化学反应速率习题.docx
- 文档编号:7222697
- 上传时间:2023-01-22
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:317.28KB
化学反应速率习题.docx
《化学反应速率习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学反应速率习题.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学反应速率习题
化学反应速率和化学平衡经典习题一
1.反应N2+3H2
2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L,3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)
C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)
2.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是
A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
3.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
4.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的
量,可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
6.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
7.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
8.可逆反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
9.下列方法可以证明H2(g)+I2(g)
2HI(g),已达平衡状态的是。
①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=
v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
10.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
820℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
820℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为mol·(L·min)-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3v1(填“>”“=”或“<”),且c31.0mol/L(填“<”“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(填“吸热”或“放热”),理由是。
11.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)
(1)若容器体积固定为2L,反应1min后测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①1min内,B的平均反应速率为,x为;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式为。
(2)若维持容器压强不变。
①达到平衡时C的体积分数22%(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入
molA气体和molB气体。
化学反应速率和化学平衡经典习题二
1.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应2NO2(g)
N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO2达到平衡后与原平衡比较错误的是
A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.压强为原来的2倍D.颜色变浅
2.可逆反应3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g);ΔH<0,如下图中,a、b表示在一条件下D的体积分数随时间
t的变化情况。
若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
A.增大B的浓度B.升高温度C.缩小容器体积D.加入催化剂
3.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理为:
(1)HUr+H2O
Ur-+H3O+
尿酸尿酸根离子
(2)Ur-+Na+
NaUr(s)
下列对反应
(2)叙述中正确的是
①正反应为吸热反应②正反应为放热反应③升高温度平衡向正反应方向移动④降低温度平衡向正反应方向移动
A.①③B.②③C.①④D.②④
4.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,
减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
5.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
6.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃时发生反应,PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中(容积不变),最初投入的是2molPCl5,反应达平衡时,PCl5所占体积百分数为N%,则M和N的正确关系是
A.M>NB.M 7.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2A B(g)+C(g),且达到平衡。 当升高温度时气体的密度增大,则 A.若正反应是放热反应,则A为气态B.若正反应是放热反应,则A为非气态 C.若正反应是吸热反应,则A为非气态D.若正反应是吸热反应,则A为气态 8.有关合成氨工业的下列说法中,正确的是 A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低 B.由于氨易液化,N2、H2在实际生活中是循环使用的,所以总体来说氨的产率很高 C.合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大 9.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应: 2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。 若维持容器体积和温度不变,按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡时,C的体积分数也为W%,则x值为 A.1B.2C.3D.4 10.可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是 A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体 B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体 C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应 D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大 11.已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1。 向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的是 A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q 12.已知某温度下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。 下列判断正确的是 A.A中放热92.4kJB.B中放热46.2kJ C.A中热量变化值大于B中的2倍D.A中热量变化值等于B中的2倍 13.已知NO2和N2O4可以相互转化: 2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。 现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。 根据下图,回答下列问题: (1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是。 (2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是。 (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是。 A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4 14.在一定条件下,xA+yB zC的可逆反应达到平衡: (1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是: 。 (2)已知C是气体,且x+y=z,在加压时,如果平衡发生移动,则平衡必向方向移动。 (3)已知B、C是气体,现增加A物质的量(其他条件不变),平衡不移动,则A是态。 (4)加热后C的质量分数减少,则正反应是热反应。 15.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol达到平衡时,体积为反应前的三分之二。 求: (1)①达到平衡时,N2的转化率为。 ②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同,试比较反应放出的能量: ①②(填“>”、“<”或“=”)。 (2)若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与 (1)相同的温度下达到平衡,试比较平衡时NH3的浓度: (1) (2)(填“>”、“<”或“=”)。 化学反应速率和化学平衡经典习题三 1.I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-) 与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 下列说法正确的是: A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0 B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 2.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时 的浓度随时间变化的曲线。 下列有关该反应的描述正确的是 A.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% B.x的平衡转化率为85% C.若降低温度,υ正和υ逆将以同样倍数减小 D. 第6min后,反应就终止了 3.汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)⊿H=-373.4Kj/mol 在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 ABCD 4.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应: CO+HbO2 O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,导致人智力受损。 据此,下列结论错误的是 A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO)/c(CO)·c(HbO2) B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 5.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB发生反应: 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),5min后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时,B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.若向平衡体系中加入少量C,则正、逆反应速率均增大 6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);△H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。 a与b的关系是 A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定 7.COCl2俗名光气,是有毒气体。 在一定条件下,可发生的化学反应为COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0。 下列有关说法正确的是 A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率 C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 8.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达平衡: X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<0。 当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述不正确的是 A.升高温度,X的体积分数增大 B.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变 C.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变 D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的转化率减小 9.某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是 A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动 B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深 D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 10.把下列4种X溶液,分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应。 其中反应速率最大的是 A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液 C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液 11.在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡: (Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。 以下叙述正确的是 A.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同 B.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 C.达到平衡时,途径(Ⅰ)的反应速率vA等于途径(Ⅱ)的反应速率vA D.达到平衡时,途径(Ⅰ)所得混合气体的压强等于途径(Ⅱ)所得混合气体的压强 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的 C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 13.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/L,下列叙述中正确的是 A.a+b>c+dB.平衡向右移动 C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,D的体积分数减小 14.氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。 已知NO2和N2O4的结构式可以看成 和 。 实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ·mol-1。 (1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________________________ (2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为_____。 ②n3 n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数K的值为,升高温度后,反应2NO2 N2O4的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。 ④计算③中条件下达到平衡后N2O4的转化率为____________。 化学反应速率和化学平衡经典习题四 1.联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。 中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧 化碳排放比2005年下降40%~45%。 (1)有效“减碳”的手段之一是节能。 下列制氢方法最节能的是。 (填字母序号) A.电解水制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ B.高温使水分解制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ D.天然气制氢: CH4+H2O CO+3H2 (2)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2OΔH>0。 请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。 (3)CO2可转化成有机物实现碳循环。 在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol, 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 ①从3min到10min,v(H2)=mol/(L·min)。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是(选填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(选填编号)。 A.升高温度B.恒温恒容充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离D.恒温恒容再充入1molCO2和3molH2 2.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式: K=___________________。 已知: K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)=2v正(O2)d、容器内的密度保持不变 (
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应 速率 习题