兰州一中高二化学理第一学期期中考试试题及答案.docx
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兰州一中高二化学理第一学期期中考试试题及答案
兰州一中2015-2016-1学期高二年级期中考试试题
化学
说明:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
答案写在答题卡,交卷时只交答题卡。
可能使用的相对原子质量:
H—1N—14O—16
第Ⅰ卷(选择题)
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分)
1.下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸
A.⑤B.①②⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥
2.250℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应
3.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.pH相同的盐酸和醋酸溶液,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=8
5.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-(慢)H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)
下列有关反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,
可采取的措施是
A.减小体积B.加大X的投入量
C.减压D.升高温度
7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g)
2E(g),若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2molM和1molN混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20%B.60%C.80%D.90%
8.可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是
A.T1>T2,正反应放热
B.Tl C.P1>P2,a+b=c+d D.Pl<P2,b=c+d 9.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作: ①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④ 10.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12 C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7 11.下列溶液中导电性最强的是 A.1L0.1mol/L醋酸B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C.0.5L0.1mol/L盐酸D.2L0.1mol/LH2SO3溶液 12.下图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。 在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是 A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6 13.将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: ①A(s) B(g)+C(g);②2C(g) D(g)+E(g)。 达到平衡时,c(D)=0.5mol·L-1,c(C)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为() A.25B.20C.16D.9 14.某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的 热量计算中和热。 下列说法中,正确的是 A.实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等 15.容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图: 下列判断一定错误的是 ①图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 ②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 ③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 ④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 A.①②B.①③C.②④D.③④ 16.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是 ABCD 17.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。 下列说法中正确的是 A.平均反应速度: 乙>甲B.平衡时C的物质的量甲>乙 C.平衡时C的转化率: 乙<甲D.平衡时A的物质的量甲>乙 18.可逆反应2NO2(g) N2O4(g)△H<0。 在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是 A.增大容器体积B.温度压强不变,充入N2O4(g) C.温度压强不变,充入NO2(g)D.容器容积不变,升高温度 19.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是 A.新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B.平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小 C.新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大 D.若采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 20.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大D.a>c+d 21.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH相同,则X、Y、Z的关系是 A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z 22.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为: CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。 下列判断正确的是 A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3 23.在pH相同,体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则正确的判断是 ①反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速率B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多 A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤ 24.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol ) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 A. B. C. D.α1+α2﹥1 第Ⅱ卷(非选择题) 二.填空题(共5道大题,52分) 25.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3 化学键 HH CO CO HO CH E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。 26.(8分)在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应: A2(g)+B2(g) 2AB(g)△H<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。 (1)在上述反应达到平衡后,第4min时,若将容器的体 积快速扩大一倍(其他条件不变),请在图中画出4min~5min 的AB浓度的变化线。 (2)在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A2(g)、 B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。 则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。 判断依据是 。 反应达到平衡后,各物质的体积分数与原平 衡相比___________(填序号) ①A2、B2减小,AB增大②A2、B2增大,AB减小③均不变④无法确定 27.(8分)t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。 (1)该温度下,水的离子积常数Kw=。 (2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=,此时该溶液中由水电离的c(OH-)=。 (3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。 28.(10分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。 请回答下列问题: (1)FeCl3净水的原理是。 FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。 (2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2O Fe(OH)2++H+K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H+K3 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。 a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3 29.(12分)在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。 测得平衡时N2的转化率为40%,求: (1)平衡时v(NH3)的速率 (2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果) (3)H2在平衡混合气体中的体积分数 (4)平衡时容器的压强与起始时压强之比 兰州一中高二年级期中考试化学答题卡 总分 一.选择题(每题2分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 二.选择题(每空2分,共52分) 25. (1)由此计算△H1=kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1, 则△H3=kJ.mol-1 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡 常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由 是 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强 的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”), 其原因是。 26. (1)请在图中画出4min~5min的AB浓度的变化线。 (2)在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A2(g)、 B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。 则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。 判断依据是。 反应达到平衡后,各物质的体 积分数与原平衡相比(填序号) 27. (1)该温度下,水的离子积常数Kw=。 (2)pH=,此时该溶液中由水电离的c(OH-)=。 (3)该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。 28. (1)FeCl3净水的原理是。 另一主要原 因是(用离子方程式表示)。 (2)①则该溶液的PH约为。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ (3) 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。 29.
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- 兰州 一中 化学 第一 学期 期中考试 试题 答案
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