全品二轮全国版高中化学第4单元化学实验作业正文及答案.docx
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全品二轮全国版高中化学第4单元化学实验作业正文及答案
2018年全品二轮全国版高中化学第4单元化学实验作业正文及答案
专题限时集训(十三)
【专题十三 化学实验基础】
1.下列化学药品的保存方法合理的是( )
A.金属钾保存在乙醇中
B.常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
C.NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D.FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放
2.下列实验误差分析不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏大
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
3.化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害,下列预防措施错误的是( )
A.实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩
B.实验过程中移取强酸、强碱溶液应戴防酸碱手套
C.实验场所严禁携带食物;禁止用饮料瓶装化学药品,防止误食
D.称取粉末状的有毒药品时,要戴口罩防止吸入
4.下列有关物质的分离说法正确的是( )
A.检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
B.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色
C.可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)
D.蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法
5.实验室用Ca与H2反应制备氢化钙(CaH2)的装置如图Z131所示,部分夹持装置已省略。
已知CaH2极易潮解,微溶于浓酸。
下列说法正确的是( )
图Z131
A.装置①盐酸也可改用稀硫酸或稀硝酸
B.装置②、③中依次盛装浓硫酸、NaOH溶液
C.打开分液漏斗的活塞之前,应先点燃④处的酒精灯
D.装置⑤的作用是防止空气中水蒸气进入,引起CaH2潮解
6.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验能达到目的的是( )
图Z132
A.用甲装置可以获得无水MgCl2
B.用乙装置验证硝酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
C.用丙装置提取碘水中的碘
D.用丁装置检测NH4Cl的分解产物
7.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol/LMgSO4液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
8.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
操作方法
A
除去溴苯中的溴
将混合物倒入分液漏斗中,加入苯,充分振荡,静置,分液
B
制备氢氧化铁胶体
在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,煮沸
C
除去Cl2中少量HCl
将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D
验证CH3COONa溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性),观察溶液颜色变化
9.下列说法或实验操作不正确的是( )
A.配制10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4溶解于90g水中
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D.检验蔗糖水解产物具有还原性时,先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
10.利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是( )
图Z133
A.利用图甲装置,可快速制取氨气
B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
11.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证Fe(NO3)2是否变质
将Fe(NO3)2溶于稀硫酸中,再滴加KSCN溶液,观察是否变化
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,加热并搅拌
C
证明氧化性H2O2比Fe3+强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D
验证Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液,出现黄色沉淀
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO3
D
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片上无明显现象
常温下,铁与浓硫酸没有发生化学反应
13.用图Z134装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
图Z134
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
D
液溴
苯
生成白雾
14.下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是( )
选项
实验操作
目的或结论
A
将Cu片放入FeCl3溶液中
证明Fe的金属性比Cu强
B
将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成
镁与CO2发生置换反应
C
将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中
证明SO2有漂白性
D
向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
专题限时集训(十四)
【专题十四 化学实验综合】
1.某研究小组利用如图Z141装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。
回答下列问题:
图Z141
(1)在实验室中,欲配制250g70%的浓硫酸,需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要有________,装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。
(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸___(填“之前”或“之后”),其目的是__。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________,该反应中浓硫酸表现出的性质为________。
(4)SO2易溶于水,下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是________(填编号)。
图Z142
(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。
若要证明Fe3+能氧化SO2,则需要改进的地方是____,改进后若得到肯定结论,则装置B中发生反应的离子方程式为_______、_____。
2.苯甲酸(C6H5COOH的相对分子质量为122,熔点为122.4℃,密度为1.2659g·cm-3)是一种一元有机弱酸,微溶于水易溶于乙醇。
实验室中由甲苯(相对分子质量为92,密度为0.8669g·cm-3)制备苯甲酸的实验如下:
图Z143
第一步:
将18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如图Z143的三颈瓶中,加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束。
第二步:
将反应后混合液过滤,滤液用浓盐酸酸化,抽滤得粗产品。
第三步:
粗产品用水洗涤2到3次,干燥称量得固体23.4g。
请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为________。
