高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 专题达标检测5.docx

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高考化学回扣知识夯实基础随堂演练专题达标检测5

2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：

专题达标检测5

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．（2012年阜阳模拟）下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是（　　）

A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：

Na2CO3溶液、HCl溶液

B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C．用如图2装置验证氧化性：

ClO－>Cl2>Fe3＋

D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

解析：

A项，应该使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了钠离子；B项，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解；C项，浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO－>Cl2，生成的氯气通入氯化亚铁溶液，可以验证氧化性：

Cl2>Fe3＋；D项，NaHSO3溶液显酸性，石蕊显红色，无法验证水解平衡。

答案：

C

2．（2012年北京海淀模拟）下列做法正确的是（　　）

A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水

B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

解析：

A项，氯水中的HClO见光易分解，应用棕色瓶；B项，量筒精确到0.1mL，不可能量取3.24mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。

答案：

C

3．（2012年广州模拟）实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是（　　）

①酚酞试液　②银氨溶液　③Na2CO3溶液　④Cu（OH）2悬浊液　⑤酸性FeCl3溶液　⑥FeSO4溶液　⑦NaCl溶液　⑧氯水

A．②⑤⑥⑧　　　　　　　B．①③④⑤

C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧

解析：

银氨溶液、FeSO4溶液、氯水长期放置会变质，Cu（OH）2悬浊液久置活性会降低。

答案：

D

4．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

气体

a

b

c

A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液

B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液

C

CO2

稀盐酸

CaCO3粉末

浓硫酸

D

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

解析：

本题主要考查气体的制取原理及提纯、收集，A选项不能用NaOH溶液来提纯NO2：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；B选项不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；D选项中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。

故选C。

答案：

C

5．（2012年武汉质检）下列化学实验事实及解释都正确的是（　　）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在此时容易析出

C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

HA>HB

D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

解析：

A项，硝酸能把SO

氧化成SO

，不能用硝酸酸化；B项，属于盐析；C项，二者H＋物质的量相等，HA放出的氢气多，则HA没电离的分子多，说明酸性：

HB>HA；D项，说明Cu（OH）2更难溶于水，应是Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]。

答案：

B

6．（2012年青岛模拟）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2

解析：

NO可与空气接触生成NO2，故不能用排空气法收集，A错误；浓硫酸稀释时放出大量的热，为防止液体飞溅，将浓硫酸缓慢加入乙醇中，B正确；洗涤沉淀时，不能搅拌，C错误；广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值，D错误。

答案：

B

7．下述实验能达到预期目的的是（　　）

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将F2通入NaBr溶液中

比较F2与Br2的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

解析：

A项，在该反应中，SO2体现还原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，而NaBr并未能反应，无法比较F2与Br2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。

答案：

C

8．（2012年徐州模拟）下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（　　）

选项

气体

试剂

现象

结论

A

SO2

酸性KMnO4

溶液褪色

SO2有氧化性

B

C2H4

溴水

溶液褪色

能发生加成反应

C

X

澄清石灰水

溶液变浑浊

X不一定是CO2

D

Cl2

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl2有酸性和漂白性

解析：

A项是SO2的还原性；B项C2H4比空气密度小，应用向下排空气法，D项是Cl2溶于H2O生成氯水，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。

H＋先使石蕊变红，HClO将石蕊氧化后又褪色，Cl2不表现酸性和漂白性。

C项X也可以是SO2故C正确。

答案：

C

9．（2012年南昌模拟）某含Na＋的溶液中可能含有NH

、Fe3＋、CO

、I－、SO

。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

解析：

滴加氯水有气泡说明有CO

，则无Fe3＋；加BaCl2或淀粉无现象，说明无SO

和I－，只有NH

不确定。

故用足量NaOH溶液并加热，检验溶液中有无NH

。

答案：

D

10．（2012年衡水模拟）某无色溶液中含有：

①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO

、⑥SO

中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置

CCl4层呈橙色

③

取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

解析：

步骤①说明溶液中存在SO

，Ba2＋与SO

不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。

步骤②可证明溶液中存在Br－。

步骤③不能证明原溶液中含有SO

，因为SO

可能来自于SO

的氧化。

步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。

答案：

A

11．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X.在同时有离子Y存在时，此检验仍可判别的（　　）

