最新人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总.docx
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最新人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
高中化学(人教版)必修一、必修二化学方程式汇总
必修一
1、硫酸根离子的检验
:
BaCI2+Na2SQ====BaSO4J+2NaCI
CaCQ3J+2NaCI
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSQ4=====FeSQ4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCb+Na2CQ
A
7、钠在空气中燃烧:
2Na+Q2―Na2Q
钠与氧气反应:
4Na+Q2====2Na2Q
8、过氧化钠与水反应:
2NaO+2H20====4NaQH+Q2f
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na^C2+2CQ2====2Na2CQ+Q2
10、钠与水反应:
2Na+2H2Q====2NaQH+H2f
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H20(g)====Fe3Q+4H2f
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2AI+2NaQH+2H2。
====2NaAIQ2+3H2f
13、氧化钙与水反应:
CaO+NO====Ca(0H)2
14、氧化铁与盐酸反应:
FqQ+6HCI=====2FeCI3+3H2。
15、氧化铝与盐酸反应:
AbQ+6HCI=====2AICI3+3H2Q
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2Q+2NaOH=====2NaAI02+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCb+3NaOH=====Fe(OH)3J+3NaCI
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSQ+2NaOH====Fe(OH)2J+NazSQ
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
A
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3Fe2Q+3H2Of
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•fO====2Al(OH)3J+3(NH3)2SQ
22、氢氧化铝与盐酸反应:
AI(OH)3+3HCI====AICI3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
AI(OH)3+NaOH====NaAIO2+2H2O
A
24、氢氧化铝加热分解:
2AI(OH)3Al2Q+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCI3+Fe====3FeCI2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCI2+CI2=====2FeCI3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF====SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF====SiF4+2H2f
高温
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaOCaSiOs
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH====Na2SQ3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
N@SiO3+CO2+H20===NazCO+H2SQ3J
31、硅酸钠与盐酸反应:
NaSiO3+2HCI===2NaCI+H2SQ3J
占燃
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3CI22FeCb
33、
34、
35、
36、
37、
38、
39、
40、
41、
42、
43、
44、
45、
46、
47、
48、
49、
氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2CuCb
占燃
氯气与金属钠反应:
2Na+Cl22NaCI
氯气与水反应:
CI2+H2O====HCI+HCIO
光昭
次氯酸光照分解:
2HCIO2HCI+O2?
氯气与氢氧化钠溶液反应:
CI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O
氯气与消石灰反应:
2CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O
盐酸与硝酸银溶液反应:
HCI+AgNO3====AgCIJ+HNO3
漂白粉长期置露在空气中:
Ca(CIO)2+H2O+CO2====CaCO3J+2HCIO
二氧化硫与水反应:
SO+H2O===H2SO
氮气与氧气在放电下反应:
N2+O22NO
一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2====2NO2
二氧化氮与水反应:
3NO+H2O====2HNQ+NO
催化剂
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SQ+O22SO3
三氧化硫与水反应:
SO+H2O====H2SQ
A
浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SQ(浓)—:
CuSO4+2H2O+SO2?
A
浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SC4(浓)—CO2?
+2SQf+2H2O浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNQ(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2?
A
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNQ(稀)一3Cu(NOs)2+4H2O+2NOT
A
51、氨水受热分解:
H2O——NH3f+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH+HCl====NH4CI
A
53、氯化铵受热分解:
NHCI—:
NH3?
+HClf
A
54、碳酸氢氨受热分解:
NHHCONH3?
+H2Of+COzf
A
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NHNO+NaOH——NH3f+NaNOs+H2O
A
56、氨气的实验室制取:
2NHCI+Ca(OH)2——CaCI2+2H2O+2NHsf
占燃
57、氯气与氢气反应:
CI2+H22HCI
A
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH)2SQ+2NaOH―2NHsf+Na2SC4+2H2O
59、SQ+CaO====CaSO3
60、SQ+2NaOH====Na2SQ+H2O
61、SQ+Ca(OH)2====CaSO3J+H2O
62、SQ+CI2+2H2O====2HCI+H2SQ
63、SQ+2H2S====3S+2H2。
64、NONO的回收:
NO+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
65、Si+2F2===SiF4
66、Si+2NaOH+H2O====NazSiOs+2H?
