天津市静海县高一化学学生学业能力调研考试试题.docx
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天津市静海县高一化学学生学业能力调研考试试题
静海一中2015-2016第一学期高一化学(12月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27
Fe:
56Cu:
64Zn:
65
知识技能
学习
能力
习惯养成
总分
内容
钠及其化合物
铝及其化合物
铁及其化合物
硅及其化合物
学法题
卷面
分数
35
25
25
15
12
2—3
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个正确选项)
1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
2.钠在空气中发生变化的过程是
A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
NaAlO2
A.③④B.②③④C.①②③④D.全部
4.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3
Al(OH)3④FeCl2
Fe(OH)3
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①②④D.全部
5.下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小块钠后仍能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl-、CO32-B.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、HCO3-、CO32-
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
D.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
7.下列有关含硅物质的说法正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
8.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧
9.全世界每年铜的产量为8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:
Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是
A.该反应中Cu2S只是还原剂
B.每生产1molCu需转移2mol电子
C.该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
10.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是
二、选择题(每小题2分,共18分,每小题有1~2个正确选项)
11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C.Na2O2与CO2反应,每消耗1molNa2O2,转移电子的物质的量为1mol
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
12.下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是
A.KOH溶液与AlCl3溶液B.AlCl3溶液与氨水
C.NaAlO2溶液与盐酸D.NaHCO3溶液与盐酸
13.向下列液体中滴加稀硫酸,开始时生成沉淀,继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是
A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.Fe(OH)3胶体
14.将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
A.CuSO4B.HClC.BaCl2D.FeCl3
15.有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标准状况下)H2,则该混合物的组成不可能是
A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、NaD.Al、Fe
16.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+
17.某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种:
Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、
SO42—、HCO3—、OH—,在其中加入金属铁,发生反应放出H2,试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A.2种B.3种C.4种D.5种
18.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是
A.(m-16)gB.(m+16)gC.(m-32)gD.16g
19.甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定
三、填空题(本题共4个小题,共22分)
20.(2分)(易混易错题组)
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是
A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强
C.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈
D.用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
E.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出
F.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者红色更深
G.Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色
21.(11分)I.书写下列反应的化学方程式
(1)用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板;
(2)工业上粗硅的制取:
.
II.与量有关的离子方程式书写
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性:
离子方程式;
(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式;
(3)Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式;
(学法题)书写此类离子方程式的关键是:
。
22.(9分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
需加入的除杂试剂
发生反应的离子方程式
①CO2气体中混有HCl杂质
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3
③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质
④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质
学法题:
归纳总结除杂试剂选择的方法
四、推断题(共9分)
23.从铝土矿(主要成分是
,含
、
等杂质)中提取
的两种方法如下:
请回答下列问题:
(1)方法甲中,固体A的化学式____________.
(2)方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________.
(3)简述检验滤液B中含
的方法
(4)滤液K中溶质的主要成份是(填化学式),写出该物质的一种用途。
五、实验题(11分)
24.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水
蒸气反应”的实验。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。
(3)装置E中的现象是_______________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。
若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
红色溶液
(6)试剂b的化学式是________。
(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
第Ⅱ卷提高题(共20分)
25.(6分)
(1)现有三份固体,分别是:
①纯净的Na2CO3amol
②Na2CO3与NaHCO3的混合物共amol
③纯净的NaHCO3amol
按要求回答下列问题:
a.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号,下同)
b.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量的大小关系为____________
(2)若将上述
(1)中的等物质的量改为等质量,再回答上述a、b两个问题。
a.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为________________
b.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量的大小关系为____________
(3)若将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为bg,则Na2CO3的质量分数为__________。
26.(6分)
(1)已知:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
①根据以上方程式比较Fe2+、Br-、I-还原性的强弱
②含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是________
(2)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42-浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为mol/L
27.(8分)把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入2mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图.试回答:
(写出计算过程)
(1)原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量分别为多少?
(2)Q点HCl溶液加入量是多少mL?
静海一中2015-2016第一学期高一化学(12月)
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题(每小题2分,共18分,每小题有1~2个正确选项)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
三、简答题(本题共4小题,共22分)
20.
21.I.
(1);
(2);
II.
(1);
(2);
(3);
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,。
22.①;
②;
③;
④。
学法题:
归纳总结除杂试剂选择的方法
四、推断题(共9分)
23.
(1)_
(2)___________________
(3)_____________
(4)________(填化学式),________
五、实验题(11分)
24.探究一
(1)。
(2)(3)。
探究二
(4)______(5)。
探究三
(6)(7)
第Ⅱ卷提高题(共20分)
25.(6分)
(1)a.b.
(2)a.b.
(3)
26.(6分)
(1)①②
(2)
27.(8分)(写出计算过程)
(1)
(2)
高一化学(12月)参考答案
一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
A
D
C
B
C
A
二、选择题(每小题2分,共18分,每小题有1~2个正确选项)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
AC
CD
AD
A
D
C
A
C
三、简答题(本题共4小题,共22分)
20.(2分)BD
21.(11分)略
22.(9分)
物质
需加入的除杂试剂(写化学式)
发生反应的离子方程式
CO2气体中混有HCl
饱和NaHCO3溶液
略
NaHCO3溶液中混有Na2CO3
足量CO2
略
FeCl2溶液中混有FeCl3
铁粉
略
Fe2O3固体中混有Al2O3
NaOH溶液
略
四、推断题(共9分)
23.
(1)SiO2
(2)SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
(3)取少量滤液B于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈红色,则滤液B中含Fe3+
(4)NaHCO3;做发酵粉或制纯碱等合理答案
五、实验题(11分)
24.
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)防止暴沸(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(4)稀硫酸 (5)① ②
(6)NaOH(7)77.8%
第Ⅱ卷提高题(共20分)
25.(6分)
(1)A.①>②>③B.①=②=③
(2)A.①>②>③ B.③>②>①
(3)
×100%
26.(6分)
(1)①I-〉Fe2+〉Br-②I-、Fe2+
27.(8分)
(1)MgSO4:
0.02mol(2分)
Al2(SO4)3:
0.02mol(2分)
(2)HCl:
110mL(3分)
(要求:
没有写过程,只有结果的不给分)
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- 天津市 静海县 高一化学 学生 学业 能力 调研 考试 试题
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