编号

试剂Z

离子X

离子Y

①

NH3·H2O

Al3＋

Mg2＋

②

AgNO3

Cl－

CO

③

Na2SO4

Ba2＋

Mg2＋

④

Ba（NO3）2

SO

Cl－

A.①②B．②③

C．③④D．仅④

解析：

①、②中Mg2＋与CO

均能对检验X离子产生干扰，而③、④中没有干扰。

答案：

C

12．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是（　　）

解析：

本题主要考查考生对有关实验的理解能力．A图是为了把红磷与白磷着火点进行对比；B图的装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下能否分解的实验；C图可以比较苯和水的沸点的高低；D中白纸只是为观察溶液颜色的变化起到衬托作用。

答案：

D

13．（2012年济宁模拟）利用下列实验装置不能完成相应实验的是（　　）

A．图1装置量取8.5mL的稀硫酸

B．图2装置模拟铁的腐蚀

C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验图3中装置的气密性

D．图4装置可用于收集并吸收多余的氨气

解析：

量取8.5mL的稀H2SO4应选用10mL的量筒，选50mL量筒错误。

答案：

A

14．（2012年扬州模拟）下表中的“因果”关系正确的是（　　）

选项

实验现象或结论

原因或原理

A

铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质

Cu＋SCuS

B

ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中

CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小

C

MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3

MgO消耗了溶液中的H＋，碱性增强，使Fe3＋沉淀下来

D

向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐

硫酸钙转化为更难溶的沉淀

解析：

A项应生成Cu2S；B项说明CuS的Ksp小于ZnS的Ksp；D项是CaSO4，使胶体聚沉，不是CaSO4转化为更难溶的沉淀。

答案：

C

15．（2012年福州模拟）下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）

选项

操作或现象

实验目的

A

向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧

制取Al2O3

B

用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3

证明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

C

在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液

制取无水MgCl2

D

将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色

验证H2SO3的不稳定性

解析：

A项NaOH过量生成NaAlO2，加热灼烧生不成Al2O3；B项用饱和Na2CO3将BaSO4转化为BaCO3是增大c（CO

），使BaSO4（s）＋CO

（aq）

BaCO3（s）＋SO

（aq）平衡右移，但并能证明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3），换成稀Na2CO3溶液能转化才能证明。

D项只能证明SO2与品红结合成的无色化合物不稳定。

答案：

C

二、非选择题（本题包含5个小题，共55分）

16．（10分）（2012年秦皇岛模拟）有资料表明：

乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101.5℃，在157℃升华，属于二元弱酸。

其钙盐不溶于水。

某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100mL0.1mol·L－1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

（2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

①用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因

____________________________________________________________。

②常温下0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中各种离子浓度的大小关系_________

__________________________________________________________。

（3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如下设计：

实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有________。

②乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：

则装置的连接顺序为：

________，C装置的作用是

_______________________________________________________________。

解析：

（1）略；

（2）①NaHC2O4溶液显酸性是因为HC2O

发生了电离：

HC2O

H＋＋C2O

；②类比Na2CO3的水解，结合水解微弱以第一步为主可得：

c（Na＋）>c（C2O

）>c（OH－）>c（HC2O

）>c（H＋）。

（3）①由实验现象可证明产物中有H2O、CO2、CO。

②用CuSO4检验生成的H2O，用澄清石灰水检验生成的CO2，由于草酸易升华，且草酸会与石灰水反应生成草酸钙沉淀，干扰对CO2的检验，所以要先用冰水使草酸蒸气凝华，最后用CuO检验CO，但通入热的CuO之前要将水除去，故顺序为ACDBE。

