南开19秋学期《无机分析化学》在线作业.docx
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南开19秋学期《无机分析化学》在线作业
南开19秋学期《无机分析化学》在线作业
试卷总分:
100得分:
100
一、单选题(共45道试题,共90分)
1.1.判断常温下,以下气相反应能否自发进行
(1)Na(g)+Rb+(g)→Na+(g)+Rb(g)
(2)F-(g)+Cl(g)→Cl-(g)+F(g)
A.反应1能自发进行,反应2能自发进行
B.反应1能自发进行,反应2不能自发进行
C.反应1不能自发进行,反应2能自发进行
D.反应1不能自发进行,反应2不能自发进行
答案:
C
2.向原电池(-)Zn?
Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)?
Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()。
A.无法判断
B.增加
C.减少
D.不变
答案:
C
3.已知反应N2(g)+3H2(g)?
2NH3(g),在500K时的Kθ=0.16,试判断该温度下,在10L密闭容器内充入N2(g),H2(g)和NH3各0.10mol时反应方向。
A.Q=9.8>Kθ,反应逆方向
B.Q=5.8>Kθ,反应逆方向
C.Q=4.8>Kθ,反应正方向
D.Q=3.8 答案: B 4.对下列单质有关性质判断正确的是() A.金属性As>Sb>Bi B.熔点As C.活泼性N2 D.原子化热As 答案: C 5.含KI的试液25.00mL,用10.00mL0.05mol/LKIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I2。 冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应,然后将溶液调至中性。 最后以0.1008mol/LNa2S2O3溶液滴定,用去21.14mL。 求KI试液的浓度 A.0.04325mol/L B.0.03821mol/L C.0.02897mol/L D.0.01064mol/L 答案: C 6.一个3p电子可以被描述为下列六祖量子数之一, (1)3、1、0、+1/2; (2)3、1、0、-1/2;(3)3、1、1、+1/2;(4)3、1、1、-1/2;(5)3、1、-1、+1/2;(6)3、1、-1、-1/2。 试指出S原子电子层结构中,3p4四个电子组合中正确的是()。 A.(3)(4)(5)(6) B. (2)(4)(5)(6) C. (1) (2)(5)(6) D. (1) (2)(3)(4) 答案: B 7.下列离子中,半径最小的是()。 A.Ti4+ B.Sc3+ C.K+ D.Ca2+ 答案: A 8.用原子轨道符号表示下列各组量子数 (1)n=2,l=1,m=-1 (2)n=4,l=0,m=0 (3)n=5,l=2,m=-2 (4)n=6,l=3,m=0 A.2s,4s,5d,6f B.2p,4s,5p,6f C.2p,4s,5d,6f D.2p,4p,5d,6f 答案: C 9.以0.02mol/LEDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂,且含酒石酸分析浓度为0.2mol/L,溶液pH=10.0。 问于化学计量点时的lgK’PbY,c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度(酒石酸铅配合物的lgKPbY=3.8) A.15.4,10-8.2mol/L,10-9.0mol/L B.14.4,108.2mol/L,108.5mol/L C.14.4,10-8.2mol/L,10-8.5mol/L D.10.4,10-8.0mol/L,10-8.5mol/L 答案: C 10.配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为4的配合物空间立体构型是()。 A.直线形 B.正四面体或平面四方形 C.正八面体 D.三角形 答案: B 11.下列水溶液沸点最低的是()。 A.0.01mol/dm3NaNO3 B.0.01mol/dm3HAc C.0.01mol/dm3C6H12O6 D.0.01mol/dm3BaCl2 答案: C 12.在298K时,下列反应的ΔrHθm等于AgBr(s)的ΔrHθm的为()。 A.Ag(s)+1/2Br-(g)=AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s) C.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) D.2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s) 答案: B 13.下列关于卤素的论述不正确的是()。 A.溴可由氯做氧化剂制得 B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到 C.I2是最强的还原剂 D.F2是最强的还原剂 答案: C 14.下列化合物是极性共价化合物的是()。 A.KCl B.HCl C.CCl4 D.BF3 答案: B 15.将氟气通入水中,生成的产物可能是()。 A.以上全部 B.OF2和HF C.O2、O3和HF D.H2O2和HF 答案: A 16.主量子数n=4时,原子轨道的数目最多的是()。 A.8 B.4 C.32 D.16 答案: D 17.