邻两个元素的第一电离能,试说明之。 指出在该周期内第一电离能最大的元素和第一电离能最小的元素。 4.21从原子结构解释,氯与锰虽然属于第Ⅶ族元素,但它们的金属性和非金属性不相似,而最高氧化值却相同。 4.22原子序数分别为29和35的两元素在周期表中处于何位置(周期和族)? 2 第五章分子结构 一、填空题 2-、NF、POCl、BF的中心原子轨道5.1CO杂化方式依次为______________,3333______________,______________,______________。 5.2SiF中硅原子的轨道杂化方式为______________,该分子中的键角为______________;42-中硅原子的轨道杂化方式为______________,该离子中的键角为______________。 SiF65.3分子轨道是由______________线性组合而成的,这种组合必须遵守的三个原则是______________,______________和______________。 +的键角由大到小的顺序是______________,PCl,中心原子杂化轨道中不,NH,HO5.4BF4233含有孤对电子的有______________。 5.5在CH分子中,C与H间形成______________键,C与C之间形成______________键和42______________键,碳原子的轨道杂化方式为______________。 ++、Be中,能够存在的有______________、C、He5.6根据分子轨道理论,H,不、He、B222222能存在的有______________。 ++的分子轨道电N______________;的分子轨道电子排布式为______________,键级为5.7O22子排布式为______________,呈______________磁性。 二、选择题 5.8在PCl分子中,与氯原子成键的磷原子采用的是()323杂化轨道spp轨道D.3个杂化轨道C.2个sp杂化轨道和1,pA.p,p轨道B.3个sp个zxy5.9根据分子轨道理论,O的最高占有轨道是()2A.πB.π*C.σD.σ* 2p2p2p2p5.10下列分子中,含有极性键的非极性分子是() A.PB.BFC.IClD.PCl3435.11HS分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为()2233杂化形,sp直线形,spd杂化A.直线形,sp杂化B.V形,spD.V杂化C. 5.12下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是() A.NHFB.NaOHC.HSD.BaCl2245.13下列叙述中错误的是() A.相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍B.双原子分子的键能等于键解离能 C.多原子分子的原子化能等于各键键能总和D.键能或键解离能愈大,共价键愈牢固 5.14下列化学键中极性最强的是() A.H-OB.N-HC.H-FD.S-H 5.15下列分子中,键级等于零的是() A.OB.FC.ND.Ne22225.16下列分子或离子中,最稳定的是() +-2-B.OC.OA.OD.O22225.17下列分子或离子中,具有顺磁性的是() -C.HB.FD.OA.N22225.18下列分子或离子中,没有孤对电子的是() +D.PClSC.NHA.HOB.H3422 三、简答题 ++却比O稳定? 试用分子轨道理论说明之。 N不如稳定,而ON5.19为什么22225.20BF和NF中,中心原子的氧化值都为+3,为什么两者的空间构型不同? 试用杂化轨道理33论说明之。 5.21HO与HS分子的空间构型相似,但键角却不同,试解释这种差别。 223 第六章晶体结构 一、填空题 6.1CO,SiO,MgO,Ca的晶体类型分别为______________,______________,22______________,______________。 6.2NaCl的熔点______________于RuCl,CuCl的熔点______________于NaCl,MgO的熔点______________于BaO,MgCl的熔点______________于NaCl。 26.3NaCl,MgO,CaO,KCl熔点高低的顺序为______________;MgCl,CaCl,SrCl,BaCl2222熔点高低的次序为______________。 6.4石墨为层状晶体,每一层中每个碳原子采用______________杂化方式以共价键相连,未杂化的______________轨道之间形成______________键,层与层之间靠______________而相互连接在一起。 6.5PH、AsH、SbH的沸点高低顺序为______________;NH分子间除了存在分子间力外,3333还有______________。 6.6稀有气体分子均为______________原子分子,在它们的分子之间存在______________作用,不存在______________,它们的沸点高低次序为______________。 6.7HI分子之间的作用力有______________,其中主要的作用力是______________。 6.8F,Cl,Br,I沸点高低顺序为______________,它们都是______________性分子,偶极2222矩为______________,分子之间的作用力为______________。 二、选择题 6.9下列物质的晶体中,属于原子晶体的是() A.SB.GaC.SiD.GaO 86.10下列离子中,极化率最大的是() ++--C.BrA.KD.IB.Rb6.11下列离子中,极化力最大的是() ++2+2+C.BaA.CuD.SrB.Rb6.12下列离子中,属于(9~17)电子构型的是() +-3+2+A.LiC.FeB.FD.Pb6.13下列离子半径大小顺序中错误的是() 2+2+2+3++2+-2-A.MgC.Cs A.SiOB.HFC.KFD.Pb 26.15下列晶格能大小顺序中正确的是() A.CaO>KCl>MgO>NaClB.NaCl>KCl>RbCl>SrO C.MgO>RbCl>SrO>BaOD.MgO>NaCl>KCl>RbCl 6.16下列氯化物熔点高低次序中错误的是() A.LiCl A.HI>HBr>HCl>HFB.HTe>HSe>HS>HO2222C.NH>AsH>PHD.CH>GeH>SiH4433436.18下列叙述中错误的是() A.