答案：

（1）100mL容量瓶　胶头滴管

（2）①HC2O

H＋＋C2O

②c（Na＋）>c（C2O

）>c（OH－）>c（HC2O

）>c（H＋）

（3）①H2O、CO2、CO　②ACDBE　使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验

17．（12分）（2012年高考新课标全国卷）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入无水氯化钙的目的是________。

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶　　　　　　　　　B．过滤

C．蒸馏D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A．25mLB．50mL

C．250mLD．500mL

解析：

根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用是提供催化剂，然后对产物进行分离和提纯。

（1）苯和溴在催化剂条件下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。

由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。

（2）（3）反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。

再水洗，用无水氯化钙进一步除水干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。

（4）烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的

，而液体的体积为15mL＋4mL＝19mL，故容积选择50mL。

答案：

（1）HBr　吸收HBr和Br2　

（2）②除去HBr和未反应的Br2　③干燥　（3）苯　C　（4）B

18．（10分）课题式探究是研究性学习的一种方式，其基本模式为：

如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

（1）实验时应先点燃________（填“A”或“B”）处的酒精灯。

（2）硬质试管中反应的化学方程式为________________________________。

（3）乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。

如图是他设计的贮气瓶，尾气应从______（填“a”或“b”）口通入（其他装置略）。

（4）丙同学质疑：

CO能否使澄清石灰水变浑浊？

因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价.你认为丙的设计是否有必要________，理由是___________________

_______________________________________________________________。

（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？

________________________________________________________

______________________________________________________________。

解析：

（1）应先点燃B处酒精灯，当导管口气体点燃后表示粗试管内已充满纯净的CO气体。

再点燃A处酒精灯，使反应发生：

CuO＋COCu＋CO2。

（3）要将尾气采用排液法储存在瓶内，应从a口通入。

（4）丙的设计不必要，其理由是在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水。

（5）如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，应先通过碱石灰（或NaOH溶液），除去CO2，排除干扰。

答案：

（1）B　

（2）CuO＋COCu＋CO2　（3）a　（4）不必要　在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水

（5）先通过碱石灰除去CO2后再通入装置

19．（11分）（2012年三亚质检）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

装置D的作用是____________，装置E中NaOH溶液的作用是________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________

_____________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏________。

解析：

（1）检验SO2气体一般情况下是将混合气体通入品红溶液中。

（2）装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置。

（3）加过量铁屑，使溶液中的Fe3＋全部转化为Fe2＋，把剩余的铁屑过滤除去。

（4）pH减小，聚铁分子式中[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m的SO

就增多，OH－就减少，利用极限法，Fe（OH）3和Fe2（SO4）3质量相同时，Fe（OH）3中铁元素质量分数大，所以pH减小，聚铁中铁的质量分数偏小。

答案：

（1）将气体通入少量品红溶液，溶液褪色，加热后恢复原色　

（2）d　e　c　b　防止倒吸　吸收多余的SO2

（3）铁屑　过滤　（4）将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对比，读出读数　低（或小）

20．（12分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al（OH）6Cl·xH2O热分解的化学方程式为

____________________________________________________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________。

装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是__________、________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝________。

若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成

[Mg2Al（OH）6Cl1－2y·（CO3）y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。

现以此物质为样品，用

（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。

解析：

（1）由已知确定反应物、生成物，条件是高温。

2[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑

由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数（5＋2x）。

（2）C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D（浓H2SO4），再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。

（3）连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。

（4）C增重为吸收的HCl，n（HCl）＝

＝0.1mol。

D增重为吸收的H2O，n（H2O）＝

＝0.55mol。

根据化学方程式关系可得2HCl～（5＋2x）H2O，即

2∶（5＋2x）＝0.1mol∶0.55mol

x＝3

若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。

（5）至少还需测定装置C的增重和样品的质量等。

答案：

（1）2[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑

（2）aedb　吸收HCl气体　检查气密性

（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸（合理答案均给分）

（4）3　偏低

（5）装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）