(2)第一步发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)第二步中抽滤的优点是________________________。
(4)第三步证明洗涤干净的方法是_________;干燥的最佳方法是________(填代号)。
a.空气中自然风干b.沸水浴上干燥c.直接加热干燥
(5)由以上数据知苯甲酸的产率为________(保留两位有效数字)。
(6)某学生为测定苯甲酸的电离平衡常数设计实验如下:
常温下,将amol苯甲酸和bmolKOH混合加水形成2L溶液,测得溶液的pH=7,请用含a、b的代数式表示出苯甲酸的Ka=________,该溶液中的离子浓度大小关系为________________________________________。
3.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图Z144实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
图Z144
(1)B装置的作用是____________________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式:
____________________________。
若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因:
_______________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请完成表中内容。
(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;_________________________
_________________________
固体残留物仅为Fe2O3
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为_______。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:
_______________________。
4.硫酸锰广泛用于医药、食品、农药、造纸、催化剂行业,工业上用锰矿石(主要成分为MnO2、MnCO3,主要杂质有CaCl2、FeCl2)制取硫酸锰的工艺流程如图Z145所示:
图Z145
已知:
25℃时,有关离子沉淀时的pH数据:
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
7.8
完全沉淀pH
3.2
9.0
10.7
回答下列问题:
(1)矿粉粉碎的目的是_____________________。
(2)试剂X为________,pH范围为____________。
(3)酸浸过程中发生的氧化还原型离子反应方程式为_________________。
(4)操作a为__________________。
(5)影响浸锰率的操作因素有多种,其中温度选择不合理时会产生杂质MnS2O6造成锰损失。
温度、酸度、时间对浸锰率的影响如图Z146,为提高锰的浸出率,请选择合适的条件________(填序号)。
图Z146
a.30~120℃b.150~155℃c.180℃以上
e.pH=4,酸浸时间为3hf.pH=2,酸浸时间为4h
(6)沉降法是重要的提纯方法。
某温度下,Mn2+和Ca2+物质的量浓度均为0.01mol·L-1,向混合溶液中滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中
=________[已知:
Ksp(CaCO3)=2.70×10-9,Ksp(MnCO3)=1.80×10-11]。
5.某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ.提出假设
(1)甲同学:
可能只是MgCO3。
乙同学:
可能只是____________。
丙同学:
可能是:
xMgCO3·yMg(OH)2。
(2)在探究沉淀成分前,需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。
洗涤沉淀的操作方法是_______________。
(3)请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的:
__________。
Ⅱ.定量实验探究:
取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成,得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题:
图Z147
(4)写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式:
_______________(用x、y表示)。
(5)①合理的实验装置连接顺序为:
___→_____→______→_____→。
(各装置只使用一次)
②实验一段时间后,当装置B中____________(填实验现象)时,停止加热,说明沉淀样品完全分解;然后打开E处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是__________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D,若无此装置,则会使测出的x∶y的值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
专题限时集训(十三)
1.B [解析]钾能与乙醇反应,应该保存在煤油中,A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,常温下浓硫酸可存放在铁质容器中,B项正确;氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水,NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中,C项错误;Fe3+能氧化金属铁生成亚铁离子,FeCl3溶液中不能加入还原铁粉存放,应该加入适量盐酸防止水解,D项错误。
2.C [解析]湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH时,碱液被稀释,pH偏小,A项正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,B项正确;滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,C项错误;测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,D项正确。
3.A [解析]四氯化碳为液体,用防尘口罩不能起到防护作用,防尘口罩是防止吸入固体颗粒的,A项错误;强酸、强碱溶液具有腐蚀性,为防止腐蚀皮肤,可戴防酸碱手套,B项正确;为防止中毒,在实验室不能携带食物,且禁止用饮料瓶装化学药品,C项正确;粉末状的有毒药品易被吸入,应戴口罩防止吸入,D项正确。
4.A [解析]滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用前均需检查是否漏水,A项正确;碘水中加CCl4振荡静置后,上层几乎为无色,下层为紫色,B项错误;加热时NH4Cl易分解、I2(s)易升华,无法分离其混合物,C项错误;蒸馏、分馏是利用组分沸点不同而分离的方法,而干馏是隔绝空气加强热,D项错误。
5.D [解析]装置①中盐酸可改用稀硫酸,但不能改用稀硝酸,其原因是稀硝酸是氧化性酸,与锌反应时生成NO,A项错误;装置①中发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,由于盐酸易挥发出HCl气体,而Ca与HCl、H2O均发生反应,CaH2极易潮解,故可先通过盛有碱液(如NaOH溶液等)的装置②吸收HCl,再通过盛装浓硫酸的装置③干燥氢气,B项错误;Ca与H2在加热条件下反应制备CaH2,若H2中混有空气,在加热时可能发生爆炸,故要先打开分液漏斗的活塞,利用产生的H2排净装置内的空气,待一段时间后,再点燃④处酒精灯,C项错误;装置⑤中盛有干燥剂,如碱石灰、无水氯化钙等,用于防止空气中水蒸气进入引起CaH2潮解,D项正确。
6.D [解析]直接加热氯化镁晶体会水解,不能得到无水氯化镁,A项错误;硝酸易挥发,混在二氧化碳气体中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,达不到实验目的,B项错误;提取碘水中的碘应该用萃取、分液,然后蒸馏出萃取剂,C项错误;氯化铵分解生成氯化氢和氨气,P2O5吸收NH3后氯化氢使左侧的湿润蓝色石蕊试纸变红色,碱石灰吸收氯化氢气体后氨气使湿润酚酞试纸变红色,D项正确。
7.D [解析]次氯酸具有漂白性,A项错误;Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,没有黑色铁生成,B项错误;铝箔最外层生成氧化铝,氧化铝的熔点高,熔化后的液态铝不能滴落下来,C项错误;氢氧化铜比氢氧化镁更难溶,将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,氢氧化钠不足,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液,氢氧化镁沉淀变为氢氧化铜沉淀,D项正确。
