初中化学总复习知识点汇总.docx

初中化学总复习知识点汇总.docx

《初中化学总复习知识点汇总.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学总复习知识点汇总.docx（62页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学总复习知识点汇总

初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

2MgO现象：

燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O2

SO2现象：

空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2

CO2现象：

生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

2C+O2

2CO现象：

燃烧

4P+5O2

2P2O5现象:

：

生成白烟

3Fe+2O2

Fe3O4现象：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2H2+O2

2H2O现象：

淡蓝色的火焰

2H2O2

2H2O+O2↑现象：

溶液里冒出大量的气泡

2HgO

2Hg+O2↑现象：

生成银白色的液体金属

2KClO3

2KCl+3O2↑现象：

生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑现象：

同上，

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

2H2O现象：

淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：

有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：

同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：

变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑现象：

有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：

同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：

有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O现象：

由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：

有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

————————————————又是分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式：

C+O2

CO2（氧气充足的情况下）现象：

生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2

2CO（氧气不充足的情况下）现象：

不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：

固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C

2CO现象：

黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：

生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

CO2现象：

生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：

生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2现象：

白色固体逐渐溶解

Ca（HCO3）

CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：

生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：

不明显

CaCO3

CaO+CO2↑现象：

有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：

固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2现象：

固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：

固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：

固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

————————————————还是分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O现象：

不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：

百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：

同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：

同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：

溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：

有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：

不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：

这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

————————————————分割线又来啦—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O现象：

不明显

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O现象：

白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：

以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：

酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca（OH）2　　现象：

放出大量的热

NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：

生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：

生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：

生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：

有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：

生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：

不明显　此反应的Na换成K是一样的

Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：

生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：

无明显现象　此反应的Na换成K是一样的

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：

产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：

无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：

无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：

有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：

有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：

生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2现象：

固体逐渐溶解

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O现象：

生成白色沉淀

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4•5H2O

CuSO4+5H2O↑现象：

固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O现象：

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag现象：

铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：

生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：

黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe（Zn）+CuSO4==FeSO4+Cu现象：

有红色金属生成

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑现象：

固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓+NaCl现象：

有白色絮状沉淀生成

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3现象：

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：

铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe（NO3）2+Ag现象：

铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：

红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：

锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：

有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag现象：

红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：

有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3（稀）==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：

银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3（浓）==AgNO3+NO2↑+H2O现象：

银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：

铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：

铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2（过氧化钠）+2H2O=4NaOH+O2现象：

有能使带火星的木条复燃的气体生成

初中化学方程式全集

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

14．①、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

②、加热氯酸钾：

KClO3MnO2△KCl+O2↑

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

2009初中化学总复习知识点汇总

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2（OH）2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

（空气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）