云南省玉溪市元江县第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版含答案.docx

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云南省玉溪市元江县第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版含答案

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云南省元江县一中2018-2019学年上学期12月考试

理科综合化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

2.下列叙述正确的是（　　）

A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度

B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

3.下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

4.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A．氨水B．盐酸C．醋酸D．硝酸

5.下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

6.（2016·课标全国卷Ⅱ，9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

7.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，且W，X，Y+，Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2，3，4，2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是（）

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X，Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W，X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

必考题部分共43分

8.下图是几种常见的加热装置。

（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________。

其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是_______________________

_______________________________________________________________________________。

（2）H2还原CuO可选用________装置（填字母，下同）。

（3）NH4Cl与Ca（OH）2混合加热制NH3可选用________装置。

（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

（5）乙酸乙酯的制备可选用________装置。

（6）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。

若该装置只加热液体时，容器内必须放________。

9.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸，碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是

①________②________③________④________⑤________。

（2）写出①处发生反应的离子方程式_____________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式_______________________________________________。

（3）铁红的化学式为________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红________________________________________________________________________；

氧化铜________________________________________________________________________。

10.（14分）（2016·江苏，20）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。

将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为__________________________________

________________________________________________________________________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2＋和Pb2＋的去除率，结果如下图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2＋和Pb2＋，其原因是________________________________________________________________________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2＋和Pb2＋的去除率不升反降，其主要原因是________________________________________________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH（B元素的化合价为＋3）与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B（OH），其离子方程式为___________________________

________________________________________________________________________。

②纳米铁粉与水中NO反应的离子方程式为

4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O

研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是________________________________________________________________________。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅰ.含50mg·L－1NO的水样

Ⅱ.含50mg·L－1NO＋50mg·L－1Cu2＋的水样

选考题部分15分

【化学选修：

物质结构与性质】

11.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。

回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则N中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH）N—H…Cl、________、________。

（4）R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________________________________。

【化学选修：

有机化学基础】15分

12.化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。

（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。

（5）F与G的关系为________（填序号）。

a．碳链异构b．官能团异构

c．顺反异构d．位置异构

（6）M的结构简式为_________________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。

2.【答案】C

【解析】合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，A错误；铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，B错误；根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质，水是弱电解质，C正确；电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，D错误。

3.【答案】B

【解析】A项，金属钠的密度比煤油的大；B项，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二