专题04氧化还原反应高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测原卷.docx

专题04氧化还原反应高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测原卷.docx

《专题04氧化还原反应高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测原卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题04氧化还原反应高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测原卷.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

专题04氧化还原反应高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测原卷

了解氧化还原反应的本质。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

氧化还原反应是高考的高频知识点，和2016年大纲相比，没有变化。

2018年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。

试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。

本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。

利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。

预计2018高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。

一、氧化还原反应基本概念的相互联系

1、理清知识线索：

化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。

2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。

3、注意三点：

①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原　剂的质量或两者的比例时易发生错误。

二、物质氧化性和还原性强弱的比较

氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：

1、根据元素在周期表中的位置判断

（1）同主族元素（从上到下）如：

；

（2）同周期主族元素（从左到右）如：

；

阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱

2、根据金属活动性顺序判断：

；

3、根据氧化还原反应方程式进行判断

在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中

氧化性：

氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂

还原性：

还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂

4、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。

例如：

根据MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性KMnO4＞MnO2；根据2Fe＋3Cl2

2FeCl3，Fe＋S

FeS，可知氧化性：

Cl2＞S。

5、根据原电池或电解池的电极反应判断

（1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。

一般情况下，其还原性：

负极金属＞正极金属。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

6、根据微粒反应过程中能量变化判断

（1）当H2＋X2＝2HX（放出热量Q1），H2＋Y2＝2HY（放出热量Q2），若Q1＞Q2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。

（2）当同主族元素的原子获得相同数目的电子形成具有稳定结构的阴离子时，放出的能量越多，或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。

（3）当同主族元素的原子失去相同数目的电子形成阳离子时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。

7、根据物质浓度或溶液酸碱性比较

（1）具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。

如氧化性：

HNO3（浓）＞HNO3（稀）　H2SO4（浓）＞H2SO4（稀）；还原性：

HCl（浓）＞HCl（稀），MnO2能与浓盐酸反应，但不能被稀盐酸还原。

（2）某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。

KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3－、NO3－中性条件下氧化性不明显，但酸性条件下具有强氧化性。

8、温度：

同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓H2SO4、HNO3的氧化性比冷的浓H2SO4、HNO3的氧化性强。

三、氧化还原反应基本规律及应用

1、氧化还原反应规律

（1）守恒规律：

化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

（2）强弱规律：

具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

（3）转化规律：

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

（4）先后规律：

越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

2、氧化还原反应规律的应用

四、氧化还原反应的综合应用——配平与计算

1、氧化还原反应方程式的配平步骤：

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

（1）标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：

利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

注意：

①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。

②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

2、电子守恒——氧化还原反应计算的核心思想

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：

首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：

n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

考点1氧化还原反应基本概念的相互联系

【例1】O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

【答案】D

【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中，氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

一定记清各概念之间的关系：

还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。

考点2物质氧化性和还原性强弱的比较

【例2】某同学做了如下两个实验：

①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

由上述实验可以得出的结论是（）

A．氧化性：

Cl2>Fe3+>Br2>I2B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．实验中只有氯气发生氧化反应D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

【答案】D

【解析】①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；证明氧化性Cl2>Fe3+>I2，②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；而煤油发生反应：

Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3，氧化性：

Cl2>Br2>Fe3+。

A．根据物质氧化性强弱比较，可知：

氧化性：

Cl2>Br2>Fe3+>I2，错误；B．②发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，错误；C．实验中I-、Fe2+发生氧化反应，错误；D．实验②发生的反应中，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3是非氧化还原反应，正确。

【考点定位】考查氧化还原反应中的有关知识

【名师点晴】氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，反应特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，反应的特征、实质及反应关系可简单表示为：

“升、失、氧、降、得、还”，物质的氧化性：

氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：

还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

物质的氧化性、还原性与温度、溶液的酸碱性有关，一般溶液的温度越高，溶液的酸性越强，物质的氧化性或还原性就越强。

当氧化剂与还原性不同的物质反应时，还原性强的先发生反应，当还原性强的反应完全后，还原性弱的再发生反应；同理，当还原剂与氧化性不同的物质反应时，氧化性强的先发生反应，当氧化性强的反应完全后，氧化性弱的再发生反应。

物质的量多少不同反应不同，反应的离子方程式及反应现象不同，要注意物质的量对反应的影响。

另外还需要注意：

①氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。

②不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。

如3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：

浓HNO3＞稀HNO3。

③某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱度有关。

KMnO4的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；ClO3－、NO3－中性条件下无氧化性，但酸性条件下具有强氧化性。

考点3氧化还原反应基本规律及应用

【例3】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：

b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法不正确的是

A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：

I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C．根据图象可计算a=6

D．原溶液中c（Fe2＋）∶c（I－）∶c（Br－）＝2∶1∶3

【答案】B

【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：

2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol氯气，所以碘原子的物质的量为2mol，反应IV消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，设该含氧酸中碘元素的化合价为x，（x-0）×2mol=5mol×2，解得x=+5，则该含氧酸为HIO3，离子方程是I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+，故B错误；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C正确；根据以上分析，原溶液中e（Fe2+）:

c（I-）:

c（Br-）=4:

2:

6=2:

1:

3，故D正确。

考点4氧化还原反应的综合应用——配平与计算

【例4】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。

对上述反应的描述错误的是（）

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有两种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16

D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol

【答案】B

1．下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是

A．自燃性B．易分解C．还原性D．氧化性

4．油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是

A．H2O是氧化产物B．H2O2中负一价的氧元素被还原

C．PbS是氧化剂D．H2O2在该反应中体现还原性

5．三氟化氮（NF3）应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。

已知NF3在潮湿的环境中能发生反应I：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:

4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。

下列有关说法正确的是

A．反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂

B．3molNF3气体与水充分反应共转移3mol电子

C．反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:

3

D．NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中正确的是（　　）

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．氧化产物只有Na2FeO4

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子发生转移

7．Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KC1O3+CH3OH+H2SO4＝

2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。

下列说法错误的是

A．KC1O3在反应中得到电子B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

C．CH3OH在反应中被氧化D．C1O2是还原产物

8．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（）

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

9．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：

“炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”则下列说法不正确的是

A．该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应

B．上述高温煅烧时实质是CO还原ZnO

C．古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同

D．冶炼Zn的总反应方程式为：

2ZnCO3+C

2Zn+3CO2↑

10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。