八省联考江苏省新高考适应性考试化学试题含答案解析.docx
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八省联考江苏省新高考适应性考试化学试题含答案解析
江苏省2021年新高考适应性考试
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页,满分为100分,考试时间为75分钟。
考试结束后,请将本试卷利答題卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0.5豆米黑色墨水的签字笙在答题卡上的指定位置作答,在其他位进作答一律无效。
5.如需作图,必须用2B铅笔绘、写淸楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na23/\127S32C135.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127
一、单项选择题:
共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战,下列做法不应该提倡的是
■
A.开发使用清洁能源B.田间焚烧秸秆
C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯
-er^1
2.
“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅,反应SiCI4(g)+2H2(g)=^=Si(s)+4HC1(g)可用于纯硅的制备。
下列有关说法正确的是
A.SiCh为极性分子B.HC1的电子式为H:
CI:
3.盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A.NaClO有氧化性,可用于消毒杀菌
B.NaHSO3冇还原性,可用于漂白纸浆
C.NaCl易溶于水,可用于工业电解制备钠
D.NallCO3受热易分解,可用于制抗酸药物
阅读下列资料,完成4~6题:
氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH'g)A//=-92.4kJ-moP^
实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。
4.下列有关氨的说法正确的是
A.N%的空间构型为平面三角形B.Nib与»120能形成分子间氢键
C.N6的水溶液不能导电D.氮催化氧化制硝酸是利用了NH」的氧化性-
5.下列有关合成氨反应的说法正确的是
A-反应的AS>0
B・反应的△〃二E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)
c.反应中每消耗1mo)出转移电子的数目约等于2X6.02X1023
D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高1£的平衡转化率
6.
实验室制取NHj时,下列装置能达到相应实验目的的是
7.13alI5i\I6sM7ci是周期表中的短周期主族元素。
下列冇关说法正确的是
A.元索A1在周期表中位于笫4周期1IIA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C.第_电离能:
人(Ai)a(p)a(s)
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
H3PO4 8. 由制铝工业废渣(主要含Fe.Ca.Si.AI等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 下列有关说法不正确的是 ••• A.控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率 B./卩。 )与稀硫酸反应的离子方程式: A12O,+6H*=2/M3*+3II2O C.滤液中主要存在的阳离子有: H\Fe2? W D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶休八冇吸附作用 9.利用电解法将CO? 转化为C比的原理如题9图所示。 下列说法正确的是 A. 电解过程中,H•由a极区向b极区迁移 B.电极b上反应为: C02+8IIC0J-8e・=CII4+8C0,+2II2O C.电解过程中化学能转化为电能 I).电解时Na2SO4溶液浓度保持不变• 10.前萄糖的银镜反应实验如下: 步骤1: 向试管中加入1mL2%AgNO3溶液,边振荡边 滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。 步骤2: 向试管中继续滴加2%氨水,观察到沉淀完全溶解。 步骤3: 再向试管中加入1mL10%匍萄糖溶液,振荡,在60~70七水浴中加热,观察到试饭 内壁形成了光亮银镜。 下列说法不正确的是 ••• A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氮配合物 C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D.