高考全国IⅡⅢ卷化学试题及答案汇编docx.docx
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高考全国IⅡⅢ卷化学试题及答案汇编docx
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127
一、选择题:
本题共6个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?
/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.gFeCl水解形成的
Fe(OH)胶体粒子数为N
A
3
3
B.L(标准状况)氨气含有的质子数为
18NA
C.g甘油(丙三醇)中含有羟基数为
D.molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺
[2,2]戊烷(
)是最简单的一种。
下列关于
该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于
20。
W、X、Z最外层电子数之和为
10;W
与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图
如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应
为:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是
_________,仪器
a的名称是
_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于
c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开
K1、K2,关闭
K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。
_________。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为
使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺______________。
27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式
__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入
Na23
2
CO固体、并再次充入
SO的目的是__________。
(3)制备Na22
5
也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中
2
碱吸收液中含有
3
和
SO
SO
NaHSO
NaSO。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后,_____________室的NaHSO
浓度增加。
2
3
3
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na22
5
SO。
(4)Na2
25
可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中
225
残留量时,取
mL葡萄酒样品,用
SO
NaSO
mol·L?
1的碘标准液滴定至终点,消耗
mL。
滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中
2
25
?
1(以SO2
计)。
NaSO
的残留量为____________gL·
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列
问题:
(1)1840
年
Devil
用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到
N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其
分子式为
___________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了
25℃时
N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示
(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min0408016026013001700∞
p/kPa
.
①已知:
2N2O5(g)
2N2O5(g)+O2(g)
H1=?
kJmol·?
1
2NO(g)N2O4(g)
H2=?
kJmol·?
1
则反应N25
2
1
2
?
1。
O
(g)=2NO(g)+
O(g)的H=_______kJmol·
2
②研究表明,N2O5
(g)分解的反应速率
?
3
(kPamin·
?
1
pO
v=2×10×pNO
),t=62min时,测得体系中
2
2
5
=kPa,则此时的pN
O=________kPa,v=_______kPamin·?
1。
2
5
③若提高反应温度至
35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强
p∞(35℃)kPa(填“大于”“等于”或“小
于”),原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计
算结果保留
1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),提出如下反应历程:
第一步N2O5NO3+NO2快速平衡
第二步NO23
22
慢反应
+NO
→NO+NO+O
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是__________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
(二)选考题:
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应
用。
回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H?
具有相同的电子构型,
r(Li+)小于r(H?
),原因是______。
(3)LiAlH4
是有机合成中常用的还原剂,
4
中的阴离子空间构型是______。
中心原子的杂化形式
LiAlH
为______,LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其品格能可通过图(a)的born?
Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol?
1,O=O键键能为kJ·mol?
1,Li2O晶格能为
kJ·mol?
1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则
Li2O的密度为______g·cm?
3(列出计算式)。
=
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
。
(2)②的反应类型是
。
(3)反应④所需试剂,条件分别为
。
(4)G的分子式为
。
(5)W
中含氧官能团的名称是
。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为
1∶1)。
(7)苯乙酸苄酯(
)是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的
合成路线
(无机试剂任选)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷)
化学部分答案
一、选择题:
7.D8.A9.D10.B11.C12.B
13.C
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(14分)
(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn+2Cr3+
Zn2++2Cr2+
②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压
(冰浴)冷却
过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
27.(14分)
(1)2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
(2)①NaHSO3
3
过饱和溶液
②得到NaHSO
(3
-
4H++O2↑
a
)2H2O-4e
2-
2-
-
(4)S2O5+2I2+3H2O
2SO4
+4I+6H+
28.(15分)
(
1
)O2
(
2
)①
②
-
×102
③大于
温度提高,体积不变,总压强提高;
NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,
体系物质的量增加,总压强提高
④
(3)AC
(二)选考题:
35.(15分)
(1)DC
(2)Li+核电荷数较大
(3)正四面体sp3AB
(4)5204982908
87416
(5)NA(0.4665107)3
36.(15分)
(1)氯乙酸
(2)取代反应
(3)乙醇/浓硫酸、加热
(4)C12H18O3
(5)羟基、醚键
(6)或
(7)
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅱ卷)
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23P31S32Fe56
一、选择题:
本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y
的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,124gP中所含P—P键数目为4N
A
4
?
1
3+
B.100mL1molL·FeCl3溶液中所含Fe的数目为
C.标准状况下,L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为
2NA
12.我国科学家研发了一种室温下
2
4
溶于有机溶剂作为电解液,钠
“可呼吸”的Na—CO二次电池。
将
NaClO
和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错
误的是
A.放电时,ClO4向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e?
2CO32
+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e?
Na
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
?
1
城区g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶
A
配制mol·L的NaOH溶
液
解,转移至250mL容量瓶中定容
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
B探究维生素C的还原性
生素C溶液,观察颜色变化
C制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过
NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
探究浓度对反应速率
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时
D
加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
的影响
三、非选择题:
(一)必考题:
26.(14分)
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS
杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0
n+
-1
pH范围如下:
(M)=molL·]形成氢氧化物沉淀的
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
(2)滤渣1的主要成分除
SiO2
外还有
___________
;氧化除杂工序中
ZnO
的作用是
____________
,若
不通入氧气,其后果是
________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为
______________;沉积锌后的电解液可返
回_______工序继续使用。
27.(14分)
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题:
(1)CH4
2
4
2
2
-CO催化重整反应为:
CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)。
已知:
C(s)+2H2(g)=C
(g)
H=-75kJmol·?
1
2
2
H=-394kJmol·
?
1
C(s)+O(g)=CO(g)
C(s)+
1
H=-111kJmol·?
1
O2(g)=CO(g)
2
该催化重整反应的
H==______kJ·mol?
1,有利于提高
CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为
2L的容器中加入2
molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平
衡时CO2
的转化率是
50%,其平衡常数为
_______mol
2
?
2
·L。
(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应
消碳反应
CH(g)=C(s)+2H(g)
CO(g)+C(s)=2CO(g)
4
2
2
H/(kJmol·?
1)
75
172
活化能/
催化剂X
33
91
(kJmol·?
1)
催化剂Y
43
72
①由上表判断,催化剂
X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。
在反应进料气
组成、压强及反应时同相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升
高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是
________填标号)。
A.K积、K消均增加
B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加
D.v消增加的倍数比
v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方
v=k·p(CH4)·p(CO2)
0.5
(k为速率常
数)。
在p(CH4
)一定时,不同
2
a2b2
p(CO)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则
p(CO)、p(CO)、
pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
28.(15分)
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用
K3[Fe(C2O4)3]3H·2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学
方程式为:
2K3[Fe(C2O4)3]
2FeCO4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为
______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置
B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置
E中固体变为红色,由此判断热分解产
物中一定含有
___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_________________________________________。
④样品完全分解后,装置
A中的残留物含有
FeO和
Fe23
,检验
23
O
FeO存在的方法是:
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