单原子分子的偶极矩等于零B.键矩愈大,分子的偶极矩也一定愈大 C.有对称中心的分子,其偶极矩等于零D.分子的偶极矩是键矩的矢量和 6.19下列物质中,分子间不能形成氢键的是() A.NHB.NHC.CHOHD.CHOCH33524326.20下列各组化合物溶解度大小顺序中,正确的是() A.AgF>AgBrB.CaF>CaClC.HgCl 22224 6.21下列分子中,偶极矩等于零的是() A.CSB.NHC.HSD.SO23226.22下列离子中,未成对电子数为零的是() 3+2+2+2+B.PbD.FeA.MnC.Cu6.23下列物质晶格能大小顺序中正确的是() A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaFC.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO 6.24下列离子晶体中,晶格能最大的是() A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI 6.25在水分子之间存在的主要作用力是() A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键 三、简答题 6.26已知NaCl、MgCl、AlCl的熔点依次降低,这无法用晶格能的相对大小来解释。 试用离32子极化力加以说明。 ++半径很接近,但KBr易溶于水,而AgBr却难溶于水。 试解释之。 6.27AgK与 6.28形成氢键的条件是什么? 氢键与共价键的相同之处有哪些? 5 第七章配合物结构 一、填空题 2+的磁矩大于零,则其空间构型为______________],中心离子杂化轨道方式7.1已知[Ni(NH)432+的磁矩等于零,则其空间构型为______________],中心离子杂为______________;[Ni(CN)4化轨道方式为______________。 2+(μ=0)根据价键理论,可以推断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH)]7.2433+-(μ=[Ag(CN)]0);(μ=5.9B.M.)____________________________;[Fe(HO)]2623-(μ=0)]______________。 ______________;[AlF6 二、选择题 7.3下列配合物中,空间构型为直线型的是() 2+6-2--D.[AuCl)]B.[Cu(PO)]]C.[Ag(SA.[Cu(en)]O423722227.4下列配合物中,空间构型不为四面体的是() 2-2+2+2-]]B.[Zn(NH)]D.[Ni(CN)C.[Hg(NHA.[Be(OH)])4344437.5下列配合物中,未成对电子数最多的是() 3+3+3-2+]]D.[Ni(NHC.[Fe(CN)]]A.[Cr(NH))B.[Mn(HO)66663233+的μ=0,则下列关于轨道杂化方式和空间构型的表述中正确的是()])7.6已知[Co(NH633223杂化,正八面体sp杂化,正八面体B.dA.spd3223杂化,四方锥形sp杂化,三方棱柱形D.dC.spd 3-的空间构型和中心离子杂化方式的表述中正确的是()7.7下列关于[Cu(CN)]4233d杂化变形四面体,dspsp杂化B.A.平面正方形,332杂化d杂化D.平面正方形,spC.正四面体,sp7.8下列配合物中,属于外轨型配合物的是() 4-(μ=0)B.NH[Fe(EDTA)](μ]A.[Fe(CN)=5.91B.M.)46C.K[Mn(CN)](μ=3.18B.M.)D.[Cr(NH)]Cl(μ=3.88B.M.)36363 6 参考答案 第四章原子结构和元素周期系 一、4.1高于低于高于4.2nn,l 22626222626102n=4,l=0,m=02p3d3s4s4s锌四4.3钙四ⅡA1sⅡ2sB1s2p3s3p3p2s0~140~12镧系收缩4.5324s4p4d4f六6s镧4.44f铈5d 226261026101426102686 4s5p4p6s4d4.61s5d2s4f2p3s6p3p5s3d4.7N,P,As,Sb,BiKr,Xe,Rn氮稀有气体4.8三n,l,m一+1/2,-1/2 -18J∞电离4.918872324.102.179×10 2262610125.303.70 3s4.11铜Cu1s3d2s3p2p4s二、4.12C4.13A4.14D4.15B4.16B4.17B4.18D4.19D 三、(略) 第五章分子结构 233233290°°sp28'spsp5.2spd一、5.1sp109sp+>NH>HOBF5.4BF>PCl和对称性匹配5.3原子轨道能量相近最大重叠33342+PCl42++He、HeCπspBe5.6HB5.5σσ22222222222412.5*)((π)(σ)π(σ*))(σ5.7(σ)*)(σ2p1s2s2p2s1s2p222241顺(σ))(σ*)(π)(σ)(σ*)σ(2p1s2p1s2s2s二、5.8D5.9B5.10B5.11D5.12A5.13A5.14C5.15D5.16A5.17D5.18C 三、(略) 第六章晶体结构 一、6.1分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体6.2高低高低 2p大π分子间力6.4sp6.3MgO>CaO>NaCl>KClBaCl>SrCl>CaCl>MgCl22226.5SbH>AsH>PH氢键6.6单色散诱导作用和取向作用Xe>Kr>Ar>Ne>He3336.7色散作用、诱导作用和取向作用色散作用6.8I>Br>Cl>F非极零色散作用2222二、6.9C6.10D6.11A6.12C6.13D6.14A6.15D6.16B6.17C6.18B 6.19D6.20A6.21A6.22B6.23A6.24A6,25D 三、(略) 第七章配合物结构 3233232spddspsp平面正方形正四面体一、7.1spdsp7.2sp二、7.3C7.4D7.5B7.6B7.7C7.8B 7
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