四川西充中学高级高一上期月考试题.docx
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四川西充中学高级高一上期月考试题
西充中学高2020级高一上期9月月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间:
90分钟可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共48分)
1.日常生活中许多现象与化学密切相关,下列说法中正确的是()
A.生石灰可用作食品抗氧化剂
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化
C.食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质
D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应
【答案】C
【解析】A.生石灰还原性较弱,不用作食品抗氧化剂,但其具有很强的吸水性,可以作食品干燥剂,防止食品吸水受潮变质,故A错误;
B.爆炸时发生反应2H2+O2
2H2O,该反应中H、O元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,故B错误;
C.铁粉做食品袋内的脱氧剂,利用铁与氧气反应,防小袋食品被氧化而变质,故C正确;
D.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,属于复分解反应,不是分解反应,故D错误;
故选:
B。
2.下列图示中说法正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A.还原性是指元素失电子的能力,Na失电子能力强,所以Na的还原性强,A正确;
B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关,而与失去电子的难易有关,B错误;
C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构,化合价是+2价,所以只能得到电子,表现氧化性,而没有还原性,C错误;
D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价,处于该元素的中间价态,既可以失去电子表现还原性,也可以得到电子表现氧化性,D错误;
答案选A。
3.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应
【答案】C
【解析】装置内发生的主要反应有CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4,结合各反应的特点分析反应类型。
【详解】
装置内发生的主要反应有CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4,其中CaCO3
CaO+CO2↑为分解反应;CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4为化合反应;2CaSO3+O2=2CaSO4是氧化还原反应;没有出现的是置换反应,答案选C。
4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
下列有关说法错误的是()
A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B.葡萄糖在反应中体现还原性
C.检测时,NaAuCl4发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
【答案】C
【解析】本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。
A.化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价,Cl为-1价;
B.该反应中Au的化合价降低,故葡萄糖中某元素化合价升高;
C.化合价降低的反应是还原反应;
D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。
【详解】
A.化合物中正负化合价的代数和为0,Na为+1价,Cl为-1价,则氯金酸钠中金元素的化合价为+3,故A正确;
B.该反应中Au的化合价降低,即NaAuCl4做氧化剂,根据氧化还原反应中有元素化合价降低,则必然有元素化合价升高,故葡萄糖中某元素化合价升高,表现出还原性,故B正确;
C.氯金酸钠变为金化合价降低,发生还原反应,故C错误;
D.纳米金单质颗粒直径为20nm~60nm,分散在水中所得的分散系为胶体,故D正确.
【点睛】
把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。
5.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图:
下列说法不正确的是()
A.汽车尾气是雾霾成因之一,主要有CO、NO
B.该过程中NO2既是生成物又是反应物
C.整个过程中氧元素被还原,氮元素被氧化
D.过程②中会有反应:
【答案】C
【解析】A.汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等,排放到空气中形成雾霾,故A正确;B.过程中一氧化氮生成二氧化氮,二氧化氮催化剂作用反应生成氮气,该过程中NO2既是生成物又是反应物,故B正确;C.氧元素0价变化为−2价,化合价降低被还原,氮元素化合价+2价升高到+4价,+4价降低到0价,氮元素被氧化和被还原,故C错误;D.在催化剂条件下NO和CO反应,生成CO2和N2,反应的化学方程式为:
,故D正确;故答案为C。
6.下列变化中,元素价态变化与反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO属于同一类型的是()
A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7===2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O
D.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
【答案】C
【解析】
由3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素价态变化可知此反应属于歧化反应。
【详解】
A.2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓属于氧化还原反应,但不是歧化反应,故A错误;
B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7===2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O属于氧化还原反应,但不是歧化反应,故B错误;C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O中Br元素既有升高,又有降低,属于歧化反应,故C正确;
D.5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O属于氧化还原反应,但不是歧化反应,故D错误;答案:
C。
7.下列变化中,加入还原剂才能实现的是( )
A.Na2O→NaOHB.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4D.SO2→SO3
【答案】B
【解析】加入还原剂才能实现,说明本身为氧化剂。
氧化剂得电子,所以应找得电子的过程,即化合价降低的过程。
A、Na和O化合价均无变化,故A不符合题意;
B、H2SO4→H2过程中,氢元素化合价由+1价降为0价,应加还原剂才能实现,故B符合题意;
C、CuO→CuSO4中不变价,故C不符合题意;
D、SO2→SO3中硫元素化合价由+4价升高至+6价,化合价升高,需加氧化剂实现,故D不符合题意。
综上所述,本题应选B。
8.下列方程式中电子转移数目正确的是()
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e-
B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移5e-
C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,转移6e-
D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,转移2e-
【答案】D
