中考化学推断题80题专题训练含答案.docx

中考化学推断题80题专题训练含答案.docx

《中考化学推断题80题专题训练含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学推断题80题专题训练含答案.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学推断题80题专题训练含答案

中考化学推断题80题专题训练（含答案）

一、中考化学推断题

1．有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：

（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；

（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊；

（3）向操作

（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；则这包粉末一定有_、__，一定没有__、_____，可能有_____。

【答案】碳酸钠氯化钡硫酸铜硫酸钾氯化钠

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。

【详解】

（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；

（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；

（3）向操作

（2）后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，故填碳酸钠、氯化钡；

一定没有硫酸铜、硫酸钾，故填硫酸铜、硫酸钾；

可能有氯化钠，故填氯化钠。

2．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的常见用途为____（任写一条）。

（2）反应①的现象为______。

（3）写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

【解析】

【分析】

A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】

（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：

作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：

黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。

用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

请回答下列问题：

（以上反应均在初中知识范围内）

（1）写出A和C物质的化学式：

A_____，C_____；

（2）写出C和D反应的化学方程式为_____；

（3）过量粉状E与B反应的实验现象为_____。

【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3

Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量

【解析】

【分析】

B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。

【详解】

（1）B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。

（2）C和D是碳还原氧化铁的过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

。

（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的实验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。

【点睛】

B是一种常见的酸，由两种元素组成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，，A是二氧化碳。

4．有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的两种或两种以上物质组成。

为探究其成分，进行如下实验：

（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。

则原固体中一定不含____________。

（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。

①操作a的名称是________，由甲实验判断，原固体中一定不含________。

②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。

则白色沉淀B的成分为____________，图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。

（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有________。

【答案】NH4NO3过滤FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2＋、H＋NaOH

【解析】

【详解】

（1）铵态氮肥与碱性物质（如熟石灰）反应能生成有刺激性气味的氨气，取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味，则原固体中一定不含NH4NO3，故填NH4NO3。

（2）①操作a将液体与不溶性固体分离开，则该操作为过滤，故填过滤；

过滤后得无色溶液A和白色沉淀D，而FeCl3溶液呈黄色，所以原固体中一定不含FeCl3，故填FeCl3。

②由图可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙，不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填BaSO4、CaCO3；

碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则图乙中c点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸，一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2＋和硝酸解离出的H＋，故填Ca2＋、H＋。

（3）取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，说明生成的沉淀中含有碳酸根，固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠，故填NaOH。

5．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。

鉴别操作如下：

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

鉴别出NaOH溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。

取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。

另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

ABa（OH）2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液

【答案】产生蓝色沉淀

C

【解析】

【详解】

（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。

CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：

产生蓝色沉淀

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：

H2SO4+BaCl2==BaSO4

+2HCl；故填：

H2SO4+BaCl2==BaSO4

+2HCl

（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；

将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。

A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；

B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；

C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；

D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；

故填C

6．有一包固体粉末，由

、

、

、

和NaOH中的三种物质组成。

为确定其成分，进行如下实验：

（1）写出生成无色气体的化学反应方程式________________；

（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，即可确定这包固体粉末的成分。

需要充实验的具体操作是________________________。

（3）请设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象________________。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。

向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。

【解析】

【分析】

固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液，说明一定有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠不能共存，一定没有氢氧化钠。

白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液，说明白色固体中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡，也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。

综上所述，固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠，不能确定含氯化钡还是硫酸钠。

【详解】

（1）生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸，化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）在上述实验基础上，补充恰当的实验，就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。

具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡，没有明显现象，说明有氯化钡没有硫酸钠。

（3）设计实验验证加入的NaOH恰好适量，写出具体的操作步骤和依据的现象：

向蓝色溶液中滴加氢氧化钠，至刚好不在产生蓝色沉淀。

7．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。

则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。

则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。

【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O等]

【解析】

【详解】

（1）根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A、B、C、D均含有同一种元素”，“D为难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：

Cu（OH）2；由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）；

（2）根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙，C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。

氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；由B转化为C的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

8．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

9．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

B:

，C:

。

（2）写出反应④的化学方程式:

。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

【答案】

（1）B：

Ca（OH）2C:

H2O

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）置换反应。

（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl

【解析】

试题分析：

（1）根据题目信息知：

A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。

B为氢氧化钙，C为水；

（2）反应④的化学反应方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；

（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；

（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。

考点：

框图式推断题。

10．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。

请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。

（3）写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________（填物质名称）。

【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。

【详解】

由分析可知

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）滤渣a的成分是：

碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；

（3）现象?

涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）若现象?

“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

11．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。

它们之间的转化关系如图所示，“→”表示相互转化，请回答：

（1）B的化学式是______，F的化学式是______。

（2）在物质的分类中，A属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）图中反应B→D属于基本反应类型中的______反应．

（4）写出下列反应的化学方程式：

D→C：

_______________________。

【答案】Ca（OH）2；HCl；氧化物；复分解；CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓

【解析】

（1）胃液中含有F，所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是Ca（OH）2，F是HCl；

（2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：

氧化物；

（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，B→D的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：

复分解反应；

（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：

CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。

12．请根据下列表述回答问题：

（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。

固体A中加入液体B，能放出大量热。

固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。

①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。

②C跟D发生反应的化学方程式为________。

（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。

E通过其它反应能生成F。

①若E为单质，E、F的化学式可能为___________（写一组即可）。

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为___________。

固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：

___________。

【答案】CaO

Zn、Fe

【解析】

【详解】

（1）①A、B、C、D均含有两种元素。

固体A中加入液体B，能放出大量热。

可知A为氧化钙，B为水，固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C，可知固体C为二氧化锰、D为过氧化氢，A的化学式为CaO；

②C跟D发生反应的化学方程式为

（2）①若E为单质，应为活泼金属，液体为酸溶液，E、F的化学式可能为Zn、Fe等；

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为

，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为

考点：

物质的推断及转化

13．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

白烟E：

_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：

_____；_____反应；

反应②：

_____；_____反应；

反应④：

_____；_____反应．

【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2

2P2O5化合2H2O

2H2↑+O2↑分解

【解析】

【分析】

A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，

加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气中燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理。

【详解】

（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：

五氧化二磷，氢气；

（2）甲是氧气，检验氧气的方法是：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；

（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：

催化；

（4）反应①：

A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑，分解；

反应②：

甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，故填：

4P+5O2

2P2O5，化合；

反应④：

水通电能生成氢气和氧气，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑，分解。

【点睛】

推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生