国庆假期练习试题.docx

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国庆假期练习试题

化学练习题

2014/9/25

一、选择题（每小题3分共48分）

1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）

A．甲：

物质中的粒子数；乙：

阿伏加德罗常数

B．甲：

标准状况下的气体摩尔体积；乙：

标准状况下的气体的体积

C．甲：

固体的体积；乙：

固体的密度

D．甲：

溶液中溶质的物质的量浓度；乙：

溶液体积

2．下列叙述正确的是（　　）

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

3．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（　　）

A．XY2B．X2YC．X3YD．XY3

4．实验表明：

将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩

大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

5．下列各组物质中肯定全都属于纯净物的是（　　）

A．液氯和氯水B．二氯甲烷和丁醇

C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．蔗糖和淀粉

6．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通

路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）

①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　

⑥肥皂水

A．②B．①③C．⑤⑥D．④

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：

Fe3++CuFe2++Cu2+

B．实验室吸收氯气：

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O

D．铜片溶于稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O

8．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中不正确的是（　　）

A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

9．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）

A．NH

、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO

、SO

C．K＋、Cl－、SO

、AlO

D．Na＋、Mg2＋、SO

、Cl－

10．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe

Sb4O6＋6FeS①

Sb4O6＋6C

4Sb＋6CO↑②

关于反应①、②的说法正确的是（　　）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.通过反应①可知Sb2S3的还原性比Sb4O6强

11．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

C．Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

D．OH－＋HCO

===H2O＋CO

12．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3

13．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

有关说法不正确的是（　　）

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===

2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

14．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O

全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1

15．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4

16．三聚氰酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3△

3HNCO;8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O。

下列说法正确的是（）

A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂

二、填空题（48分）

17．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸。

请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式。

（2）下列三种情况下，离子方程式与

（1）相同的是（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力

（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示。

向该烧杯里缓缓注

入与Ba（OH）2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将。

18．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO

、SO

，为检验溶液中

所含的各种阴离子，限用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检

验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：

①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a_________、b_________、c_________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________

_____________________________________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________________

_____________________________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________

________________________________________________________________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

19．现有X、Y、Z三种元素。

①X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白

色。

②XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

③X、Y、Z的单质在常温下

为气体。

④两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）。

⑤Z的

单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。

请回答下列问题：

（1）请写出X、Y、Z的元素符号：

X________，Y__________，Z________。

（2）已知Na2SO3的还原性比NaI强。

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Z

的单质气体后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质的组成可能是________。

A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

（3）请写出Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________。

20．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

（1）写出甲中反应的离子方程式：

_______________________________________________，

乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后

现象是_____________________________________________，可证明NO的还原性。

（2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________________

_______________________________________________（用反应方程式和简要文字回答）。

（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他

的理由是___________________________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？

（简要回答出原理和现象即可）

________________________________________________________________。

21．地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。

随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。

（1）目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。

氯气在实验室主要

用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为___________________________，

漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是___________________，

漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式分别是________________________________、________________________________。

（2）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方

程式为NH3＋HClO

H2O＋NH2Cl（一氯氨）。

NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液

氯的杀菌时间，其原因为________________________________________。

（3）由于用氯气对饮用水消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机含氯化合物对

人体有害，因此世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，而采用具有广谱性高效杀菌

能力的消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。

但ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量

用惰性气体稀释，并避免光照、震动或加热。

①ClO2中氯元素的化合价是_________________________________________________。

②现阶段欧洲主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和浓盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时

产生Cl2（为ClO2体积的一半），使产物纯度降低，试写出该法制ClO2的化学方程式：

____________________________________________________________。

③目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内

制得ClO2，这一反应的化学方程式是：

_________________________________________。

与欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是________________________________________________________。

22．已知在酸性条件下有以下反应：

①2BrO

＋I2===2IO

＋Br2；②2IO

＋10Br－＋

12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。

请回答下列问题：

（1）有同学根据反应①得出氧化性：

I2＞Br2的结论，你认为是否正确？

____________________________________________________________________（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）。