右图所示银的晶胞中有14个银原子 11•奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用,其结构简式如题11图所示。 下列关于奥昔布宁的说法 正确的是 A. 分子中的含氧官能团为起基和竣基 B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种 G.奧昔布宁不能使决的CCh溶液褪色 D.奧昔布宁能发生消去反应 12.室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol.L-'Na2C03^液的pH,测得pH约为12 2 向0.1mol-L-'Na.CO,^液中加入过量0.2mol-L'CaClj溶液,产生白色沉淀 3 向0.1液中通入过量CO? 测得溶液pH约为8 4 向0.1mol.L-'Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mWHC1,观察不到实验现象 下列有关说法正确的是 A.O.1mobf'NaaCOj溶液中存在c(OH')=c(H*)+2c(H2CO3)+c(HCO;) B.实验2反应祢置后的上层清液中有c(Can)-c(CO? -)<^,(CaCO3) C.实验3得到的溶液中有c(HCO;) D.实验4屮反应的化学方程式为HO0H~=H20 E. 向恒压、密闭容器屮通入1molCO2和4mol小,平衡时CH4.CO.CO2的物质的量随温度的变化如题13图所示。 下列说法正确的是 A.反应I的平衡常数可表示为心疋晋烁 B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C.提高co2转化为ch4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂 D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△〃二-205.9kJ-mor*二、非选择题: 共4题,共61分。 14.(15分)皮革厂的废水中含冇一定量的氨氮(以NHj、NH;形式存在),通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氮氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀: 向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液,废水中的抵氮转化为NH4Fe3(SO』2(OH)6沉淀。 ■-* 1该反应的离子方程式为O 2废水中氨氮去除率随pH的变化如题14图-1所示,当1.3 随pH升高而降低的原因是o 1NaClO将废水中的氮氮转化为仏,该反应的离子方程式为o 2 研究发现,废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。 当温度大于30%时,废 水中氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是O ®n(C10-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题14图-2所示。 当 n(C10-)/n(氨氮)>1•54后,总氮去除率下降的原因是o 15.(14分)化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体,其合成路线如下: (1)A->B的反应类型为o (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: (D分子中含有苯环,碱性条件下能与新制Cu(0H)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀;②分子中不同化学环境的氢压子数目比为2: 2: 1。 (3)C->D反应的条件X是o (4)E含有手性碳原子的数目为o BrO (5)设计以丿、‘Cl和》Y为原料制备丫的合成路线(无机试剂和有机 溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2和少itFe2O3)为原料均能制备CuSO4-5H2O晶体。 (1)取一定量蚀刻废液和稍过星的NaOH溶液加入到如题16图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4-5H2O晶体。 1写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式: o 2检验CuO固体是否洗净的实验操作是o 3装置图中装置X的作用是。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4-5H2O晶体时,谙补充完整相应的实验方案: 取一定址焙烧过的铜粘炼炉渣,,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到 CuSO4-5H20晶体。 