备战中考化学易错题专题复习探究题练习题含详细答案.docx
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备战中考化学易错题专题复习探究题练习题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1.已知金属钻(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钻(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
经查阅资料,钻的化合物相关性质如下:
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中溶的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:
CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
CoCl2 溶液中含Cl-,
AgCl难溶于水。
取少量CoCl2溶液于试管中,__________,如果观察到_________________,则预测成立。
②能够与________
(填物质类别)反应
______________
取少量CoCl2溶液于试管中,__________,如果观察到_________________,则预测成立。
③能够与________
(填物质类别)反应
______________
取少量CoCl2溶液于试管中,__________,如果观察到_________________,则预测成立。
【答案】加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可溶性碱CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水加入少量NaOH溶液有粉红色固体生成含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐)CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3难溶于水加入少量(NH4)2CO3溶液有粉红色固体生成。
【解析】
【分析】
氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀,钴离子和碳酸根离子生成碳酸故沉淀。
【详解】
和
反应生成氯化银沉淀和硝酸钴,
和
反应生成氢氧化钴粉红色沉淀和氯化钠,
和
反应生成碳酸钴粉红色沉淀和氯化铵。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含
的可溶性盐反应
溶液中含
,
难溶于水。
取少量
溶液于试管中,加入少量
溶液,如果观察到有白色沉淀产生,则预测成立。
②能够与可溶性碱反应
溶液中含
,
难溶于水
取少量
溶液于试管中,加入少量
溶液,如果观察到有粉红色固体生成,则预测成立。
③能够与含
的盐反应
溶液中含
,
难溶于水
取少量
溶液于试管中,加入少量
溶液,如果观察到有粉红色固体生成,则预测成立。
【点睛】
金属钻(Co)的活动性与铁相似,则可利用生成沉淀和溶液元素变化验证钴。
2.我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验,
(1)按图装置连接仪器,装好药品,塞紧胶塞;
(2)用放大镜聚强光引燃硫粉,可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰
(3)冷却后,用注射器向广口瓶中喷水,可观察到:
①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体;③氧化铜粉末逐渐消失,溶液变成蓝色.
(4)取出小烧杯里收集到的液体进行检验,结果该溶液为酸性(样品)
(提出问题)小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么?
(查阅资料)①SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处;②H2SO3易被氧化物为H2SO4;③BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4既不溶于水,也不溶于盐酸.
(作出猜想)
猜想Ⅰ:
样品中溶质含有H2SO3;猜想Ⅱ:
样品中溶质含有H2SO4;猜想Ⅲ:
样品中溶质含有_______________________(填化学式)
(实验探究)
实验操作
实验现象
实验结论
向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
有白色沉淀生成
猜想_________正确
向白色沉淀中加入足量的_________
沉淀不溶解
(交流讨论)
(1)向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________
(2)酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于___________
(拓展延伸)
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收,反应原理是______________(用化学方程式表示)
【答案】蓝紫H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】
【详解】
(2)硫在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,并放出热量;故填:
蓝紫。
[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4;也可能是H2SO3;还可能既有H2SO3又有H2SO4;故填:
H2SO3和H2SO4。
[实验探究]H2SO3和H2SO4都能与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,但BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4既不溶于水,也不溶于盐酸;所以可向样品中加入Ba(OH)2生成白色沉淀,再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4,或者两种都有,从而验证样品中溶质的成分。
向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡,故填:
Ⅱ。
[交流讨论]
(1)向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀;
故填:
让样品中的溶质完全反应生成沉淀。
(2)酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于置换反应;故填:
置换反应。
[拓展延伸]
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故填:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
3.县农业技术员在做土地调查时发现,喜耕田的承包地土壤呈酸性,建议他用熟石灰改良。
喜耕田在向地里抛撒熟石灰时,小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状,认为熟石灰已变质。
于是他们取来一些样品,分别做实验验证。
(1)小明取少量样品放入试管,滴加_____,试管内有_____产生。
于是小明断定熟石灰已变质。
(2)小旭也取少量样品放入烧杯,加入少量水,充分搅拌,过滤,向滤液中滴加_____溶液,滤液_____。
于是小旭断定熟石灰没有变质。
(3)小明的实验所依据的反应化学方程式是_____;而小旭的结论依据是样品中仍然存在_____。
(4)根据小明和小旭的实验及结论,你的结论是_____。
【答案】稀盐酸气泡酚酞变成红色CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钙部分变质
【解析】
【分析】
根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色,碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生,结合现象进行分析。
【详解】
(1)熟石灰易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙,因此可以滴加稀盐酸,有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质;故填:
稀盐酸;气泡;
(2)向滤液中加入适量酚酞溶液,酚酞溶液变红,说明样品中含有氢氧化钙;故填:
酚酞;变成红色;
(3)碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳;小旭的结论说明还有氢氧化钙;故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;氢氧化钙;
(4)因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质;故填:
部分变质。
【点睛】
本题探讨熟石灰的变质问题,作出猜想之后,重点要试验验证,最后得出结论。
4.氢氧化钾是一种常见的碱.某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则,利用所学的化学知识,设计了制备氢氧化钾的方案,同时还可制得纯碱等物质,具体流程如图所示(部分反应、条件和产物已经略去):
(提出问题1)溶液C中的溶质除氢氧化钾外,还含有什么?
