普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综化学试题解析版.docx

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普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综化学试题解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷

理综-化学试题

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.氢氧化铝可作抗酸药

B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品

D.酱油中含有多种维生素

【答案】C

【解析】A.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与胃酸反应，且性质平和，所以可作抗酸药，A正确；B.硅胶是生活中一种常用的干燥剂，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；C.浓硫酸不与二氧化硅反应，不能刻蚀石英制的艺术品，C不正确；D.通常酱油是以大豆为原料制作的，所以其中含有多种维生素，D正确。

本题选C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

C.25C时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

D.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数为2NA

【答案】B

3.a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。

a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。

下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点:

a>bB.简单离子的半径:

d>c>b

C.b的含氧酸盐一定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物

【答案】A

【解析】a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。

a的核电荷数是b的核外电子数的一半，则a为O元素、b为S元素、c为Cl元素。

b与d可形成化合物d2b，则d为K元素。

A.因为水分子之间可以形成氢键，而硫化氢分子间不能，所以水的沸点高于硫化氢，A正确；B.简单离子的半径为S2->Cl->K+，B不正确；C.硫的含氧酸盐不一定呈碱性，如硫酸钠溶液呈中性，C不正确；D.只含有氧元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，D不正确。

本题选A。

4.下列叙述不正确的是

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D.向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

【答案】B

5.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，不正确的是

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

【答案】D

【解析】试题分析：

由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。

A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成1molCO时转移2mole-，所以一定同时生成0.5molO2，C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。

本题选D。

6.下列有关叙述中正确的是

A.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液:

pH=13

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

C.向醋酸溶液中加少量水稀释，

增大

D.向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:

c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

【答案】B

【解析】A.两溶液混合后呈碱性，因不知道两溶液中溶质的物质的量浓度，所以无法计算混合液的pH，A不正确；B.NaCl不水解、而CH3COONH4溶液中的醋酸根和铵根都能水解，所以两溶液中水的电离程度不同，B正确；C.向醋酸溶液中加少量水稀释，醋酸的电离平衡发生移动，醋酸的电离程度增大，所以

减小，C不正确；D.Na2CO3溶液中存在质子守恒：

c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）。

向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所c（HCO3-）和c（H2CO3）都会变大，而:

c（OH-）不会变大（事实上会稍微变小），所以原等式不再成立，D不正确。

本题选B。

点睛：

由于氢离子核外没有电子，核内只有一个质子，所以氢离子实际上就是裸露的质子。

所谓质子守恒，原本指水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目、物质的量及物质的量浓度相同。

在碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生水解，结合水电离的1个氢离子变为HCO3-，结合2个氢离子则变为H2CO3，所以c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），该式表示质子守恒。

7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色

气体X一定是SO2

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

AlO2-结合H+的能力比CO32-强

C

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色

原溶液中一定含有Fe2+

D

在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀

Ksp（CuS）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色，则X一定有着较强的还原性，这样的气体有很多，如乙烯、乙炔、二氧化硫等等，所以X不一定是二氧化硫，A不正确；B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明发生了AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－，在该反应中HCO3－电离出H+、而AlO2-结合了H+，显然可以说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，所以B正确；C.向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中一定含有Fe2+，因为原溶液中如果有Fe3+，也会变为血红色，C不正确；D.在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp（CuS）与Ksp（ZnS）的大小关系，D不正确。

8.铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金属着色剂，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。

合成PbI2的实验流程如图所示。

（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，将Pb3O4表示为氧化物形式是__________。

（2）将铅块制成铅花的目的是_______________。

（3）如果流程中生成的NOx为NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。

（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:

_____________________。

（6）铅主要的矿物有方铝矿（PbS）和铅钒矿（PbSO4）,将二者以物质的量之比为1:

1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。

（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb（NO3）2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。

【答案】

（1）.PbO2·2PbO

（2）.是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率（3）.2:

3（4）.2PbI2+O2=2PbO+2I2（5）.两者可反应生成难电离的可溶性盐（CH3COO）2Pb（6）.PbS+PbSO4

2Pb+2SO2↑（7）.8.0×10-9 

【解析】

（1）若Fe3O4表示为氧化物形式是Fe2O3·FeO，根据铅的主要化合价为+2和+4，可以将Pb3O4用氧化物形式表示为PbO2·2PbO。

（2）将铅块制成铅花的目的是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率。

（3）如果流程中生成的NOx为NO，则该反应的化学方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3。