【解析】A中两个NO2生成HNO3失去2e-,一个NO2得到2e-生成NO,转移电子数为2e-;B中每个+7价锰得5e-生成+2价锰,共转移10个电子,10个+2价铁失去10e-生成10个+3价铁,共转移了10e-;C中6个HCl中共有5个失去电子,共转移了5e-。
9.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3,应选用的最合理的氧化剂是()
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.Cl2D.H2O2
【答案】D
【解析】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亚硫酸,但会引入新杂质,H2O2氧化亚硫酸时自身产物为水,不引入杂质;
答案选D。
10.某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。
已知SO2和O2的分子个数比为2∶1,则在分解过程中该金属的化合价将()
A.无法确定B.升高C.不变D.降低
【答案】C
【解析】某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物,硫元素化合价由+6价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,SO2和O2的分子个数比为2∶1,令SO2和O2的分子个数分别为2、1,硫原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子为1×2×[0-(-2)]=4,二者得失电子数目相等,根据电子转移守恒,金属元素化合价没有变化,答案选C。
11.实验室用NaClO3氧化Na2SO3,其物质的量之比为2:
1,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为()
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
【答案】C
【解析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价,反应后化合价为+6价,所以1mol的S元素失去2mol电子,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知,2molCl元素得到2mol电子,1mol的Cl元素得到1mol电子,化合价降低1价,因为在反应前Cl的化合价为+5价,所以反应后Cl的化合价为+4价,因此棕黄色的气体X是ClO2,故选C。
12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NOB.I﹣>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I﹣>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
【答案】A
【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3为还原剂,还原性H2SO3>I-,
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性I->Fe2+,
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2为还原剂,还原性Fe2+>NO,
显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO,
故选:
A。
【点睛】
利用化合价变化来判断还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。
13.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。
则下列结论正确的是()
A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无ZnD.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜>银,铁不能与硝酸锌反应,故滤渣中一定不含有锌,在滤渣中加入盐酸有气体产生,则一定含有铁,说明加入的铁粉过量,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,所以一定含有银和铜,滤液中不会含有硝酸铁,对照选项,C正确;
故选:
C。
14.LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应:
LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是()
A.氢气既是氧化产物又是还原产物
B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C.若生成标况下4.48LH2,则转移0.4mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1
【答案】A
【解析】A、LiAH4中H由-1价升高为0价,被氧化,H2O中H由+1价降为0价,被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,故A正确;
B、LiAH4中H由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,故B错误;
C、由LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑可知,每molLiAH4反应,转移4mole-,生成4molH2,若生成标况下4.48 LH2,为0.2mol, 则转移0.2 mol 电子,故C错误;
D、由LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑,LiAH4中H由-1价升高为0价,作还原剂,水作氧化剂,计量数之比为1:
2,故D错误。
故选A。
15.已知在酸性溶液中,下列物质氧化Fe2+时,自身发生如下变化:
HNO3→NO;Br2→2Br﹣;ClO﹣→Cl﹣;MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是()
A.MnO4﹣B.Br2C.ClO﹣D.HNO3
【答案】A
【解析】假设氧化剂都为1mol,则HNO3→NO,化合价变化3,得到3mol电子;Br2→2Br﹣,化合价变化2×1=2,得到2mol电子;ClO﹣→Cl﹣,化合价变化2,得到2mol电子,MnO4﹣→Mn2+,化合价变化5,得到5mol电子,则分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液,得到Fe3+最多的是MnO4﹣。
故选A。
16.电动自行车给人们带来了极大的方便,其电池为铅蓄电池,PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知:
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:
2
C.生成1mol的Pb2+,转移电子5mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-
【答案】D
【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价,结合氧化还原反应的有关概念分析解答。
【详解】
A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价,所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂,所以PbO2体现氧化性,故A错误;
B.氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Pb2+,其物质的量之比为2:
5,故B错误;
C.生成1mol的Pb2+,转移的电子物质的量为1mol×2=2mol,故C错误;
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,该反应中,氧化剂是PbO2,氧化产物是MnO4-,所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-,故D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算,根据元素化合价变化结合基本概念分析解答,注意掌握常见元素化合价。
17.海洋占据地球面积的
,拥有丰富的资源,从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。
提取溴的过程有一步反应的离子方程式:
。
下列叙述错误的是()
A.
为还原剂B.
既不是氧化剂,又不是还原剂
C.生成
,转移
电子D.
