度门头沟一模化学含答案解析.docx
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度门头沟一模化学含答案解析
门头沟区2020年高三年级综合练习
高三化学2020.3
考生
须知
1.本试卷共10页,共100分,考试时长90分钟。
2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。
3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
请使用2B铅笔填涂,用黑色字迹签字笔或钢笔作答。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
第一部分(选择题共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.科学技术推动人类发展。
下列描述不正确的是
A
B
C
D
“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件,属于合金材料。
长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧,有高能量、无污染等特点。
我国科学家研制成功“天机芯”芯片,其成分为二氧化硅。
科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18,属于单质。
2.2019年12月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
3.下列化学用语表达不正确的是
A.CH4的球棍模型:
B.CO2的电子式:
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:
3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L苯含有的分子数约为NA
B.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键
5.下列实验未涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D
实验
Cl2通到AgNO3溶液中
乙烯通入酸性KMnO4中
NaOH溶液中
滴入FeCl2溶液
K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液
现象
有白色沉淀产生
溶液由紫红色
褪为无色
产生白色沉淀,
最终变成红褐色
溶液由橙色变为
黄色
6.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
7.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合
成
的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A.该过程中H2O被还原生成氧气
B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C.基于合成NH3的过程属于氮的固定
D.该过程的化学方程式为:
2N2+6H2O4NH3+3O2
8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应
中尾气后可再利用
C.反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:
Na2FeO4 9.合成高分子金属离子螯合剂的反应: 下列说法不正确的是 A.聚合物应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触 B.聚合物的合成反应为缩聚反应 C.1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银 D.通过质谱法测定其平均相对分子质量,可得其聚合度 10.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。 25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01m ol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3 B.简单离子半径大小顺序: X>M C.简单气态氢化物的稳定性: Z>W>Y D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 11.温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.T2温度下此反应的平衡常数K=4 C.温度为T1时,0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 D.在T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生污染。 其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能 B.吸附层b发生的电极反应: H2–2e-+2OH-=2H2O C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D.“全氢电池”的总反应: 2H2+O2=2H2O 13.某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验: 编号 实验I 实验II 实验III 实验步骤 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验 为进一步探究“红色褪去”的原因,又进行以下实验 ②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液 现象 溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2) 无明显现象 溶液变红 产生白色沉淀 溶液变红,一段时间后不褪色。 无白色沉淀产生 分析上述三个实验,下列叙述不正确的是 A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快 B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN-被氧化 C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关 D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 14.常温下,在HA和NaA的混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1,溶液中c(HA)和 c(A-)的大小随着pH变化的关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A.常温下,HA的电离平衡常数约为10-5 B.在pH=3.75溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HA)=c(OH-)+0.1mol·L-1 C.在pH=5.75溶液中: c(OH-) D.在K点的溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度 第二部分(非选择题共58分) 本部分共5小题,共58分。 15.(10分) 工业排放物可能对环境和人体健康产生危害,必须经过处理才可排放。 根据题意回答下列问题。 Ⅰ.处理含SO2、NO的烟气 在323K温度下,向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。 (1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式。 (2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。 (3)采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能较好的除去SO2。 从化学平衡原理分析, Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。 Ⅱ.处理含H2S的烟气 生物脱H2S原理为: H2S(g)+Fe2(SO4)3(aq)=S(s)+2FeSO4(aq)+H2SO4(aq)ΔH1 4FeSO4(aq)+O2(g)+2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq)+2H2O(l)ΔH2 (1)反应2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH3=。 (2)若反应温度过高,反应速率下降(如下图),其原因是______________。 Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。 处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法,原理如右图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42—可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 (1)负极反应式为。 (2)当电路中通过1 电子的电量时, 会有 的O2生成。 16.(12分) 氧和硫属于同主族元素,其单质和化合物在生产生活中用途很广。 SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。 实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。 (1)上述方法制备的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。 除去白雾可在制备装置后连接除杂装置,请画出除杂装置并标明装置中的试剂。 (2)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。 分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验: (3)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表示其原因。 (4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。 由此得出的结论是_________________。 (5)测定水中溶解O2的量,常用的方法是: i.量取amL水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀。 ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有I2生成。 iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂,用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液VmL。 有关反应方程式为: 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快) MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ①水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为___________________。 ②判断达到滴定终点的实验依据为__________。 17.(13分) 交联聚合物K合成路线如下(图中 表示链延长) (1)按官能团分类,A的类别是__________。 (2)A→B的反应类型是________________。 (3)C可能的结构简式是__________。 (4)C→D所需的试剂a是__________。 (5)C2H2生成E的方程式是__________。 (6)G→H的方程式是__________。 (7)含有苯环,且与I互为同分异构体的酯有种。 写出其中的一种结构简式 18.(10分) 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下: 已知: ①菱锰矿石主要成分是MnCO3,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素; ②相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH如下: 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题: (1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。 (2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是: 。 (3)浸出液“净化除杂”过程如下: 首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为________________________;然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。 (4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为___________,碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。 (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。 19.(13分) FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。 I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。 向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。 II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素 (1)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2mL上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后观察可见: (NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液,FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 7.6 2.7 完全沉淀pH 9.6 3.7 【资料1】 ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设: 假设1: 其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。 假设2: 其他条件相同时,在一定pH范围内,溶液pH越小Fe2+稳定性越好。 假设3: __________________________________________________。 (2)小组同学用下图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。 序号 A0.2mol/LNaCl B 0.1mol/LFeSO4 电流计读数 实验1 pH=1 pH=5 8.4 实验2 pH=1 pH=1 6.5 实验3 pH=6 pH=5 7.8 实验4 pH=6 pH=1 5.5 【资料2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。 【资料3】常温下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论: ①U型管中左池的电极反应式 ②对比实验1和2(或3和4),在一定pH范围内,可得出的结论为。 ③对比实验_____和_____还可得出在一定pH范围内,溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。 ④对【资料3】实验事实的解释为____________________。 门头沟区2020年高三年级综合练习 化学参考答案及评分标准2020.3 第一部分共14题,每题3分,共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D B A D C A B A D C 第二部分共5题,共58分。 15.(10分) Ⅰ (1)2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+(2分) (或2H2O+ClO2-+4NO=4NO2-+Cl-+4H+) (2)二氧化硫的还原性强于NO(1分) (3)生成的硫酸钙微溶,降低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行(2分) Ⅱ (1)故ΔH3=2ΔH1+ΔH2(2分) (2)蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(1分) Ⅲ (1)2H2O+2e—=H2↑+2OH—(1分) (2)0.25(1分) 16.(12分) (1)画图(1分) 饱和NaHSO3溶液(1分) (2)3Ba2++3SO2+2NO3—+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分) (分步书写合理也给分) (3)SO2+H2O H2SO3H2SO3 H++HSO3﹣(2分) (4)在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快(2分) (5)①8000Vb/a(2分) ②当滴定至溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复蓝色。 (2分) 17.(13分) (1)烯烃(1分) (2)取代反应(1分) (3)(各1分共2分) (4)氢氧化钠的水溶液(1分) (5)(2分) (6) (2分) (7)6种(2分),以下任意一种(2分) 18.(10分) (1)MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O(2分) (2)500℃m(NH4Cl)∶m(锰矿粉)=1.1060min(三项全对得2分,对两项得1分) (3)MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O(2分) (4)Mn2++2HCO3- MnCO3+CO2↑+H2O(2分) 碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH-)较大,易产生Mn(OH)2沉淀(1分) (5)NH4Cl(1分) 19.(13分) I.蒸发浓缩(2分) II. (1)①4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+(2分) ②当其它条件相同时,硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。 (2分) (或当其它条件相同时,硫酸根离子浓度越大,Fe2+的稳定性较好。 ) (2)①O2+4e-+4H+=2H2O(2分) ②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱(2分) ③1和3(或2和4)(共1分,答错1个就不给分) ④其它条件相同时,溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响,超过了对O2的氧化性增强的影响,故pH=1的FeSO4溶液更稳定。 (其他表述酌情给分)(2分)
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