（4）由题意知，PbI2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘，该反应的化学方程式为2PbI2+O2=2PbO+2I2。

（5）硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，说明两者可发生复分解反应，生成难电离的可溶性盐（CH3COO）2Pb。

（6）铅主要的矿物有方铝矿（PbS）和铅钒矿（PbSO4）,将二者以物质的量之比为1:

1时加热得到金属铅和一种气体。

根据质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是PbS+PbSO4

2Pb+2SO2↑。

（7）室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb（NO3）2溶液等体积混合后，溶液中碘离子浓度和铅离子浓度均为2×10-3mo/L，因为刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为（2×10-3）3=8.0×10-9。

点睛：

两溶液等体积混合后若不发生反应，忽略溶液体积的变化，溶液体积变为原来的2倍，则溶液中各离子的浓度均变为原来的一半。

本题中两溶液混合后，刚好能生成PbI2沉淀，说明溶液中PbI2刚好达到饱和，即其离子积则好等于溶度积。

9.硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知:

①SO2Cl2（g）

SO2（g）+Cl2（g）△H=+471.7kJ/mol;平衡常数K1

②SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g）△H=-477.3kJ/mol;平衡常数K2

（1）反应2SOCl2（g）

SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）该反应△H=_____kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。

测得10min内v（SO2）=8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。

若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。

若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氣（SOCl2）中形成的，其电池总反应方程式为:

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

【答案】

（1）.

（2）.+5.6（3）.bd（4）.80%（5）.>（6）.升高温度或增大容器体积或减小压强（7）.3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S（8）.1.12

【解析】

（1）由①+②可得，SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），则该反应的平衡常数K=K1

 K2，△H=+471.7kJ/mol+（-477.3kJ/mol）=-5.6kJ/mol。

因此，反应2SOCl2（g）

SO2Cl2（g）+SCl2的平衡常数K=

， 该反应△H=+5.6kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），该反应前后气体的分子数不变，但是由于该反应是放热反应，故在绝热、恒容条件下，容器内的压强会变大。

正反应速率受温度和反应物浓度两个因素影响，t1时刻，图a中不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡；图b中t1时刻以后压强不变，说明达到平衡；c图中，各组分的浓度在t1时刻后仍在变化，所以t1时刻没有达到平衡；d图中，t1时刻以后反应物的转化率不再变化了，说明达到平衡。

所以能说明t1时刻反应达到平衡状态的是b和d。

（3）反应①为SO2Cl2（g）

SO2（g）+Cl2（g）△H= +471.7kJ/mol，该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应。

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。

测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的变化量等于n（SO2）=10min

2L

8.0×10-3mo1.L-1.min-1=0.16mol，所以SO2Cl2的转化率α1=

80%.若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，由于该反应正反应是气体分子数增大的方向，所以平衡时容器体积变大，相当于对恒容的平衡状态减压（即增大容器体积），故SO2Cl2的转化率变大，α2>α1。

若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有升高温度或增大容器体积（即减小压强）。

（4）由题意及电池总反应方程式8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，该电池负极为锂、正极为石墨。

负极锂失去电子被氧化，电极反应式为8Li-8e-=8Li+，正极上SOCl2得到电子被还原为S。

①电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S；②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，因为阳极的电极反应产物只有氧气（阴极产物有铜和氢气），则阳极上产生896mL的氧气，这些氧气的物质的量为0.04mol，所以电路中一定通过了0.16mole-。

由电子转移守恒可知，电池负极消耗锂0.16mol，所以消耗锂的质量是016

7g=1.12g。

点睛：

本题考查了盖斯定律、化学平衡状态的判断以及有关化学平衡的计算、原电池原理等等。

难度较大。

如果两个可逆反应相加得到一个新反应，根据平衡常数的表达式可以推出，新反应的平衡常数为原来两个反应平衡常数之积；同理，如果两个可逆反应相减得到一个新反应，那么新反应的平衡常数为原来两个反应平衡常数之商；正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数之积为1.

