河南中考化学试题及答案.docx
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河南中考化学试题及答案
2020年河南中考化学试题
相对原子质量:
H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40
一、选择题(本题包括14个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题1分,共14分)
1.河南小麦熟,国家粮食足。
小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素
参考答案:
A
2.下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是
A.南阳玉雕B.洛阳剪纸C.开封汴绣D.汝州瓷器
参考答案:
D
3.绿满中原需要天蓝、地绿、水清。
下列做法值得提倡的是
A.燃放烟花爆竹B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆D.实验室含酸废水倒入下水道
参考答案:
B
4.物质由微观粒子构成,下列物质由离子构成的是
A.HeB.NH3C.C60D.NaCl
答案】D
5.水是化学学习和研究的重要物质。
下列有关水的说法正确的是
A.冰和水的共存物属于混合物B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水D.水气化时体积增大是因水分子变大
参考答案:
C
6.金属材料在生产,生活中使用广泛。
下列金属的用途利用了金属导电性的是
A.铜制电线B.铁质铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐
参考答案:
A
分析:
性质决定用途,金属能用于作导线,正是利用了金属的导电性。
故选A。
7.下列图示的实验操作中正确的是:
A.浓硫酸稀释B.闻气体气味C.液体的倾倒D.检查气密性
参考答案:
B
8.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是
A.煤B.汽油C.氢气D.天然气
参考答案:
C
9.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。
下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是
A.双氧水消毒液(H2O2)B.“84"消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH)D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3)
参考答案:
A
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1°C时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2°C时,60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质的质量甲大于乙
参考答案:
B
11.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是
A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO3
参考答案:
D
分析:
考查的知识点为质量守恒定律,正确选项应为D选项。
化学反应前后原子的种类、个数及质量不变,反应没有N元素,无法生成NaNO3。
故选D。
12.分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法,下列说法错误的是
A.锂、汞都属于金属元素B.锌、碘都属于人体必需微量元素
C.尿素、硝酸钾都属于复合肥D.塑料、合成纤维都属于合成材料
参考答案:
C
分析:
考查的知识点为物质的分类,正确答案应为C选项。
尿素的化学式为CO(NH2)2,为氮肥。
故选C。
13.右图为治理汽车尾气反应的微观示意图,下列有关说法正确的是
A.图中只有两种氧化物B.该反应属于置换反应
C.相对分子质量最大的是NOD.生成丙和丁的质量比为7:
22
参考答案:
D
分析:
考查的知识点为微观反应示意图,配平得出化学方程式为
。
图中有三种氧化物,A错;该反应不符合置换反应的定义,B错;相对分子质量最大的是CO2,为44,NO相对分子质量仅有28,C错。
故选D。
14.已知镁和铝的相对原子质量之比为8:
9,若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为
A.3:
2B.4:
3C.1:
1D.1:
2
参考答案:
B
分析:
考查的知识点为金属与酸反应。
根据化学方程式可知,一个镁产生-一个氢气,2/3个铝产生一个氢气,得Mg~H2,2/3AI~H2,假设氢气质量均为2g,通过计算可得出Mg需要24g,Al需要18g,则镁和铝的比例为24:
18=4:
3。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.地壳中含量最多的元素是_______;空气中体积分数约为78%的气体是____。
参考答案:
氧元素(或O);氮气(或N2)
分析:
地壳中含量最多的是氧元素(或O);空气中体积分数约为78%的气体是氮气(或N2)。
16.“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石(主演成分Mg2SiO4),Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为_____。
参考答案:
+4
分析:
Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,设硅元素的化合价为x,2×(+2)+x+4×(-2)=0,x=+4;镁是12号元素,即核电荷数是12,根据电子排布规律,其核外有三个电子层,分别是2,8,2的排布结构。
17.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,所需氯化钠固体应放在托盘天平的____(填“左盘”或“右盘”)。
上进行称量;若所配制溶质溶液的质量分数偏大,则可能是量取水时______(填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。
参考答案:
左盘;俯视
分析:
用托盘天平称量物体时,应该遵循“左物右码”的原则,所以氯化钠固体应当放在托盘天平的左盘上进行称量;俯视读数,会使C所读取的数偏大,从而造成量取液体体积偏小,使所配溶液溶质质量分数偏大。
18.右图为CO还原Fe2O3的微型装置图,则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑;B处V型管内的溶液变浑浊,化学方程式为____;将为其点燃,化学方程式为_________。
参考答案:
红棕;
;
.
分析:
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑;二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是
;尾气
处理是一氧化碳的燃烧反应生成二氧化碳,反应的化学方程式是
.