f
67、硅单质的实验室制法
A
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2CI2―SiCI
必修二
A
1、Li与Q反应(点燃):
4Li+02—2Li
Na与H20反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H
K与H0反应:
2K+2H2O===2KOH+H
2、卤素单质F2、CI2、Br2、丨2与氢气反应:
F2+H2===2HFCI2+H2===2HCIBr2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
1Cl2+2NaBr===Ba+2NaCI②Cl2+2Nal===l2+2NaCI
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2Nal===l2+2NaBr
4、Mg与H20反应:
Mg+2HO===Mg(0H)2+ff
Al与HCI反应:
2AI+6HCI===2AICI3+3H2f
Mg与HCI反应:
Mg+2HCI===MgCI2+H2f
■■:
C1k…
*
5、Na与CI2反应(点燃):
'1J°…
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2?
8fO与NHCI的反应:
Ba(OH)2•8H2O+2NHCI==BaCI2+2NHf+10HO
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
Zn-2e-===Zn(氧化反应)
正极(铜):
2H+2e-===H2f(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
+2+
总反应离子方程式:
Zn+2H===Zn+Hf
催化剂
3、HQ在催化剂作用下受热分解:
2H2Q△2fO+Of
4、Na^SQ与CaCb反应:
N@SQ+CaCl2===CaSOj+N&CO
5、高炉炼铁:
2C+O2===2COFe2Q+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
占燃
八、、/V、、、*
(1)氧化反应(与C2的反应):
CH(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(I)
(2)取代反应(与CI2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
J■■BB・M・■B■II中
HY-HYE
aiudaat
ri
H
光I
且H—C-CHH"Cl
I
2、乙烯的主要化学性质
(2)加成反应((与B「2的反应)
HHHH
IIII
H—AC—H+Bl&—H—C—C—H
I
BrBr
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
CH=CH+H2*CHCH3
CH=CH+HCICHCHCI(—氯乙烷)
CH=CH+HQ*CHCHOH(乙醇)
H
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
nCHgnCHCl催化剂》{CH2-CH(Cl)]n
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
nCH2=CH2催化剂.
3、苯的主要化学性质
(1)氧化反应(与Q的反应):
2CH+15Q一点燃12CQ+6HO
①与Br2的反应:
2
(2)取代反应:
2苯与硝酸(用HON吐示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密
度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
(3)加成反应
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
2CHCHOH+2N——►2CHCHONa+Hf
(2)乙醇的氧化反应
占燃
1乙醇的燃烧:
CHCHOH+3O2CQ+3H2O
Cu或Ag、
2乙醇的催化氧化反应:
2CH3CHOH+G2CH3CHO+22O
3乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
CHCHOH*CHCOOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
1乙酸能使紫色石蕊试液变红
2乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO)
2CH3COOH+CaC_»(CH3COO2Ca+HO+COf
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CHCOOH+NCO——2CHCOONa七O+COf
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
cn—C—OH+H—0-GHi害譽ca—C—O-GHs+HeO
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状
液体。
6、①蔗糖水解反应:
Ci2H22Qi+HbO^GH2Q+GH12O5
(C^HLoO^+nH3O^n(C6Hl2O.)
2淀粉(纤维素)水解反应:
"鮎⑥站需
3油脂的重要化学性质一一水解反应:
曲厶
酸、
a)油脂在酸性条件下的水解:
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
碱亠油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
酶等^
蛋白质+H2O各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:
A
2HgO——2Hg+O2?
A
Ag2O受热分解:
2Ag2O——4Ag+O2?
还原MgO:
MgO+C高温
Mg+CO?
3Al还原Fe2O3(铝热反应):
Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2Q
4Fe还原CuSO:
CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)
3、电解
电解
2Na+CI2f
电解
Mg+CM
电
解
冰晶石
4AI+302f
1电解NaCI:
2NaCI(熔融)
2电解MgC2:
MgCI2(熔融)
3电解AI203:
2AI203(熔融)
4、石油的催化裂化
催化剂
例如:
GHw加热、加压*+C2F6
催化剂
C16出加热、加压'
8+C8Hl6
_催化剂
C8H8—茄热"茄严GHo+
_催化剂GHo_加热■加压
CH+C3H6
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- 新人 高中化学 必修 化学方程式 汇总