高考化学四海八荒易错集专题04离子反应.docx
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高考化学四海八荒易错集专题04离子反应
专题04离子反应
【易错雷区,步步为赢】
1.下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:
NH、Fe3+、NO、Cl-
B.明矾溶液中:
Na+、Mg2+、NO、HCO
C.氢氧化铁胶体中:
H+、K+、Cl-、S2-
D.使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、SO
答案:
A
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将Al条投入NaOH溶液中:
Al+OH-+H2O===AlO+H2↑
B.铜溶于稀硝酸中:
Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO+OH-===CO+H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:
CO+CH3COOH===CH3COO-+HCO
解析:
不满足质量守恒定律,应该为:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,故A错误;稀硝酸的还原产物是一氧化氮,故B错误;碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,故C错误;醋酸为弱电解质,保留化学式,正确。
答案:
D
3.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:
阳极上有无色气体产生;阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ba2+、NO、Cl-
B.H+、Mg2+、Na+、SO
C.CO、K+、Cl-、Na+
D.Fe2+、NO、SO、Na+
答案:
B
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
解析:
稀硝酸与SO发生氧化还原反应,A项错误;Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO,B项错误;Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O,生成Al(OH)3沉淀,C项错误;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,两个方程式加和可得离子方程式,D项正确。
答案:
D
5.某溶液加入金属铝后,有气体生成,下列说法正确的是( )(导学号58870112)
A.若气体是H2,则原溶液中还可能大量存在:
NH、CO、SO
B.若气体是H2,则原溶液中还可能大量存在:
Ba2+、Cl-、NO
C.若气体是NO,则原溶液中还可能大量存在:
NH、Fe2+、SO
D.若气体是NO,则原溶液中还可能大量存在:
K+、Na+、SO
解析:
若气体是H2,则原溶液为酸性或强碱性溶液,CO与酸性溶液中的氢离子反应、NH与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故A错误;若气体是H2,则溶液为酸性或强碱性溶液
,Ba2+、Cl-、NO之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在强碱性溶液中能够大量共存,故B正确;若气体是NO,原溶液中含有稀硝酸,Fe2+与稀硝酸反应,在溶液中不能大量存在,故C错误;若气体是NO,原溶液中含有稀硝酸,SO具有还原性,能够被稀硝酸氧化,在溶液中不能大量共存,故D错误。
答案:
B
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.在100mL1mol/L的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2:
4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
答案:
D
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )(导学号58870113)
A.使酚酞显红色的溶液中:
K+、Na+、Cu2+、SO
B.加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都产生白色沉淀的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、HCO
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、NO、CH3COO-
D.pH=1的溶液中:
Na+、NO、S2-、Cl-
解析:
使酚酞显红色的溶液显碱性,不能大量存在Cu2+,故A错误;该组离子之间不反应,可大量共存,加硫酸生成硫酸钡沉淀,加NaOH生成碳酸钡沉淀,故B正确;水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在CH3COO-,故C错误;pH=1的溶液,显酸性,H+、NO、S2-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误。
答案:
B
8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.KIO3与KI在酸性溶液中反应:
5I-+IO+3H2O===3I2+6OH-
B.向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热:
NH+OH-NH3↑+H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO完全沉淀:
NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O
答案:
C
9.下列离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是( )
选项
环境要求
离子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K+、AlO、Cl-、NO
B
溶液pH>7
Na+、S2-、K+、ClO-
C
水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液
ClO-、CO、NH、NO、SO
D
向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失
Na+、Al3+、Cl-、SO
解析:
Fe2(SO4)3溶液中,AlO与Fe3+发生相互促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,A错误;S2-、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,B错误;水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,SO、ClO-、CO与氢离子反应,SO、ClO-之间发生氧化还原反应,NH与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,C错误;Na+、Al3+、Cl-、SO离子之间不发生反应,向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生,氢氧化钠过量后沉淀消失,D正确。
答案:
D
10.下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、I-、Cl-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B
K+、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH-+CO2===CO+H2O
C
H+、Fe2+、SO
Ba(NO3)2溶液
SO+Ba2+===BaSO4↓
D
Na+、Al3+、Cl-
少量澄清石灰水
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
答案:
D
【名师点睛,易错起源】
易错起源1、离子方程式的书写及正误判断
例1.向aL1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离),下列说法正确的是( )
A.四条线与溶液中离子的对应关系是:
X:
Na+;Y:
CO;Z:
Cl-;W:
HCO
B.当a<b<2a时,发生的离子方程式为CO+2H+===CO2↑+H2O
C.当3b=2a时,发生的离子方程式为HCO+H+===CO2↑+H2O
D.当<b<a时,溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a-b)
答案 D
解析 滴加过程中,发生的反应依次为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
A项,X为Na+,Y为CO,Z为HCO,W为Cl-,且W的前半段也表示HCO,错误;B项,当a<b<2a时,发生反应HCO+H+===H2O+CO2↑,错误;C项,当3b=2a时,CO+H+===HCO,错误;D项,当
<b<a时,CO+H+===HCO溶液中剩余的n(CO)=(a-b)mol,故溶液中n(HCO)∶n(CO)=bmol∶(a-b)mol=b∶(a-b),正确。
【变式探究】向含bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含amolHCl的溶液,并不断振荡,下列说法不正确的是( )
A.当>2时,发生的离子反应为CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O
B.当0<<1时,发生的离子反应为CO+H+===HCO
C.当a=b时,发生的离子反应为2CO+3H+===HCO+CO2↑+H2O
D.当1<<2时,溶液中n(HCO)为(2a-b)mol
答案 D
【名师点睛】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【锦囊妙计,战胜自我】
1.“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中,常常设置“物质是否能拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。
在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,学生往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3.“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。
4.“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法:
一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。
易错起源2、离子共存、离子的检验与推断
例2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO、NO
C.Cu2+、K+、SO、NO
D.Na+、HCO、OH-、Ca2+
答案 C
【变式探究】已知:
Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的几种离子。
为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C.为确定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色
答案 B
【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑:
(1)CO考虑生成气体
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- 高考 化学 四海 八荒 易错集 专题 04 离子 反应