(猜想与假设1)猜想1:
K2CO3猜想2:
Ca(OH)2
(实验与探究1)小林同学设计了如下实验对猜想进行探究
实验操作
实验现象
实验结论
取少量溶液C于试管中,滴加稀盐酸
_____
猜想1错误
同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密,理由是_____.
(提出问题2)固体D中的成分是什么?
(猜想与假设2)小军同学经分析认为一定含有CaCO3,原因是_____(用化学方程式表示);可能还含有_____.
(实验与探究2)请你设计一个简单可行的实验方案,证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____(所用试剂只能为溶液).
(表达与交流)由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”,请写出反应①的化学方程式_____.
(反思与评价)请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____.
【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少,盐酸先和氢氧化钾反应,再与碳酸钾反应K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH氢氧化钙取少量固体D放入试管中,无色酚酞试液,如果试液变为红色,则证明可能还含有的物质是氢氧化钙H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4ClCO2的循环使用,Ca(OH)2用作建筑材料等
【解析】
【详解】
实验与探究1:
碳酸钾与盐酸反应,产生氯化钾、水和二氧化碳气体,取少量溶液C于试管中,滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明无碳酸钾,猜想1错误;同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密,理由是:
加入盐酸量太少,盐酸先和氢氧化钾反应,再与碳酸钾反应;
提出问题2:
碳酸钙高温煅烧,生成氧化钙和二氧化碳气体,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钾能与氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应的化学方程式为:
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH;氢氧化钙微溶于水,可能还含有氢氧化钙;
实验与探究2:
取少量固体D放入试管中,加入无色酚酞试液,如果试液变为红色,则证明可能还含有的物质是氢氧化钙;
表达与交流:
二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程总式为:
H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl;
反思与评价:
绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
上述流程中体现绿色化学理念的是:
CO2的循环使用,Ca(OH)2用作建筑材料等。
5.已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应,生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动。
(提出猜想)浓硫酸与焦炭在加热条件下反应,生成H2O、SO2和CO2。
(查阅资料)经查阅资料得知:
①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊;②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;④无水CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色胆矾。
(实验探究)用以下A—D四个装置组装成一套完整的实验装置,然后进行实验,验证猜想。
(1)本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的___________装置(填序号)。
(2)为了验证三种产物,达到预期的实验目的,整套实验装置的正确组装顺序是(按导管口连接的先后顺序):
发生装置导管口
________
(3)实验过程中,同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色,由此得出产物中有_________的结论;同时还观察到以下实验现象:
装置C中品红溶液(I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色,品红溶液(Ⅱ)不褪色;装置B中澄清石灰水变浑浊。
装置C中品红溶液(I)褪色,说明产物中有_________,酸性KMnO4溶液的作用是____,品红溶液(Ⅱ)不褪色,说明________;装置B中发生反应的化学方程式是___________________
(4)能确认反应产物中有CO2的实验现象是_____________。
(实验结论)本实验提出的猜想_________(填“成立”或“不成立”);
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是____________________。
(交流讨论)实验结束后,同学们针对本实验进行讨论,其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。
你是否支持张辉同学的观点?
_______________(填“支持”或“不支持”),请你说出两点理由:
①_____________;②____________________。
【答案】③a→f→g-→d-→e→c水二氧化硫除去SO2SO2已除尽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O装置C中品红溶液(Ⅱ)不褪色,装置B中澄清石灰水变浑浊成立
支持根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变碳的氧化物有CO和CO2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件下进行,故发生装置选③;
(2)验证三种产物,达到预期的实验目的,要验证水蒸气,然后验证二氧化硫,最后检验二氧化碳,这样做能避免造成不必要的干扰,故a→f→g-→d-→e→c
(3)无水硫酸铜变蓝说明生成水,品红溶液(I)和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成了二氧化硫,酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2,品红溶液(Ⅱ)不褪色,说明SO2已除尽;装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水反应,化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)能确认反应产物中有CO2的实验现象是装置C中品红溶液(Ⅱ)不褪色,装置B中澄清石灰水变浑浊。
[实验结论]本实验提出的猜想成立。
浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式是
。
[交流讨论]支持张辉同学的观点,理由是根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,碳的氧化物有CO和CO2。
6.宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
(1)(提出问题1)
该溶液是否变质?
(实验探究1)
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸
有_____产生
说明该溶液已变质。
变质的原因是_____(请用化学方程式表示)。
(2)(提出问题2)
该溶液变质程度怎样?