已知该实验中pH=3.2时,F0完全沉淀;pH=4.7时,C0开始沉淀。 实验中可选用的试剂: 10mol-L"'H2SO4J.Omol-L-'HClJ.Omol-If'NaOIU (3)通过下列方法测定产品纯度: 准确称取0.5000gCuSO4-5H20样品,加适戢水溶解,转移至碘註瓶中,加过量KI溶液并用稀ISO。 酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000mol-L-1Na,S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80ml,。 测定过程中发生下列反应: 2Cu2*+4P=2CuII+I22S20j-+I2=S40j-+21'计算CuSO4.5H2O样品的纯度(写出计算过程): 。 17.(16分)水体中的Cr2O^JICrO;和CrO「是高蓿性的巫金属离子,可用Cr(VI)表示。 當用的处理方法是将Cr(VI)还原为低毎性的C尹或Cr(0H)3o (1)在一定pH的水溶液中JIS\S2-可与CrO亍反应生成Cr(OH)3和单质硫。 水溶液中 &■能与单质硫反应生成了能还原Cr(M)0 1在pH=9的水溶液中GO: 与HS-反应的离子方程式为。 225七时用过量S? -还原Cr(M),发现反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快。 产生 该现象的原因可能是;验还的实验方法是。 (2) 金属也可用于还原废水中的Cr(VI)。 其他条件相同吋,用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(VI)废水,废水中Cr(VI)残留率随时间的变化如题17图-1所示。 图中b对应的实验方法处理含Cr(VI)废水的效果更好,其原因是 (3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(VI)。 Fe@隔。 3还原近中性废水中Cr(VI)的可能反应机理如题17图-2所示。 Fc@Fe2O3 中Fe还原CrO亍的过程可描述为□ 化学试题参考答案 1.B (非官方版,仅供参考) 【详解】 A.开发使用清洁能源,可以减少化石能源的使用,从而防治大气污染,应 该提倡,A不符合题意; 不应该提鳳B符合题意; C.大量植树造林,可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等”应该提倡' 题意; D.养成低碳生活习惯可以降<缸氧化碳的排放,从而减轻温室效应,应该 鯛D柚合题意; 答案选匕 2.B 【详解】 A.SiCh和CH。 的空间构型一样,都是正四面体构型,结构对称,为非极 性分子,&错误; B.HCI的电子式为B正确; •• C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似,为空间网状结构,为原子晶体,C错 误; D.Si原子的结构示意图为 (2))〉}”D错误; 故选B。 3.A 【详解】 A.NaCIO有氧化性,可用于消毒杀菌消毒杀菌就是利用了NaCIO的强氧 化性'A正确; B.漂白纸浆是利用S0上的漂白性,B错误; c.工Ik电解熔融的氯化钠来制备金属钠'与氮化钠是否易溶于水无关,c D.NaHCCb可用于制抗酸药物,是利用了其能和酸反应生成CO右与 N3HCO3受热易分解无关「D扉; 故选A。 4.B 【详解】 A.NHs的孤电子对数为1,价层电子对数为4「空间构型为三角锥形’故 A精; B・N和O的电负性匕像大,半径比较小.NHs与出0之间存在分子间氢慈也存在同种分子间氢键”故B正确; C・NH3溶于水得到氨水,氨水中存在自由移动的镀根离子和氢氧根离子,即可导电,故C错误; D.氨催化氧化制硝酸,NH? 中N元素的化合价为込硝酸中N元素化合价为*5,化合价升高,做还原剂,利用的是NH3的还原性,故D错误;故答案为B。 5.C 【详解】 A.在合成氨反应中,生成物气体分子数小于反应物气体分子数所以反应的20.A不正确; B.甌的△虽融物倔能总和-扫fe物的键能总和=&N三 N)十3&H・H)・6日N・H)(F表示键能),B不正确; C.由合成氨反应N2(g”3H2(g)=2NH3(g),可建立如下关系式: N— 3H2一6e\则反应中每消耗1mol比转移电子的数目约等于2molx6.02xK^W^Zx^xlO23,C正确; D.合成氨反应为放热的可逆反应,高温可加快反应速率,但会使平衡逆向移动,不能提高H2的平衡转瞬,使用催化剂只能改变反应速率,但不能改变出的平衡转化肆.也就不能提高出的平衡转化率”D不正确; 6・B 【详解】 A.实验室用加热NHQ和Ca(OH)? 固体混合物的方法制取少量氨气制 取装置中试管口应该略向下倾斜,防止水倒流引起试管炸裂,故A¥昔误; B.碱性气体选用碱性干燥剂,故可用碱石灰干燥氨气故B正确; C.氨气的密度比空气小,应该用向下排空气法,故C错误; D.氨气极易溶于水”装置图中导管不能直接插入水中,否则会引起倒吸, 故D错误; 故答案为B。 7.D 【详解】 A.AI为13号元素.周期表中位于第3周期IDA族,故A错误; B.P位于第VA族,最低负价为七价,所以简单气态氢化物的化学式为PH3,故B错误; C.P的邛能级轨道半满■较稳定'第一电离能大于相邻元為即h(P)>li(S)r故C错误; D.