四川省树德中学最新高二月考化学试题.docx

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四川省树德中学最新高二月考化学试题

四川省树德中学【最新】高二5月月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）

A

B

C

D

物质

主要成分

Fe2O3

S

硅酸盐

烃

A．AB．BC．CD．D

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．乙烯的结构简式为：

CH2CH2

B．NH4C1的电子式：

C．Cr原子的基态简化电子排布式为［Ar］3d54s1

D．S原子的外围电子排布图为

3．下列说法正确的是（）

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

B．醋酸、一水合氨均属于弱电解质

C．NO2、SO3均属于酸性氧化物

D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

4．设NA代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90NA

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA

5．下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，化合物

的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

B．淀粉、纤维素互为同分异构体

C．某烃

分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D．

与苯酚是同系物

6．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质,正确的是（　　）

A．溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）

B．乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）

C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）

D．乙醇中的水（CaO，蒸馏）

7．下列物质，按熔点或沸点由高到低排列正确的是（）

A．熔点：

石墨金刚石金刚砂B．熔点：

生铁纯铁钠

C．熔点：

MgCl2BNSiCl4D．沸点：

邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛

8．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）

加入物质

结论

A

50mL1mol·L－1H2SO4

反应结束后，c（Na＋）＝c（SO

）

B

0.05molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H+）·c（OH-）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

A．AB．BC．CD．D

9．汽车尾气中NO产生的反应为：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：

2Cl—+2H2O

Cl2+H2↑+2OH—

B．CuC12溶液中加入氨水：

Cu2++2OH－Cu（OH）2↓

C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：

4H++4I－+O22I2+2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH

+OH－

NH3↑+H2O

11．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个

A．1B．2C．3D．4

12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：

Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．无色溶液：

AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：

Na+、NO3—、Mg2+、K+

D．无色溶液：

Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

13．某有机物的结构为

，下列有关说法正确的是（）

A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

B．1mol该物质最多能与2molNaOH反应

C．1mol该物质最多能与3molH2加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

14．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是（）

A．第四周期第9列元素是铁元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．14列元素所形成的化合物种类最多

D．第10、11列为ds区

15．原子序数依次增大的元素

、

、

、

，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

的电子层结构与氦相同，

和

的次外层有8个电子，

和

的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）

A．元素的非金属性强弱次序为

B．

和其他3种元素均能形成共价化合物

C．

和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素

、

、

各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

16．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

17．以下物质；

（1）溴乙烷；

（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1,3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

18．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

19．25C时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的

CH3COOH.。

滴定曲线如图所示。

下列分析错误的是

A．C点的溶液：

c（CH3COO一）+c（CH.3COOH）>c（Na+）

B．B点的溶液c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c（CH3COOH）十c（H+）=c（OH—）—c（CH3COO—）

20．已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol，下列有关说法错误的是（）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

amol

21．将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。

下列有关说法错误的是（）

A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）:

c（Fe2+）=1:

1B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

C．需加入NaOH溶液1000mLD．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

二、原理综合题

22．某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

（1）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

（填序号）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）

c.c（Na+）>c（SO32-）>c（OH一）>c（H+）

d.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L

③25℃时，H2SO3

HSO

＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）电化学处理法

如图所示，Pt

（1）电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt

（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。

若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

23．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=QkJ/mol

（1）下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2．041

0．270

0．012

①由表中数据判△H__________0（填“>”、“<”或“=”），该反应在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。

②某温度下，将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mo1/L，此时对应的温度为________;CO的转化率为_________。

（2）要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是__________（填字母序号）。

a、升温b、加入催化剂c、增加CO的浓度

d、通入H2加压e、通入惰性气体加压f、分离出甲醇

（3）已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454kJ。

在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO

2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡

时数

据

CH3OH的浓度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反应吸收或放出的能量（KJ）

a

b

c

体系压强（Pa）

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是_________________________

A、2c1>c3B、a+b<90.8C、2P2

24．处理含铬废水的方法较多

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：

Cr（OH）3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

请回答：

（1）操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（写化学式），试剂乙的名称为__________。

（3）加入试剂甲的目的是____________________________________________________。

（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O

形式存在。

工业上用以下方法处理含Cr2O

的废水：

①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，还原Cr2O

；③经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

（5）在②步中，电解法除铬的原理是（写出涉及的主要电极反应式和离子方程式）_____________________________________________________________。

（6）已知某含Cr2O

的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L－1。

处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。

三、实验题

25．实验题：

（1）下列说法正确的是_________

A．图1为实验室制备硝基苯的装置

B．图2可以用于测定乙醇分子结构

C．图3装置可以达到验证酸性：

CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的

D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：

在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。

②滴定终点的现象是___________________。

③滴定分析时，称取TiO2试样0.2g，消耗0.1mol·L—1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。

TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr

生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。

当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时,溶液中c（Ag+）为______mol·L-1,此时溶液中c（Cr

）等于_______mol·L-1。

（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）

四、有机推断题

26．X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序数小于36的元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，Z、M同主族且M最外层电子数是电子层数的2倍。

Y元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。

N2+核外3d有9个电子，E和G在周期表中既处于同一周期也处于同一族，且原子序数E比G小2。

请回答下列问题：

（所有化学式均以元素符号表示）

（1）写出G的外围电子排布式________，X、Y、Z的电负性最大的为___________

（2）XZ32—中中心原子杂化方式为_____________。

（3）比较Z的氢化物（H2Z）和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是____________。

