湖南省娄底市届高三高考仿真模拟二模理综化学试题word版有答案加精.docx
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湖南省娄底市届高三高考仿真模拟二模理综化学试题word版有答案加精
湖南省娄底市高三高考仿真模拟(二模)理综
化学试题
一.选择题
7.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥
B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同
C.自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.常温下,4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
C.常温下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NA
9.下图所示实验中,能够达到实验目的的是
A
B
C
D
完成化学能转化为电能
证明非金属性强弱S>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
验证温度对平衡移动的影响
10.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是
A.最高价含氧酸酸性:
d>c>b
B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物
C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键
D.a、d、c的简单离子半径依次增大
11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.电池的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电时Na+从a极区移向b极区
C.电子从电极b经外电路流向电极a
D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
12.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
13.头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好,疗效明显,且毒性反应极小,因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染,皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
已知肽键可以在碱性条件下水解,下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是
A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时,分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol
C.在催化荆存在的条件下,lmol头孢羟氨苄消耗7molH2
D.头孢羟氨苄在空气中能稳定存在
26.(14分)硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验,装置依次连接的合理顺序为。
(2)图中g管的作用是,装置E的作用是。
(3)开始实验时,先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(4)请写出BCl3遇水变质的化学方程式。
(5)硼酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是。
(6)实验完成后,某同学向F(溶液中含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNaOH)中滴加品红溶液,发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因,请将表中数据补充完整,完成实验方案。
实验序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O/mL
品红溶液
现象
①
4.0
0
0
x
3滴
较快褪色
②
0
4.0
4.0
0
3滴
不褪色
③
4.0
0
4.0
0
3滴
缓慢褪色
x=,结论:
。
27.(14分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下。
请回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时,阳极的电极反应式为。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等,放电时转移了lmol电子,则理论上两极质量之差为。
(2)将滤液I、滤液III合并,经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作,可得到一种结晶水合物(Mr=322),其化学式为。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为;滤液II中溶质的主要成分为(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为。
(5)步骤⑦的洗涤操作中,检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。
28.(15分)欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:
口C+口K2Cr2O7+口=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是(填字母代号)。
A.随时将CH30H与反应混合物分离B.降低反应温度
C.增大体系压强D.使用高效催化剂
②已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为。
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是;
)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
35.【化学―选修3:
物质结构与性质】(15分)
T、W、X、Y、Z是元家周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元素
相关信息
T
T遇水可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期,核外有一个未成对电子
X
X原子的第一电离能至第四电离能分别为I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol,
I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol
Y
常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z
Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在个δ键。
(2)W的最简单氢化物容易液化,理由是。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为cm;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是,Y原子的杂化轨道类型是。
元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:
Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸,而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列有关说法正确的是(填字母代号)。
A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移
36.【化学―选修5:
有机化学基础】(15分)
以以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去):
其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。
已知:
-C≡CH+
请回答下列问题:
(1)A→B的化学反应类型是。
写出B→C的化学反应方程式:
。
(2)E和H2完全加成得到的物质的结构简式是。
(3)写出符合下列条件的E的同分异构体。
①含有苯环②属于酯类③可发生银镜反应④苯环上有两种不同环境的H。
(4)下列说法正确的是(填字母代号)。
A.上述流程中,乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛,具有还原性
D.35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液,能使蛋白质变性
(5)天然纤维的吸湿性优于合成纤维,下列合成纤维中吸湿性较好的是(填字母代号)。
A.聚酰胺纤维(锦纶)B.聚酯纤维(涤纶)
C.聚乙烯醇缩甲醛纤维(维纶)D.聚丙烯纤维(丙纶)
(6)请写出F生成G的化学反应方程式。
7.B8.A9.B10.C11.C12.C13.B
26.(14分)
(l)ABDCEDF(2分)
(2)保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶(l分);冷凝并收集BCl3(l分)
(3)A(2分)
(4)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl(2分)
(5)H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+(2分)
(6)4.0(2分)NaClO使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢。
(2分)
27.(14分)
(1)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+(2分)16g(2分)
(2)Na2SO4·10H2O(2分)
(3)3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O(2分);HNO3(2分)
(4)4PbSO4+6NaOH
3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O(2分)
(5)取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中,滴加BaCl2溶液和稀盐酸,若产生白色沉淀,则沉淀末洗涤完全;若没有白色沉淀生成,则沉淀已洗涤完全(2分)
28.(15分)
(1)3、2、8;H2SO4;3、2、2、8(共3分,填上H2SO4给1分)
(2)①CD(2分,1分1个,多填1个倒扣1分,不出现负分)
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/mol(3分);
③i)270℃(2分,没单位扣l分);ii)4L2/mol2(3分,可以不写单位)
(3)2×10-4mol/L(2分,没写单位扣l分)
35.
(1)非极性分子;2(1分)
(2)分子间形成氢键(2分)
(3)M(1分)9(1分)6(1分)F>O>S(2分)
(4)3.61×10-8(或
)(2分)正四面体(1分)sp3(1分)AD(2分)
36.
(1)加成反应(2分)
HOCH2CH2CH2CH2OH+O2
OHCCH2CH2CHO+2H2O(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)ACD(2分)
(5)C(2分)
(6)
(3分)
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