(提出猜想)
猜想一:
已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:
部分变质,该溶液中溶质含有_____。
(查阅资料)
氯化钡溶液呈中性。
(实验探究2)
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液
有_____生成
猜想_____成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
(3)(提出问题3)
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
(实验探究3)
为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)(反思交流)
在(实验探究2)中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?
_____。
【答案】气泡CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3白色沉淀二搅拌,使反应充分进行大于将碳酸钠完全除去
【解析】
【详解】
(1)提出问题1
由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠,碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体,所以实验探究1如下:
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸
有气泡产生
说明该溶液已变质。
变质的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(2)提出问题2
若氢氧化钠全部变质,则溶液中只有碳酸钠,若部分变质,溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,所以猜想二是:
该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3;
实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠,因为氯化钡溶液呈中性,所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净,如果有白色沉淀生成,白色沉淀生成,上层清液变红,就说明氢氧化钠是部分变质。
所以实验如下:
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液
有白色沉淀生成
猜想二成立
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
⑶提出问题3,针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体,进行了实验探究3
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为:
搅拌,使反应充分进行。
②根据实验流程和反应的方程式:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知,最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。
(4)反思交流
在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时,因为碳酸钠溶液呈碱性,所以应将碳酸钠完全除去,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠,而氯化钡溶液呈中性,不会干扰氢氧化钠的鉴定,所以加入过量的氯化钡溶液的目的是:
将碳酸钠完全除去,为鉴定氢氧化钠创造条件。
【点睛】
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究,学生明确实验现象与结论的关系,并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。
检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时,可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质,然后使用酚酞检验氢氧化钠。
7.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
(查阅资料)①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl2溶液显中性。
(提出猜想)根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和___。
(实验探究)小组讨论后设计如下实验进行探究:
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中,加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含CaO
和_________
②继续加足量水,振荡,静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
/
④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
(思考与分析)
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是_________(用化学方程式表示)。
(解释与结论)
通过以上探究与分析:
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
【答案】碳酸钠氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氢氧化钠
【解析】
【详解】
[提出猜想]
根据物质的组成及性质可知,碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和碳酸钠;
[实验探究]
因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热,故根据实验现象可知,碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠;
[思考与分析]
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙,二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠;故不准确;反应的方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH;
[解释与结论]
通过以上探究与分析:
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠,过量的氯化钡。
8.某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体,进行了如下探究
(提出问题)人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同?
(查阅资料)
通常条件下,白磷与氢氧化钠溶液不反应。
(实验操作、记录、分析)
实验一:
(1)先检查装置的_________,装入试剂,在医用输液袋中装入VmL气体,连接装置。
(2)打开弹簧夹_____________,缓慢将袋中的气体全部排除。
读出量筒中液体体积为V1mL。
氢氧化钠发生反应的化学方程式是__________________。
(3)关闭弹簧夹K1、K2,再(填操作方法),以促使白磷迅速燃烧。
待瓶中气体冷却至室温,打开K2。
读出量筒中液体体积为V2mL,其数值等于已反应的_________之外的气体总体积。
实验二:
(4)把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中,开始采集数据,然后向袋内呼出气体。
采集的数据经处理如图,表示二氧化碳体积分数变化的是___________(填“X”、“Y”、“Z”)。
Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是___________________________。
(数据处理)
(5)实验一中,二氧化碳的体积分数是__________,氧气的体积分数是__________。
(6)实验二中,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_________。
(评价与反思)
(7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气,由实验二判断此说法是_________(填“正确”或“错误”)的,理由是__________________。
【答案】气密性K1、K22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OO2、CO2Z水蒸气冷凝
76.66%错误由实验2可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)先检查装置的气密性;
(2)打开弹簧夹K1、K2,缓慢将袋中的气体全部排除。
读出量筒中液体体积为V1mL。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)燃烧需要满足的条件是可燃物,氧气,温度达到可燃物的着火点。
白磷是可燃物,空气中有氧气,还需要的条件是温度达到可燃物的着火点。
故进行的操作是向烧杯中加入热水;燃烧需要消耗氧气,与氢氧化钠反应需要消耗二氧化碳。
故读出量筒中液体体积为V2mL,其数值等于已反应的O2、CO2之外的气体总体积;
(4)人体呼出气体的主要成分是氧气、二氧化碳、水蒸气,且氧气含量减少,二氧化碳与水蒸气含量增大,二氧化碳的含量大于水蒸气的含量,故Z表示二氧化碳体积分数变化;Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝;
(5)二氧化碳的体积为(V-V1)mL,其体积分数为
;氧气的体积是(V1-V2),其体积分数为
;
(6)气体的总质量分数为100%,其中x占17.17%,y占2.50%,z占3.67%,故实验二中,200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为100%-17.17%-2.50%-3.67%=76.66%;
(7)有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气,由实验二判断此说法是错误的;理由是由实验2可知,空气中水的体积分数为1.98%,而空气成分的气体杂质体积分数为0.03%。
9.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想1:
不相等;猜想2:
相等。
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
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