19.乙醇俗称酒精,可以用作酒精灯、内燃机等的燃料,用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____;乙醇完全燃烧的化学方程式;现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g,完全燃烧后生成26.4gCO2,则生成水的质量为__g.
参考答案:
隔绝氧气;
;12.6g
分析:
酒精灯用灯帽盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理;乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,化学反应方程式为:
;26.4g二氧化碳中碳元素的质量为:
26.4x
=7.2g,而乙醇和乙醛中:
2C-O,所以氧元素的质量为4.8g,故氢元素的质量为1.4g,所以生成水的质量为:
20.X、Y、Z是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一种元素,他们之间有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同;Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃,X转化为Y的化学方程式为_____________;从微观角度解释x、Y性质有差异的原因是____。
(2)若X为固体单质;Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体,Y转化为Z的化学方程式为________。
(3)若三种物质均含有钙元素;X可以用来改良酸性土壤;Z为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为40%,Y的化学式为______。
参考答案:
(1)
;分子的构成不同
(2)
(3)CaCl2
分析:
(1)Z是氧气,X是过氧化氢,Y是水,则X转化为Y的化学方程式为:
;
(2)Y是二氧化碳,Z是一-氧化碳,X是碳单质,则Y转化为Z的化学方程式为
,一氧化碳和二氧化碳性质存在差异的原因是分子的构成不同:
(3)X是Ca(OH)2,Z是CaCO3,则Y是CaCl2。
三、筒答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?
(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
参考答案:
(1)二氧化碳
(2)铝与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
分析:
本题考查了金属的化学性质,铝在常温下可以与氧气反应。
22.(2分)在实验室里可采用多种方法制取氧气。
(1)写出用右图装置制氧气的化学方程式。
(写出一个即可
)
(2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质?
参考答案:
(1)
(2)不溶于水且不与水发生化学反应
分析:
(1)本题考察知识点为实验室制取氧气反应原理,反应条件为加热,因此可采用高锰酸钾或氯酸钾制氧。
(2)本题考察知识点为采用排水法收集气体,该气体需要满足的条件。
23.(2分)某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下:
将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应后过滤,向滤液中加入一种金属粉末。
(1)请填空:
(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。
参考答案:
(1)H2O
(2)Fe等,滤液中的溶质为硫酸铜,铁可以与硫酸铜溶液中的铜离子生成铜。
分析:
(1)本题考察的知识点为质量守恒定律
(2)考察的知识点为金属活动性顺序
24.(4分)某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。
(1)写出A中反应的化学方程式。
(2)若将a、b连接,B中溶液不变浑浊,这是因为CO2中混有什么杂质?
(3)为达到实验目的,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:
a接____、____接____、_____接j。
(4)用F收集CO2,j为进气口。
请将F中的玻璃导管补化完整。
参考答案:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)氯化氢气体
(3)fgdc
(4)
四、综合应用题(共10分)
25.酸碱盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出______(填字母)。
(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是_____。
(3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如右图,当滴入溶液为V2mL时,所得溶液中溶质化学式为_______,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
(4)氯化钠是生活中常见的盐,为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质,得到NaCl溶液,某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___.
②以上方案中有关反应的化学方程式为____(写一个即③写出溶液乙中含有的杂质,并将以上方案补充完整。
(5)某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4,消耗NaOH溶液呈中性,请计算该一定量石油产品H2SO4的质量。
参考答案:
(1)c
(2)稀盐酸(或者稀硫酸、BaCl2溶液,CaCl2溶液等)
(3)HCINaCl红
(4)①玻璃棒
②Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI)③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸
(5)解:
设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
x40g×20%
9880
x=9.8g
答:
该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
分析:
(1)酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
(2)氢氧化钠变质产生了碳酸钠,即检验是否有Na2CO3,可引入H+,Ba2+,Ca2+,可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液,CaCl2溶液等
(3)由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面,呈酸性,即酸过量,有HCI,反应产生了NaCI,故溶液中溶质为HCl和NaCl。
酸性溶液能使石蕊溶液变红。
(4)①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
②考察复分解反应的书写,粗盐提纯常见化学方程式。
整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI),写出一个即可。
③整个过程中,引入的除杂试剂Na2CO3未被去除,且Na2CO3和Ba(OH)2反应产生了NaOH,故杂质有Na2CO3和NaOH,除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸,题干标明是“得到NaCl溶液”,故应写“适量稀盐酸”,且不得写“蒸发结晶”。
(5)解:
设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
x40g×20%
9880
x=9.8g
答:
该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
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