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性P H3PO4 综上所述答案为D. 8.C 【分析】 【详解】 A.控制适当反应温度并不断搅拌,可以加快反应速率,充分反应,有利于提高铁、铝浸取率,故A正确; B.Al20m与稀硫酸反应生成硫酸铝和水「离子方程式为 AI2O3+6H+=2AP++3H2Or故B正确; C.双氧水会将亚铁离子氧化,所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe",而是Fe先故C错误; D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体.胶体表面积较大' 具有吸附作用,故D正确; 综上所述答案为Co 9.A 【分析】 通过电解法可知此电池为电解池,由a极生成Ch可以判断出a极为阳极,则b为阴极。 阳离子向阴极流动,a极上反应为4OH-4e=2H2O+O2r电极b±J反应为C02十8HC0;+8e=CH4+8C0扌十2出0。 电解时0H•比so;更容易失去电子在阳极生成。 2,所以电解Na2SO4)SiS的实质是电解水,溶液中的水发生消耗「所以N引S04溶液的浓度是增大的。 【详解】 A.由a极生成Ch可以判断出a极为阳极,b为阴极,阳离子向阴极流动。 则H十由a极区向b极区迁移正确,故A正确; B.电极方程式配平发生错昆电极b上反应应为CO? +8HC0? +8e, CH4十8C0;•十2出0,故B错误; c.通过电解;去可知此电池为电解池,所以电解过程中是电能转化为化学能, 故C错误; D.电解时0H•比SO: 更容易失去电子,所以电解N6SO4溶液的实质是 电解水,溶液中的水发生消耗’所以Na? SO4溶液的浓度是增大的,故D故选A。 10.D 【详解】 A.氨水少量时,氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的 AgOH沉淀,因此步骤7中观察到的白色沉淀为AgOHjA正确; B.AgOH与N出・出0反应生成Ag(NH£2。 H而溶解,Ag(NH3)2OH属于配合物,B正确; C・[Ag(NH3b]OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag,Ag元素化合价降低, 被还原”说明葡萄糖具有还原性『C正确; D.由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8*卜D错误; 答案选D。 11.D 【详解】 A.奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基,不含有幾基,A不正确; B.奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp? 杂化(环己基、链绘基)、sp2杂质(苯环、酯基)、印杂质(碳碳卷键).共3种类型.B不正确; c.奥昔布宁分子中含有的・c三能使;臭的CCb溶液褪色”C不正确; D.奥昔布宁分子中的和・0H相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通 12.A 【详解】 A.0.1mol/LNa2CO3溶液存在质子守恒: 4OH)二4川)*24出(: 03)+4比0)故A正确; B.实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液.此时达到沉淀溶解平衡, «評)・«0釣二心(CaCO)故B错误; C.向0.1mol/LN^COm溶液中通入过屋CO右发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3rHCO;水皤號大于电离題,溶液显碱性’但水解和电离的部分还是少鼠所以4HCOJ>4CO;)故C错误; D.向0.1mol/LNazCCM容液中滴加几滴0.05mol/LHCIr反应的化学方程式为NMCh十HCI=NaHCOj+NaCL故D错误; 故答案为A。 13.C A.化学平衡常数是生成物浓度显之积与反应物浓度幕之积的比值,反应I的钿常数为灼喘器晋,故A扉; B.反应物CO? 的量逐渐减小,故图中曲线A表示CO? 的物质的量变化曲线.由反应n和皿可知,温度升高反应H正向移动,反应m逆向移动「co的物质的量增大,故曲线C为CO的物质的量变化曲线,则曲线B为CH。 的物质的量变化曲线,故B错误; c.反应I为放热反应,反应n为吸热反应,降低温度有利于反应I正向移 动,反应口逆向移动”即可提高CO? 转化为CH。 的转化率”所以需要硏发在低温区高效的催化剂,故C正确; D.