必修1新课标第一章《从实验学化学》全套课时练习.docx
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必修1新课标第一章《从实验学化学》全套课时练习
“分液”、“蒸馏”等)。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
________、蒸发、结晶、________。
(3)除去KCl溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):
________________。
6.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①②④
7.下列混合物的分离方法不可行的是( )
A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
8.[双选题]下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
9.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
10.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
11.人们可根据物质的性质,采取适当的方法将混合物中各物质分离开来:
(1)不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可用________方法分离;
(2)可溶性固体与水的混合物,如水和食盐,可用________方法分离;
(3)两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾,可通过________方法将其分离;
(4)两种互相溶解但沸点不同的液体,如水与乙醇,可用________方法分离;
(5)两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过________方法分离。
12.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,
根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①____________,②__________。
(2)A仪器的名称是__________,B仪器的名称是__________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是防止加热时液体暴沸。
13.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下:
-→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:
已知氯水中含有Cl2,②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
回答下列问题:
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称:
①______________,③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。
F中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。
A.试管B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯
蒸馏和萃取(1—2)答案
1.D2.D3.解析:
假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的基本性质是:
①与B互不相溶;②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度;③X与A不发生化学反应。
答案:
B
4.解析:
为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下;振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气。
答案:
C
5.解析:
(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大,应选择蒸馏的方法将二者分离。
(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体,因此考虑结晶法分离。
将混合物在较高温度下溶于水,得到NaNO3的饱和溶液,然后蒸发,使溶剂水减少,因为KNO3的量少还没有达到饱和,不会析出KNO3,而NaNO3已达到了饱和,将析出NaNO3,趁热过滤,就能将两者分开。
(3)除去KCl溶液中的K2SO4,即要除去SO
而不能引入新的杂质离子,因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液,然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2],最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。
答案:
(1)蒸馏
(2)溶解 过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
6.B7.C8.AD9.D10.C
11.解析:
根据物质的性质,并结合分离方法的原理进行分析判断。
答案:
(1)过滤
(2)蒸发 (3)结晶 (4)蒸馏 (5)分液
12.解析:
对于蒸馏的实验装置,最重要的问题有:
①仪器的连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向(进出口),④防暴沸的措施。
答案:
(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了
(2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)
13.解析:
(1)从实验流程看①操作为过滤,③操作为萃取。
(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体为KCl溶液,注意不含Cl2和I2。
(3)分液后得到碘的CCl4溶液,然后用蒸馏的方法得到I2。
(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。
答案:
(1)过滤 萃取
(2)无 密度大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)B、C、E
7.[双选题]下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水的物质的量为1mol
C.O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量
D.1molCO的质量为28g/mol
8.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的( )
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数
9.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.(a/4b)mol-1B.(b/a)mol-1C.(a/b)mol-1D.(b/4a)mol-1
10.2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱,火箭发射的燃料有很多,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
11.请填写下表:
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
2mol
SO
6.02×1022
12.2.5molBa(OH)2中含有____________个Ba2+,含有____________个OH-,2.5molBa(OH)2的质量是________g。
含有1.204×1024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是________。
13.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为________。
(2)NA为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。
(3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为________。
物质的量的单位——摩尔(1-2)答案
1.D
2.解析:
A项中1molOH-的质量为(16+1+me-)g=17g(由于e-的质量很小,可以忽略不计);B项单位应为g/mol;C项没有指出以g/mol为单位,也没有指出在数值上相等;D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数,求得每个钠原子的质量。
答案:
AD
3.A
4.解析:
1.28g该气体的物质的量n=
=
=0.02mol,则该气体的摩尔质量M=
=
=64g/mol,C正确。
答案:
C
5.解析:
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生,且放开手后有一段水柱高出液面,表明装置不漏气。
(2)水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L,氢气的质量为0.08g/L×0.25L=0.02g,氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol=0.01mol,因为1molMg置换出1molH2,所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol=24g/mol。
(3)铜丝换成铁丝,则铁丝也会和硫酸反应生成氢气,所以生成的氢气偏多,故计算出的镁的摩尔质量就偏小。
答案:
(1)见解析
(2)24g/mol (3)偏小
6.解析:
A项未指出1mol氢是什么粒子,无法确定其数目,如1molH2含1molH2分子,含2mol氢原子;B项单位为g/mol;C项1molO2的质量即为32g,D项2NA个H2SO4分子的质量为196g,但其摩尔质量仍然为98g/mol。
答案:
C
7.解析:
A项错误,摩尔质量的单位是g/mol;B项中,n(H2O)=
=1mol,正确;D项中1molCO的质量是NA个CO分子的总质量,其单位应是“g”,而不是“g/mol”。
答案:
BC
8.解析:
1molH3和1molH2分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A正确。
答案:
A
9.解析:
amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol,NA=
=
mol-1。
答案:
D
10.解析:
偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol;1mol这种物质的质量为60g;6g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
答案:
B
11.解析:
M(SO2)=64g/mol,M(SO
)=96g/mol,
2molSO2的质量为2mol×64g/mol=128g,
2molSO2的分子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024,
6.02×1022个SO
的物质的量为
=0.1mol,
0.1molSO
的质量为0.1mol×96g/mol=9.6g。
答案:
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
SO2
64g/mol
128g
1.204×1024
SO
96g/mol
0.1mol
9.6g
12.解析:
1molBa(OH)2含有1molBa2+和2molOH-,1mol的粒子数约为6.02×1023,用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。
Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol,所以其质量为2.5mol×171g/mol=427.5g。
1.204×1024个OH-的物质的量为
=2mol,则Ba(OH)2的物质的量为1mol。
答案:
1.505×1024 3.01×1024 427.5 1mol
13.解析:
依据摩尔质量的定义式:
M=
,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。
答案:
(1)17g/mol
(2)
g/mol (3)bNAg/mol
气体摩尔体积(1-2)
1.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol四氯化碳所占的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的( )
A.质量为12g B.物质的量为6mol
C.体积为22.4LD.物质的量为12mol
3.同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相同的( )
A.分子数B.原子数C.质量D.摩尔质量
4.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
5.(探究题)对一定量气体体积的探究。
(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃,101kPa
22.4
O2
0℃,101kPa
22.4
CO
0℃,101kPa
22.4
H2
0℃,202kPa
11.2
CO2
0℃,202kPa
11.2
N2
273℃,202kPa
22.4
NH3
273℃,202kPa
22.4
(2)从上表分析得出的结论:
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论依据:
相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是:
①___________,
②________________________________________________________。
(4)应用:
在标准状况下,4gO2的体积为多少升?