10.1814年戴维发现了一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。

干燥的氯气与碘反应可以制备ICl，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

（2）能否将装置B中的饱和食盐水换成水______（填“能”或“不能“）；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

（5）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：

________________。

【答案】

（1）.acbghefd

（2）.不能（3）.因为氯气要与水反应:

 Cl2+H2O

HCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水（4）.防止IC1挥发（答案合理均可）（5）.蒸馏（6）.IC1+2OH-=IO-+Cl- +H2O（7）.用湿润的KI一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝

【解析】试题分析：

由题意可知，各装置按照连接顺序所起的作用依次为：

A装置用于制备氯气，B装置用于除去氯气中的氯化氢，E装置用于干燥氯气，D装置是干燥的氯气与碘反应的反应器，C装置用于尾气处理。

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是acbghefd。

（2）氯气可溶于水，氯气与水反应， Cl2+H2O

HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水，故氯气在饱和食盐水的溶解度较小，所以不能将装置B 中的饱和食盐水换成水。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1挥发。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1，可以根据氯化碘的沸点与杂质相差较大进行分离，故提纯氯化碘采取的方法是蒸馏。

（5）类比氯气与冷的NaOH稀溶液反应，ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为IC1+2OH-=IO-+Cl- +H2O。

（6）类比检验氯气的方法，用湿润的KI一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝，则证明IC1的氧化性比I2强。

点睛：

本题为信息迁移题，可以类比氯气的相关性质推测氯化碘的相关性质，但是要注意氯化碘中碘元素是+1价，其与碱反应时，化合价不变。

11.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。

回答下列问题。

（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。

（3）硫代硫酸钠在中性成碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。

（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。

用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。

[已知25℃时，K1（H2S2O3）=2.52×10-1，K2（H2S2O3）=1.00×10-2]

（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:

1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。

①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。

②反应的化学方程式为__________。

③已知：

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

【答案】

（1）.还原

（2）.离子键和共价键（3）.溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生（4）.S2O32-+H2O

HS2O3-+OH-（5）.1.0×10-12（6）.赶走水中的溶解氧（或空气）（7）.Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（8）.晶体中含有杂质（如Na2S等） 在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水

【解析】

（1）硫代硫酸钠中的硫呈+2价，是中间价态，故其既有氧化性又有还原性。

硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有还原性。

（2）硫代硫酸纳中，硫代硫酸根与钠离子之间形成离子键，硫代硫酸根离子内部成键原子间形成的是共价键，故硫代硫酸纳中所含化学键的类型为离子键和共价键。

（3）硫代硫酸钠在中性成碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。

向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，可观察到的现象是溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生。

（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性，是因为硫代硫酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-；25℃时该离子反应的平衡常数为

1.0×10-12。

（5）①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是赶走水中的溶解氧（或空气）。

②反应的化学方程式为Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

③已知：

2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。

为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。

若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是：

晶体中含有具有还原性的杂质（如Na2S等） 在滴定时参与反应，或有一部分晶体失去结晶水。

12.有机物M的合成路线如下图所示:

请回答下列问题:

（1）有机物A的系统命名为___________。

（2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。

（3）M的结构简式为___________。

（4）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为___________。

（5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）___________________。

【答案】

（1）.2-甲基-1-丙烯

（2）.加聚反应（3）.羟基（4）.

（5）.（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH

（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（6）.4（7）.CH3CH=CH2

CH3CH2CH2OH

CH3CH2CHO

CH3CH2COOH

CH3CH2COOCH2CH3

【解析】试题分析：

由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为（CH3）2CHCH2OH；B氧化为C、C经氧化和酸化转化为D，则C为（CH3）2CHCHO、D为（CH3）2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为

；E经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为

、M为

。

（1）有机物A的系统命名为2-甲基-1-丙烯。

（2）F→E的反应类型为加聚反应；B中所含官能团的名称为羟基。

（3）M的结构简式为

。

（4）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH

（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。

（5）F

有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有

、

、

、

等4种。

（6）参照M的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1-丙醇，然后把1-丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯。

合成路线如下：

CH3CH=CH2

CH3CH2CH2OH

CH3CH2CHO

CH3CH2COOH

CH3CH2COOCH2CH3。