初三化学上册知识点总结复习图文.docx
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初三化学上册知识点总结复习图文
第一章走进化学世界
考点一、物质的变化
1、概念:
物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据:
是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化
3、相互关系:
常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
物理性质:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是:
是否通过化学变化体现。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象:
蜡烛燃烧,火焰分三层(外焰、内焰、焰心),(外焰温度最高)。
2、产物:
二氧化碳和水
检验:
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(澄清的石灰水变浑浊)
水——在火焰上方罩干冷的烧杯(有水雾出现)
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
点
燃
前
1察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
点
燃
时
1火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层,火柴与外焰接触出先变黑
外焰温度最高
(2)将一根火柴迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,
⑶用一干冷烧杯,罩在火焰上方,观察现象,然后迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
熄灭后
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
反应的文字表达式:
石蜡+氧气(O2)水(H2O)+二氧化碳(CO2)
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理:
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、结论:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
器夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、试管:
注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管夹应夹在的试管中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°角度,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
②垂直悬空在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④公共滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂被污染。
)
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
3、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
注意:
①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒放在水平桌面上,读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。
4、托盘天平:
称量仪器,一般精确到0.1克。
注意:
称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
5、酒精灯用途:
化学实验室常用的加热仪器
注意事项:
(1)灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
(3)绝对禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯
(4)加热时,应在外焰加热,先预热后集中加热。
(5)用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
(6)不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
考点二、药品的取用规则
1、“三不”原则:
不尝、不闻、不接触。
即:
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则:
严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品:
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用
工具:
块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)
步骤:
先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
考点四、液体药品的取用:
“多倒少滴”。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四还原)
步骤:
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:
垂直悬空。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平。
注意事项:
使用量筒时,要做倒:
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数(俯大)
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数(仰小)
考点七、仪器的装配:
装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。
考点八、简易装置气密性检查:
A、连接装置;B、将导管的一端浸入水中;C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤:
如:
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。
如:
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
常用的化学仪器及名称图
第二单元我们周围的空气
课题1空气
二、空气中氧气成分的测定:
(考点一)
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:
A、红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,生成大量白烟
B、(待装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶中空气总体积的1/5。
3、实验结论:
说明空气是混合物;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项:
(1)所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
(2)要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,(3)装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
(4)要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫磺等物质?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足;B装置气密性差;C未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分(考点二)
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:
纯净物和混合物(考点三)
1、纯净物:
由一种物质组成的
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源(考点四)
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质极不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
(考点五)
1.造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
存在的环境问题:
温室效应(CO2含量过多)、酸雨(NO2、SO2引起)、臭氧空洞等。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
课题2氧气
考点一、氧气的物理性质
无色无味的气体;密度略大于空气。
(可用向上排空法)氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发白光,放热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式:
C+O2
CO2
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式:
S+O2
SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:
在空气中:
发出黄色火焰,放出热量,生成大量白烟
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
注意:
五氧化二磷(P2O5)是白色固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
化学方程式:
2Mg+O2
2MgO
2铁丝(银白色金属)在氧气中燃烧(铁丝在空气中不能燃烧)
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底铺少量细沙或加少量水,防止生成的高温物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
考点四、反应类型:
①化合反应:
两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
表示为:
A+B+…→E(“多变一”)
②分解反应:
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
表示为:
AB→A+B+…(“一变多”)
③氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
考点一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气(装置如右图所示)
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
化学方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固液不加热型装置(双氧水的为一类)
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气(装置如右图所示)
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(二氧化锰做催化剂):
化学方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
化学方程式:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
固体加热型装置(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡连续均匀冒出时再收集(防止收集到的氧气不纯);水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑦先将导管移出水面⑧再停止加热(防止水槽中的水被倒吸入试管中,使试管炸裂)
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)
G、O2检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
考点三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
注意:
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定只有二氧化锰。
(在过氧化氢制取氧气时,催化剂可用硫酸铜溶液、红砖粉末等)。
实验室制取气体专题复习
一、装置的选择
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,制气体时则用固体加热型的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用固液不加热型的发生装置。
(2)收集方法:
由气体的溶解性及密度决定:
①气体不溶或难溶于水、不与水反应用排水法收集
②密度比空气大,用向上排空气法
③密度比空气小,用向下排空气法ABC
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考点一、构成物质的微粒:
分子、原子、离子
1、由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
金属、稀有气体、硫(金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质)等物质
3、由离子构成的物质:
氯化钠(由钠离子Na+和氯离子Cl-构成)等
物质构成的描述:
某物质由某分子(或某原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质:
(两小一动一间隔)
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:
分子由原子构成。
例如:
水分子由氢原子和氧原子构成;一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义:
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
3、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
考点一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、
相对原子质量:
⑴
(2)对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
2、离子
一、核外电子的排布
(考点一)1、原子结构图:
2圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)
金属元素:
最外层电子数<4易失电子
非金属元素:
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
(注意:
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电(质子数>电子数)
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电(质子数<电子数)
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义(考点四):
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义(考点五):
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
7、离子与原子的区别与联系(考点六)
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子符号前面的数字(考点八):
表示离子的个数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
小结:
1、构成物质的微粒(考点九):
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:
非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OSO3HCl)
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
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