（4）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为__________。

（5）根据其能量变化示意图，请写出YZ和XZ2反应的热化学方程式______________。

（6）检验二价E离子可采用的方法为：

在含有这种离子的溶液中加入某种试剂，出现特征蓝色沉淀，其对应的离子方程式是______________。

且E在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设E原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率_______________.（不必化简）

五、填空题

27．咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：

B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

；

回答下列各题：

（1）物质B的名称：

_______（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为_______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：

_______；

（3）写出下列反应的类型：

④_______、⑧_______。

（4）写出反应③的化学方程式：

_______。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_______种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基

参考答案

1．C

【解析】

A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A说法正确；B、硫单质的俗称是硫磺，故B说法正确；C、水晶的成分是SiO2，故C说法错误；D、液化石油气是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故D说法正确。

2．C

【解析】

试题分析：

A．乙烯的结构简式应为：

CH2﹦CH2，故A错误。

B．漏掉氯原子没参与成键的电子对。

故B错误。

C．Cr为24号元素，其原子的基态简化电子排布式为：

［Ar］3d54s1，故C正确。

D．S原子的外围电子排布图中3P能级电子排布应为：

↑↓

↑

↑

故D错误。

考点：

了解结构式、结构简式、原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子、价电子的排布。

点评：

化学用语的使用、化学符号的书写是常见题型。

本题涉及知识点：

结构简式、电子式的写法，洪特规则等。

3．B

【解析】

A、硅酸、氯化铁溶液不是胶体，属于溶液，故A错误；B、醋酸和NH3·H2O分别是弱酸和弱碱，故B正确；C、酸性氧化物与水反应只生成酸，且化合价不变，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D、焰色反应属于物理变化，其余为化学变化，故D错误。

4．B

【解析】

试题分析：

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+，所以重铬酸根的数目小于NA。

故A错误。

B．C60F60分子中碳原子之间共用电子对数为[（4×60+1×60）/2]-60=90，所以1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90NA，故B正确。

C．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2NA个，则阳极减少的质量不一定为64g。

故C错误。

D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1molCl2反应不完全，故转移电子数小于0.1NA。

故D错误。

考点：

了解阿佛加德常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、之间的相互关系进行有关计算。

了解常见元素及其化合物的性质。

点评：

关于阿伏加德罗常数（NA）的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。

解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词及一些隐藏信息如可逆反应、水解反应、胶体等。

5．C

【解析】A、根据烷烃命名规律，应是2，2，4，5－四甲基－3，3－二甲基己烷，故A错误；B、淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，它们n值不同，因为不能互为同系物，故B错误；C、苯是平面正六边形结构，因此此有机物中的4个甲基与各自的苯环共面，因为碳碳单键可以旋转，

，因此沿着红线这轴旋转至少有11个碳原子共面，故C正确；D、

，羟基与苯环没有直接相连，因此此有机物属于醇，与苯酚不互为同系物，故D错误。

6．D

【解析】A、因为溴单质与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO3，然后用水洗，分液，最后蒸馏，得到纯净溴苯，故A错误；B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中彻底水解成乙酸钠和乙醇，因此应用饱和碳酸钠溶液除去杂质，故B错误；C、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，高沸点的物质，然后通过蒸馏方法得到乙醇，故D正确。

7．A

【解析】A、石墨的熔点高于金刚石，金刚石和金刚砂（SiC）都是原子晶体，C－C键长小于Si－C，因此金刚石的熔点高于金刚砂，因此熔点高低是石墨、金刚石、金刚砂，故A正确；B、生铁是合金，其熔点低于成分的熔点，因此纯铁的熔点高于生铁，金属钠的熔点较低，因此生铁的熔点高于金属钠，即熔点高低：

纯铁、生铁、钠，故B错误；C、BN为原子晶体，MgCl2是离子晶体，SiCl4属于分子晶体，一般熔点高低：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，故C错误；D、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子内氢键降低物质的熔沸点，分子间氢键增大物质的熔沸点，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误。

点睛：

晶体熔沸点高低的判断，一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体，原子晶体熔沸点高低的判断，需要从键长的角度回到，键长越短，熔沸点越高；离子晶体从晶格能角度回答，晶格能与所带电荷数和离子半径有关；分子晶体从分子间氢键和相对分子质量角度考虑。

8．B

【分析】

室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2O

HCO3－+OH－溶液呈碱性，据此分析解答。

【详解】

A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c（Na+）=2c（SO42-），A错误；

B、向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+H2O=Ca（OH）2，则c（OH－）增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2O

HCO3-+OH-平衡左移，c（HCO3－）减小，故

增大，B正确；

C、加入50mLH2O，溶液体积变大，CO32-+H2O

HCO3-+OH-平衡右移，但c（OH-）减小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水电离，故由水电离出的c（H+）·c（OH-）减小，C错误；

D、加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32-反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c（Na+）增大，D错误；

答案选B。

【点睛】

盐的水解包括的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等，这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。

对于条件的改变溶液中离子浓度的变化，需在判断平衡移动的基础上进行判断，有时需结合平衡常数、守恒规律等，尤其是等式关系的离子浓度的判断或离子浓度大小比较是本知识的难点。

等式关系的一般采用守恒规律来解答，若等式中只存在离子，一般要考虑电荷守恒；等式中若