福建省福州市届高三综合练习化学试题.docx
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福建省福州市届高三综合练习化学试题
福建省五月理综化学卷
相对原子质量:
H-1、C-12、O-16、Cl-35.5
【选择题】
6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是()
A.萃取B.电解C.净水D.分馏
7.在25℃、1×105Pa时,等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中()
A.H2分子数最大B.C2H2原子数最大
C.CO2密度最大D.Cl2分子间平均距离最大
8.基于实验现象的推论,你认为合理的是()
选项
实验现象
推论
A
乙烯气体可以使溴水褪色
乙烯发生取代反应
B
浓硫酸电导率比较低
硫酸浓度大时是弱电解质
C
氨气用于喷泉实验
氨气极易溶于水
D
硝酸溶液使pH试纸先变红后变白
硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
9.对于相应化学用语的推论合理的是()
选项
化学用语
推论
A
U3+
该铀离子核外有89个电子
B
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol
1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.
C
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
NaCl氧化性比Cl2强
D
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
10.在密闭容器中进行反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),下列说法正确的是( )
A.左上图说明正反应为吸热反应
B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小
C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化
11.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O,下图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是()
A.燃料电池将化学能转化为电能
B.a是甲醇、b是氧气
C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D.负极反应:
CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+
12.常温下,向l00mL0.01mol•L-1盐酸中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,如下图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法中不正确的是()
A.MOH是弱碱
B.N点c(Cl-)=c(M+)
C.随着MOH溶液的滴加,比值不变
D.K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.001mol•L-1
23(15分).四种主族元素的性质或结构信息如下:
元素编号
相关信息
X
地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。
Y
原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z
同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。
M
能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
(1)M的原子结构示意图是;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式)(元素用元素符号表示,下同!
)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为。
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式:
。
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)。
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按右图所示
进行试验。
装置通电后,连接电源(填“正极”或“负
极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现
象是。
24(15分).
含铬污水处理是污染治理的重要课题。
污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常见除铬基本步骤是:
(1).加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1,Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍,该化学平衡常数K=。
(2).六价铬的毒性大约是三价铬的100倍,二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原,反应的离子方程式为。
而后再加碱将Cr3+沉淀,已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol•L-1,溶液的pH应升高到。
(3).电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片,其中铁片连接直流电源的极。
(4).Cr(OH)3为绿色粘性沉淀,类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。
Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为。
往100.00mL0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液,请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:
25(15分).乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
(1).空气中,乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热,该反应的化学方程式为。
(2).浓硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应
的探究实验:
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸,
其具体操作是。
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液,导气管不插入液面下是为了防止。
③相关物质的部分性质:
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点
78.0℃
117.9℃
77.5℃
水溶性
易溶
易溶
难溶
根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液,你认为可行吗?
说明理由:
。
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是 ;分离时,乙酸乙酯应该从仪器 (填“下口放”或“上口倒出”)。
⑥兴趣小组多次试验后,测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表:
实验序号
乙醇(mL)
乙酸(mL)
乙酸乙酯(mL)
a
2
2
1.33
b
3
2
1.57
c
4
2
X
d
5
2
1.76
e
2
3
1.55
表中数据X的范围是 ;实验a与实验e探究的目的是 。
31(13分).[化学——物质结构与性质]
(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为。
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。
A.NH4Cl晶体B.Na3AlF6晶体C.Na2CO3•10H2O晶体
D.CuSO4溶液E.CH3COOH溶液
(4)部分共价键键能数据如下表:
键
H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
391
159
418
945
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式:
。
(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:
分子式
结构简式
熔点
沸点
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114.3℃
78.4°C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138.5℃
-24.9℃
微溶
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。
该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式。
32.(13分)[化学——有机化学基础]
(1).PET是应用广泛的五大工程塑料之一,PET结构片段:
①PET由两种有机物通过缩聚反应生成,其中分子较大的单体分子结构简式为,分子较小的单体含氧官能团名称是。
②PET塑料有多种降解途径,其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用,降解为两种小分子。
该反应的化学方程式为:
。
(2).水杨酸(邻羟基苯甲酸)是合成阿司匹林(
)的原料。
①水杨酸与乙酸酐(
)反应生成阿司匹林的化学方程式:
。
②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式,该同分异构体符合以下条件:
a.芳香族化合物;
b.与氢氧化钠溶液共热,完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠;
c.苯环上氢原子被一个溴原子取代,可能的产物有两种。
答题卷:
选择题
题序
6
7
8
9
10
11
12
答案
23(15分).
(1);。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
24(15分).
(1).。
(2).。
(3).。
(4).。
25(15分).
⑴。
(2)①。
②。
③。
④。
⑤。
31(13分).[化学——物质结构与性质]
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
(6)。
32.(13分)[化学——有机化学基础]
(1)①。
②。
(2)①。
②。
参考答案:
选择题
题序
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
C
A
C
B
D
23(15分).
(1)
(2分);Mg(OH)2(2分)
(2)SO2(2分)
(3)S2-+Br2=S+2Br-(或其它合理答案)(3分)
(4)bce(2分)
(5)正极(2分)溶液逐渐变成浅绿色。
(2分)
24(15分).
(1).1.0×105(2分)
(2).3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O(3分)5(2分)
(3).正(2分)
(4).2Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)3+3H2O(3分)
(3分)
25(15分).
⑴2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(3分)
(2)
①大试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。
(2分)
②倒吸(2分)
③不能,乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。
(2分)
④分液漏斗(1分) 上口倒出(1分)
⑤1.57-1.76mL;(2分)探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。
(2分)
31(13分).[化学——物质结构与性质]
(1)镁(2分)
(2)Mn(2分)
(3)E(2分)
(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1(3分)
(5)乙醇分子间能形成氢键,而二甲醚不能。
(2分)
(6)
(2分)
32.(13分)[化学——有机化学基础]
(1)①
(2分)羟基(2分)
②
(3分)
(2)①
(3分)
②
(3分)
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