仅为氧化产物
【答案】D
【解析】由反应的化学方程式可知,反应中,溴离子中的溴元素化合价升高被氧化,溴离子为反应的还原剂,溴酸根中溴元素的化合价降低被还原,溴酸根为反应的氧化剂,溴单质即是氧化产物,也是还原产物。
A.由分析可知,反应中,溴离子中的溴元素化合价升高被氧化,溴离子为反应的还原剂,故A正确;
B.由反应的化学方程式可知,反应中,氢元素的化合价没有变化,则氢离子既不是氧化剂,又不是还原剂,故B正确;
C.由反应的化学方程式可知,反应中,生成3mol溴,反应转移5mol单质,故C正确;
D.由分析可知,反应中,溴离子中的溴元素化合价升高被氧化,溴酸根中溴元素的化合价降低被还原,溴单质即是氧化产物,也是还原产物,故D错误;
故选D。
18.某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。
反应方程式为:
3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。
下列关于该反应的说法中正确的是()
A.还原剂是H3AsO3B.还原性:
As>SnCl2
C.M为H2O,是氧化产物D.每生成0.1molAs,还原剂失去的电子为0.3mol
【答案】D
【解析】A.根据方程式可知Sn元素化合价从+2价升高到+4价,As元素化合价从+3价降低到0价,所以还原剂是SnCl2,氧化剂是H3AsO3,A错误;
B.还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性:
As<SnCl2,B错误;
C.根据原子守恒可知M为H2O,不是氧化产物,H2SnCl6是氧化产物,C错误;
D.每生成0.1molAs,消耗0.15molSnCl2,还原剂失去的电子为0.3mol,D正确;
答案选D。
【点睛】
注意掌握氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
19.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是()
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mole-时,生成2molX
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:
CO>Pd
【答案】B
【解析】根据题意,CO、PdCl2参加反应,PdCl2被还原成Pd,则CO被氧化成CO2,反应方程式为CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl;
A.根据上述分析,X为CO2,C元素的化合价由+2价升至+4价,化合价升高,CO为还原剂,CO2为氧化产物,A正确;
B.根据反应方程式,生成1molCO2时转移电子2mol,因此每转移1mol电子,生成0.5molCO2,B错误;
C.PdCl2中Pd的化合价降低,作氧化剂,被还原,C正确;
D.根据氧化还原反应中,还原性:
还原剂>还原产物,还原性CO>Pd,D正确;
答案选B。
20.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI
3
【答案】D
【解析】A、氧化剂是铁离子,氧化产物是碘,性质强弱符合题意,能发生,不选A;
B、氧化剂为氯气,氧化产物为碘,符合题意,能发生,不选B;
C、氧化剂是三氧化二钴,氧化产物为氯气,符合题意,能发生,不选C;
D、氧化剂是氯气,氧化产物为铁离子,但是铁离子能氧化碘离子,错误,选D。
答案选D。
21.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程中涉及如下化学反应:
①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O。
下列有关叙述正确的是()
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
H2SO4(浓)>SeO2>I2
B.反应①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中生成0.6molI2,转移的电子数目为2.4NA
D.反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1
【答案】A
【解析】反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合价降低,被还原,I元素的化合价升高,被氧化;反应②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O中,Se元素化合价升高,被氧化,S元素化合价降低,被还原,根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱,结合元素化合价的变化计算转移电子数目。
【详解】
A.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,则根据①可知氧化性:
SeO2>I2,②中氧化性:
H2SO4(浓)>SeO2,则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,故A正确;
B.反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合价降低,被还原,I元素的化合价升高,被氧化,则Se是还原产物,I2是氧化产物,故B错误;
C.根据化合价的变化可知,反应①中每有0.6molI2生成,转移的电子数目应为0.6mol×2×(1-0)×NA=1.2NA,故C错误;
D.由反应可知,设Se均为1mol,由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:
4=1:
2,故D错误;
故答案为A。
22.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是()
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:
MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1:
5
【答案】D
【解析】A.失电子化合价升高的元素被氧化;
B.失电子化合价升高的元素被氧化,得电子化合价降低的元素被还原;
C.自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D.根据碘和转移电子之间的关系式计算。
【详解】A.在①反应中S元素化合价没有发生变化,既不被氧化也不被还原,A错误;
B.碘元素在反应①中元素化合价升高,失去电子,被氧化;在反应②中I元素化合价降低,获得电子,被还原,B错误;
C.反应①中氧化剂是MnO2,氧化产物是I2,在反应②中氧化剂是NaIO3,氧化产物是SO42-,根据物质的氧化性:
氧化剂>氧化产物,可知氧化性MnO2>I2,IO3->SO42-,C错误;
D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子,反应②中生成1mol碘转移10NA电子,所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA:
10NA=1:
5,D正确;
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,根据元素化合价的变化判断物质的作用及反应类型的关系,注意利用化合价计算转移的电子数。
23.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法中,不正确的是()
A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.过程②中,Fe3+作氧化剂
C.过程③铜和铁元素化合价均发生了变化
D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】【分析】由图可知:
一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S;③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O,再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A.根据图中转化可知,生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,A正确;
B.过程②中,Fe3+转化为Fe2+,Fe3+为氧化剂,B正确;
C.铜化合价没发生变化,C错误;
D.根据图中转化可知,反应物为
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