(写出计算过程)
6.下列有关气体体积的叙述正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积,约为22.4L
7..下列说法中正确的是( )
A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
8.[双选题]下列各组物质中,分子数相同的是( )
A.5LCl2与5LHClB.36gH2O与标准状况下44.8LCO2
C.在25℃和1.01×105Pa时,等体积的空气与H2
D.0.2molO2与标准状况下2.24L水
9.[双选题]在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )
A.体积都是22.4LB.具有相同的体积
C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目
10.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等
11.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
12.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
(1)该气体的相对分子质量为_____。
(2)若该气体的分子式为A2型,其名称为________;若该气体的分子式为AB型,其名称为________。
13.(12分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)该气体在标准状况下的密度为_____g/L。
气体摩尔体积(1-2)答案
1.D2.B3.A
4.解析:
等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)=2∶1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)=2∶1,C、D均不正确;B中氦气应为单原子分子。
答案:
A
5.解析:
(2)从
(1)的数据可以看出:
1mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4L;1mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同。
(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1mol任何气体的体积几乎相等。
(4)4gO2的物质的量n(O2)=
=0.125mol。
在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L。
答案:
(2)①22.4L②不一定(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间距离几乎相等
(4)V(O2)=n·Vm=
·Vm=
×22.4L/mol=2.8L
6.B7.D8.BC
9.解析:
题中没有说明是在标准状况下,也没有指明两种气体都是1mol,不能认为体积都是22.4L,A不正确。
两种单质气体的分子既可能是双原子分子(如N2、O2、Cl2等),又可能是单原子分子(如He、Ne、Ar等),还可能是三原子分子(如O3等),C项不正确。
答案:
BD
10.解析:
由同温、同压可得Vm相同,再由公式n=
可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同,A项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由m=nM,M不一定相等,故m不一定相等,同时由ρ=
也可得ρ不一定相等。
答案:
A
11.解析:
同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,故质量比为17∶34=1∶2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为
∶
=2∶1;氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)=3∶1;二者氢原子数相等时,物质的量之比为
∶
=2∶3。
故同温同压下体积之比为2∶3。
答案:
1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
12.解析:
ρ=
,M=ρ×22.4L/mol=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol。
答案:
(1)28
(2)氮气 一氧化碳
13.解析:
(1)由n=m/M可求,
(2)由物质的量可求得该气体的分子数,进一步可求得原子数;(3)由V=nVm可求得该气体在标准状况下的体积;(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度,也可以由M=Vm·ρ求得密度。
答案:
(1)m/M
(2)2mNA/M(3)22.4m/M (4)M/22.4
物质的量在化学实验中的应用(1-2)
1.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是
A.2mol/L B.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L
2.50mL物质的量浓度为4.4mol/L,密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为( )
A.35%B.70%C.17.5%D.0.035%
3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是
4.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
5.(实验题)下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3________g。
(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视________;
B.没有进行操作步骤④和⑤________;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
6.对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )
A.溶液中含有1molNa2SO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4
C.1molNa2SO4溶于1L水
D.从1L该溶液中取出500mL以后,剩余溶液的浓度为0.5mol/L
7.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液
C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液
8.将标准状况下密度为ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
9.实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A.950mL,76.0gB.500mL,80.0g
C.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g
10.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.3mol/LB.2mol/LC.0.3mol/LD.0.2mol/L
11.(7分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.219g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为_____,含NaOH的质量。
12.(10分)实验室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;
B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是_______、_______、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。
a.某同学观察液面的情况如图所示b.没有进行上述操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
13.如图实
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- 从实验学化学 必修 新课 第一章 实验 化学 全套 课时 练习