8.D [解析]溴和溴苯均易溶于苯,不能分离,A项错误;在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,生成氢氧化铁沉淀,得不到氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液,B项错误;氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,会混入二氧化碳杂质,C项错误;如存在水解平衡,则加入醋酸铵,平衡正向移动,溶液颜色变深,D项正确。
9.D [解析]10gZnSO4溶解在90g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
×100%,符合要求,A项正确;CCl4不溶于水,可以用作萃取碘水中碘的萃取剂,由于CCl4密度比水大,静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层,所以先从下口放出,之后上层水溶液从上口倒出,B项正确;蒸发结晶时不可以将溶液蒸干,加热至有大量晶体析出就要停止加热,此时仍然存在的少量水,利用余热蒸干,C项正确;水浴加热后的水解液呈酸性,此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应,导致实验失败,正确的方案是取出少量水解液,先加碱中和至溶液呈中性或弱碱性,再加新制的银氨溶液,水浴加热,D项错误。
10.C [解析]生石灰与水反应放出大量的热,浓氨水受热发生分解生成氨气,所以利用图甲装置可快速制取氨气,A项正确;乙醇易溶于水,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,所以可以利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液,B项正确;乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应,生成乙烯,但是如果加热到140℃,生成的是乙醚,图丙装置中缺少温度计控制反应温度,C项错误;浓硫酸可使蔗糖脱水碳化,这个过程放出大量的热,碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳,浓硫酸被还原为二氧化硫,二氧化硫可使品红溶液褪色,可使酸性高锰钾溶液褪色,所以利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,D项正确。
11.D [解析]Fe(NO3)2溶于稀硫酸,发生反应3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O,A项错误;搅拌能使胶体聚沉,制备氢氧化铁胶体不能搅拌,B项错误;硫酸滴入Fe(NO3)2溶液,就能发生反应3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误;向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液,出现黄色沉淀,说明氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,所以证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D项正确。
12.B [解析]向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的海绵状,说明蔗糖被碳化,浓硫酸表现了脱水性,A项错误;将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH完全反应,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀,说明发生了沉淀的转化,溶度积大的物质向溶度积小的物质转化,所以Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小,B项正确;FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2,铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应,Fe3+被还原为Fe2+,同时生成BaSO4,C项错误;常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,由于发生了钝化现象,阻止了反应的继续进行,并不是不反应,D项错误。
13.C [解析]因为氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,因此滴加盐酸,盐酸先与NaOH反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,然后碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,反应一段时间后才产生气泡,A项错误。
常温下铝与浓硝酸发生钝化反应,铝表面产生一层致密的氧化物薄膜,阻碍反应的进行,因此没有红棕色气体产生,B项错误。
发生反应5H2C2O4+2MnO
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,紫色褪去,C项正确。
没有加催化剂,因此两者不反应,D项错误。
14.B [解析]发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,体现Fe3+的氧化性强于Cu2+,A项错误;根据现象,发生反应2Mg+CO2
2MgO+C,B项正确;利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,把SO2氧化成SO
体现SO2的还原性,C项错误;还原性Fe2+>Br-,加入适量氯水,先氧化Fe2+,因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2,D项错误。
专题限时集训(十四)
1.
(1)玻璃棒 分液漏斗
(2)之前 排除装置内的空气,防止氧气对实验的干扰
(3)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 强酸性
(4)②③④
(5)将装置B中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO
+4H+ SO
+Ba2+=BaSO4↓
[解析]
(1)配制一定质量分数的溶液,需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,因此缺少的仪器是玻璃棒;盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗。
(2)装置中有空气,氧气可能参与反应,干扰实验,因此先通一段时间的氮气,排除装置中的空气,然后再滴加浓硫酸。
(3)三颈烧瓶中发生的反应是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,没有元素化合价的变化,因此体现浓硫酸的强酸性。
(4)SO2易溶于水,尾气处理需防止倒吸。
①装置不能防止倒吸,⑤装置进气管较短,容易引起倒吸,因此合适的装置是②③④。
(5)SO2溶于水形成H2SO3,溶液显酸性,NO
在酸性条件下具有强氧化性,容易把H2SO3氧化为H2SO4,对实验产生干扰。
因此用FeCl3溶液替换Fe(NO3)3溶液,离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO
+4H+、SO
+Ba2+=BaSO4↓。
2.
(1)温度计
(2)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4―→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
(3)过滤速度快,得到的固体水分少
(4)取最后一次的洗涤液,向其中滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净了 b
(5)96%
(6)
c(K+)=c(C6H5COO-)>c(H+)=c(OH-)
[解析](4)由于第二步中用浓盐酸,因此可以通过检验Cl-来判断洗涤是否干净。
方法是取最后一次洗涤液,向其中滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净。
苯甲酸的熔点超过100℃,为加快干燥过程,减少损耗,干燥的最佳方法是沸水浴上干燥。
(5)18.4g甲苯的物质的量是0.2mol,理论上生成苯甲酸是0.2mol,质量是0.2mol×122g/mol=2
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