（2）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量

与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：

①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

b点时，KI全部参与

反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为________________。

②b→c阶段的反应中只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为

______________________。

③n（KBrO3）＝4时，对应含碘物质的化学式为__________。

④含amolKI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为________________。

答案与解析

1.解析　A项，

；B项，

；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。

答案　C

2.解析　NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的，不存在NaCl分子，A错；

Na＋的最外层电子数为8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外层电

子数为8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00L，而不是水的体积为1.00L，

C错；n（NaCl）＝1mol，电解熔融NaCl后得0.5molCl2，标准状况下的体积为11.2L，

D错。

答案　B

3.解析　由

＝

知3X2＋Y2===2XmYn，∴m＝3，n＝1。

答案　C

4.解析　由于氯水中含有Cl2、HCl、HClO等成分，故A、B、C均正确；Cl2＋H2O

HCl

＋HClO反应产物中的HClO为氧化产物。

答案　D

5.解析　A项中的氯水为混合物；B项中的丁醇有多种同分异构体，如1丁醇、2丁醇等；

D项中的淀粉是混合物。

答案　C

6.解析　会出现丁达尔效应的分散系是胶体：

①③⑤⑥，不会出现丁达尔效应的分散系是

④，因为②是纯净物，不是分散系。

答案　D

7.解析　A项电荷不守恒，错；B正确；C应为HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，

错;D项的NO2应为NO，错。

答案　B

8.解析　分子中能电离产生H＋的才显酸性，像CH3COOH含4个H原子，但只有羧基电

离出H＋，故CH3COOH属一元酸。

答案　A

9.解析　由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO

在酸

性和碱性条件下都不存在，故B项符合题意。

答案　B

10.D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

解析　在①中Sb、S两元素的化合价没有变化，所以Sb2S3既不是氧化剂，也不是还原

剂；②中碳是还原剂，其还原性强于Sb；生成4molSb时①中的还原剂是6molFe，②

中还原剂是6molC，物质的量之比应为1∶1，故B项正确。

答案　B

11.解析　D项中还有CO

与Ba2＋的反应。

答案　D

12.解析　方法一：

NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确

定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。

根据方程式：

2NaClO3

＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可知，n（NaClO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1。

方法二：

根据得失电子守恒可知两者关系，Na2SO3―→Na2SO4（转移2个e－），

NaClO3―→ClO2（转移1个e－），故n（NaClO3）∶n（Na2SO3）＝2∶1

答案　B

13.解析　

（1）Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。

（2）书写离子方程式先把握住量的关系。

因不知溶液的体积，无法求溶液浓度。

答案　B

14.解析　n（Fe3O4）＝

＝0.015mol，因Fe3O4可拆分为FeO·Fe2O3；所以，n（Fe2＋）

＝n（Fe3O4）＝0.015mol，设K2Cr2O7的物质的量浓度为x，根据得失电子守恒可得：

0.015

mol×1＝x×

L×6，x＝0.1mol·L－1。

答案　B

15.解析　据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式

分别为

4HNO3（稀）＋Fe===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O

4mol　　　1mol　　1mol

2Fe（NO3）3＋Fe===3Fe（NO3）2

2mol　　　1mol　　3mol

Cu（NO3）2＋Fe===Fe（NO3）2＋Cu

1mol　　1mol　　1mol

所以原溶液中，Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量之比为：

（2mol－1mol）∶1mol∶4

mol＝1∶1∶4。

答案　D

16.答案　C

17.解析　

（1）反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。

（2）A项：

溶液中性时，H＋、OH－恰好完全反应，加入的Ba（OH）2完全反应，则离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O，与

（1）相同。

B项：

SO42-恰好完全沉淀时，NaHSO4与Ba（OH）2物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，与

（1）不同。

C项：

根据量的关系写出离子方程式为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，与

（1）不同。

（3）电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C。

（4）稀H2SO4、Ba（OH）2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底。

答案　

（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O

（2）A（3）C（4）沉入水底

18.解析　此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又

要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。

加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量

试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，

应为Ba（NO3）2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。

试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂

④为溴水，a为检出SO

；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO

。

无色溶

液C中含阴离子OH－、Cl－、NO

，先加过量③（HNO3）酸化，再加试剂⑤（AgNO3溶液），

c为检出Cl－。

（5）白色沉淀A如加③（HNO3），则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上

步骤检不出SO

。

答案　

（1）Ba（NO3）2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3

（2）SO

　SO

　Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使SO

对SO

的检验产生干扰，不能确定SO

和SO

是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Br－

答案　

（1）H　O　Cl　

（2）AB

（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

20.解析　本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在

不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁

氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。

答案　

（1）Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红棕色气体生成

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将

干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性

21.解析　（3）①根据化合价代数和为零，氧元素为－2价，故氯元素的化合价是＋4价。

②根据题中信息，Kesting法制取ClO2反应物为氯酸钠和浓盐酸，主要生成物为ClO2

和Cl2，且物质的量之比为2∶1，因此制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl（浓）

===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

③氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制ClO2，从化合价分析，NaClO2中

的化合价升

高，则Cl2中

l的化合价必降为－1价。

因此得反应的化学方程式是Cl2＋

2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl。

与欧洲的方法相比，其主要优点：

生成的气体成分单一；

无污染物Cl2生成。

答案　

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO

2HCl＋O2↑

（2）HClO与NH3反应生成NH2Cl的反应为可逆反应，加液氨后，使HClO部分转化