在铜氨配合物的水溶液中,若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍,问水溶液中氨的平衡浓度 A.0.89mol/L B.0.78mol/L C.0.70mol/L D.0.67mol/L 答案: B 18.298K时,下列反应中,ΔrGθm≈ΔrHθm的为()。 A.C(s)+O2(g)=CO2(g) B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) C.C(s)+CO2(g)=2CO(g) D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 答案: C 19.胶粒对溶液中离子的吸附过程是()。 A.ΔG=0,ΔS>0,ΔH>0 B.ΔG=0,ΔS>0,ΔH<0 C.ΔG<0,ΔS<0,ΔH>0 D.ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0 答案: D 20.共价键最可能存在于()。 A.非金属原子和金属原子之间 B.非金属原子之间 C.金属原子之间 D.电负性相差很大的元素原子之间 答案: B 21.CS2分子中的C原子采取的是()轨道成键。 A.sp3d B.sp3 C.sp2 D.sp 答案: D 22.称取一含银废液2.075g,加适量的硝酸,以铁铵矾做指示剂,用0.04634mol/LNH4SCN溶液滴定,用去25.50mL。 求废液中银的含量 A.7.64% B.5.46% C.8.38% D.6.14% 答案: D 23.向0.10mol/LH3PO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是()。 (H3PO4的pKθa1=2.0,pKθa2=7.2,pKθa3=12.6) A.PO43- B.HPO42- C.H3PO4 D.H2PO4- 答案: B 24.Al3+可和EDTA形成()。 A.螯合物 B.聚合物 C.简单配合物 D.复盐 答案: A 25.有一绿色晶体(I),可溶于水。 在无氧操作条件下,在(I)溶液中加入NaOH溶液,得到白色沉淀(II)。 该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀(III)。 (III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液(IV)。 在(IV)中加几滴KSCN溶液,立即变成血红色溶液(V)。 在(V)中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。 在(I)中加入几滴BaCl2溶液,得到白色沉淀,该沉淀不溶于HNO3。 (I),(II),(III),(IV)和(V)各为何物? A.以上都不是 B.(I)=FeSO4,(II)=Fe(OH)3,(III)=Fe(OH)3,(IV)=FeCl3,(V)=Fe(SCN)2+; C.(I)=FeSO4,(II)=Fe(OH)2,(III)=Fe(OH)3,(IV)=FeCl3,(V)=Fe(SCN)2+; D.(I)=Fe2(SO4)3,(II)=Fe(OH)3,(III)=Fe(OH)2,(IV)=FeCl2,(V)=Fe(SCN)+; 答案: C 26.下列元素中,第一电子亲和能最大的是()。 A.I B.F C.Cl D.Br 答案: C 27.已知在298K时, (1)2N2(g)+O2(g)? 2N2O(g),K1θ=4.8×10-37 (2)N2(g)+2O2(g)? 2NO2(g),K2θ=8.8×10-19 求反应2N2O(g)+3O2(g)? 4NO2(g)的Kθ A.1.6 B.3.3 C.0.2 D.2.1 答案: A 28.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是()。 A.Pb(NO3)2 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.LiNO3 答案: B 29.制备F2实际采用的方法是()。 A.电解NH4F B.电解KHF2 C.电解HF D.电解CaF2 答案: B 30.用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液,为了保持渗透平衡,必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力,这个压力就是()。 A.稀蔗糖溶液的渗透压 B.浓蔗糖溶液的渗透压 C.两种蔗糖溶液的渗透压之差 D.两种蔗糖溶液的渗透压 答案: C 31.在相同体积的下列溶液中,SrCO3溶解得最多的是()。 A.纯水 B.0.02mol/dm3SrCl2 C.0.02mol/dm3K2CO3 D.0.01mol/dm3HCl 答案: D 32.已知: Eθ(Pb2+/Pb)=-0.126V,Kθsp(PbCl2)=1.6×10-5,则可以确定Eθ(PbCl2/Pb)为()。 A.0.41V B.0.268V C.-0.41V D.-0.268V 答案: D 33.测定NaCl试样中氯的质量分数,多次测定结果w(Cl)为: 0.6012,0.6018,0.6030,0.6045,0.6020和0.6037。 计算分析结果的平均值,平均偏差,和相对偏差;标准偏差和相对标准偏差 A.求不出来 B.0.6027,0.0010,0.17%,0.13,0.22%; C.0.6027,0.0010,0.17%,0.0013,0.22%; D.0.60,0.0010,0.17%,0.0013,0.22%; 答案: C 34.