・(反应口+反应皿)得到目标反应,则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 的AW=-[41.2kJ/mol+(-247」kj/mol)]=205.9kJ/mol,故D错误;故答案为Co 14.NH3+3Fe”+2SOf+6H2O=NH4Fe^(SO4)2(OH)61+5H+ NH;+3Fes++2SO^4-6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)61+6H"pH有所增大,氢氧根离子浓度增大,不利于NH4F®(SO4)2(OH)6沉淀生成'则氨氮 去除率随pH升高而降低3C1O-4-2NH;=N2t+3CP+3H2O+2IT或 氧化剂次氯酸不稳定,温度升 3HC1O+2NH: =叫丁+3纤+3比0+5屮 高受瞬解 次氯酸钠投加量过大,导致;亏水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子”则总氮去除率下降 ⑴①向酸性废水中,氨气或讓离子、铁离子、硫酸根离子和水反应,生成NH4F6(SO4)2(OH)6沉淀,该反应的离子方程式为 NH3+3Fe*+2SOf+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(0H)$J+5H+ NH;+3F04-2SOf+6比0=NH4Fe3(SOj2(OH.>P+6H\ ②当1・3vpH<1.8时,随着氢离子浓度有所下降,氢氧根离子浓度增大.对NH/eXSO扰(0H)6沉淀溶解平衡的影响是: 不利于沉淀生成,则氨氮去除率随pH升高而降低。 ⑵①NaCIO具氧化性,废水中的氨氮呈・3价”被氧化转化为2,还原产物为氯化钠,则该反应的离子方程式为 3C10"+2NH;N2? +3Cr+3H2O-b2H*或3HC1O+2NH: =N2T+3Cr+3H2O+5H*。 ②当温度大于30°C时,废水中 氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是氧化剂次氯酸不稳定,温度升高受热分解。 ③当MCQ)/n(氨氮)>1.54后,次氯酸钠投加量过大,导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如6肖酸根离子,则总氮去除率下降。 15.2CrOr+3HS-+5H2O=2Cr(OH)3U2SU7OH\S八过量,水溶液中S"能与单质硫反应生成Sf,Sf能还原Cr(W),所以反应后 期Cr(VI)被还原的速率反而加快;可以在不同反应时间但相同反应时长的条件”观察溶液褪色程度;Zn■Cu粉在溶液中形成原电池,力口快反应速率;单质铁发生吸氧腐蚀,3Fe・6e-=3Fe2\3Fe2*+CrOr+4H2O=Cr(OH)3U5OH-+3Fe3*; 【分析】 pH=9的水溶液为靦性,离子反应方程式应为2CrOf十3HS-十5HQ=2Cr(OH)3l十2SI十70H•;S"过量,S: 增多所以反应后期C「(VI)被还原的速率反而加快;生成的C「M)有颜色,可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下,观察溶液褪色程度;Zn・Cu粉在溶液中形成原电池;中性废水中单质铁发生吸氧腐蚀”C「0: 还原为三价念 【详解】 ⑴①pH=9的水溶液为碱性,所以发生的离子反应方程式应为2C「0: ■十3HS•十5H2O=2Cr(OH)3l+2SI+70H-; ②水溶液中能与单质硫反应生成S: S: 能还原5VI),加入过量的S2•,生成S: 增多,所以反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快;Cr(VI)还原为低毒性的Cr3十或C「(OH)3,Cr(VI)为橙黄色,C严为绿色,C「(OHb为灰绿色沉淀,可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下,观察溶液褪色程度; (2)原电池原理可以加快反应速率,Zn■Cu粉在溶液中形成原电池,加快反率; ⑶还原近中性废水中Cr(VI),单质铁发生吸氧腐蚀’3Fe-6e'=3Fe2十,二价铁离子发生氧化反应”00「发生还原反应生成三价您符合图中所示原理,3Fe2+-iCrOf+4H2O=Cr(0H)3l+5OH-+3Fe3+; 【点睛】 本题第⑶中应注意给岀废水为中性条件,单质铁发生吸氧腐蚀,原理图中 给岀c严是指生成的锯是三价的,并不是说生成三价错离子,这在题干中 已经给岀,此处需要我们根据实际情况进行判断。 CHO 【详解】 反应。 答案为: 取代反应; (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件: "①分子中含有苯环,碱性条件 下能与新制Cu(0H)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀;②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2: 2: 1二则该有机物分子内含有苯环、分子内的10 个氢原子按4、4、2分配.应含有2个-CH^CHO,旦位于苯环的对位.则 和HI,所以需要提供{减性条件”以利于反应的正向进行,反应的条件X是 碱(或NaOH)°答案为: 碱(或NaOH); 在位置的碳原子,数目为1。 答案为: 1; ⑸以丿、/和》为原料制备 出,需发生鳩。 =-的转化”由此看出,需将丿I,转化为丄mo,从而得岀合成
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