已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ=3.5×107;β3θ=1.4×109;β4θ=1.0×1010,试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ A.K3θ=7.1,K4θ=2.1; B.K3θ=49,K4θ=7.1; C.K3θ=40,K4θ=7.1 D.K3θ=30,K4θ=7.1; 答案: C 35.下列化合物中哪些化合物自身能够形成氢键 C2H6,H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O A.H2O2,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O; B.H2O2,C2H5OH,H3BO3,H2SO4; C.H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4; D.C2H6,H2O2,C2H5OH,CH3CHO,H3BO3,H2SO4,(CH3)2O 答案: B 36.恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则该反应()。 A.ΔU>0,W>0 B.ΔU>0W<0 C.ΔU<0,W>0 D.ΔU<0,W<0 答案: D 37.为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力,可采取的措施是()。 A.降低溶液的pH值 B.降低Fe3+浓度,增加Fe2+浓度 C.增加溶液的pH值 D.增加Fe3+浓度,降低Fe2+浓度 答案: B 38.向含有1x10-4mol/dm3NaCl及NaI的溶液中逐滴加入AgNO3,则()。 A.首先析出AgI沉淀 B.首先析出AgCl沉淀 C.开始时两种沉淀同时析出,最终全变成AgI沉淀 D.以上都不是 答案: A 39.已知下列各碱液的浓度均为0.10mol/dm3,用HCl标准溶液能否直接滴定它们? 如能滴定,应如何选择指示剂()。 A.联胺 B.六次甲基四胺 C.乙醇胺 答案: C 40.元素放射性衰变是一级反应。 14C的半衰期是5730a(a代表年)。 今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5%。 问此古墓距今多少年? A.3330a B.3130a C.3100a D.3030a 答案: B 41.AgBr溶胶在电场作用下,向正极移动的是()。 A.胶粒 B.胶核 C.胶团 D.反离子 答案: A 42.电对Fe3++e? Fe2+的Eθ=0。 771V,此值表示()。 A.Fe较H2容易被氧化 B.Fe3+较H+容易被还原 C.Fe3+较Fe2+容易被还原 D.Fe2+较H+容易被还原 答案: B 43.1.2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,自始态反抗200kPa的外压到中间态,然后再反抗100kPa的外压,最后从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3。 在这过程中,体系对外做了多少功? A.-7.6kJ B.3.5kJ C.-3.5kJ D.6.0kJ 答案: C 44.下列分子或离子中为反磁性的是()。 A.O22- B.O2- C.O2+ D.O2 答案: A 45.在273K,标准态下,H2(g)的()。 A.ΔfHθm>0 B.ΔfHθm<0 C.Sθm>0 D.Sθm=0 答案: C 二、多选题(共5道试题,共10分) 46.用EDTA滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则滴定的酸度条件必须满足()。 A.αγKMY≥106式中,cM为滴定开始时金属离子的浓度;αγ为EDTA的酸效应系数;KMY为金属离子M与EDTA的配合物稳定常数;K’MY为金属离子M与EDTA配合物的条件稳定常数。 B.cMαγ/KMY≥106 C.cMK’MY/αγ≤106 D.cMKMY/αγ≥106 E.cMKMY≥106 答案: D 47.定量分析工作中,对测定结果的误差的要求是()。 A.误差越小越好 B.误差等于零 C.误差应处在允许误差范围内 D.误差可能略大于允许误差 E.对误差没有要求 答案: C 48.下列描述中正确的是()。 A.置信度越高,置信区间就可能越窄 B.置信度越高,置信区间就可能越宽 C.置信区间是在一定的几率范围内,估计出来的包含可能参数在内的一个区间 D.在一定置信度下,适当增加测定次数置信区间会缩短 E.保证参数在置信区间内的几率称为置信度 答案: BCDE 49.当溶液中有两种(M,N)金属离子共存时,欲以EDTA滴定M而使N不干扰,则要求()。 A.(cMKMY)/(cNKNY)≥108 B.(cMKMY)/(cNKNY)≥105 C.(cMKMY)/(cNKNY)≥10-8 D.(cMKMY)/(cNKNY)≥10-5 E.cMK’MY≥106 F.CNKNY≤10 答案: BE 50.某盐酸溶液中含有约0.1mol/dm3的硼酸,欲准确滴定溶液中HCl的含量,用氢氧化钠标准溶液滴定,应用下列指示剂中的哪一种为宜()。 A.酚酞 B.百里酚酞 C.百里酚蓝 D.甲基红 E.甲基橙 答案: D
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